5．下列敘述正確的是（用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�
A．1 mol•L-1NaCl溶液含有NA個Na+
B．1 L 0.1 mol•L-1氨水含有0.1 NA個OH-
C．電解飽和食鹽水若產(chǎn)生2 g氫氣，則轉(zhuǎn)移2 NA個電子
D．將0.1 mol氯化鋁溶于1 L水中，所得溶液含有0.1 NA個Al3+

分析 A、溶液體積不明確；
B、一水合氨為弱電解質(zhì)；
C、求出氫氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)生成1mol氫氣轉(zhuǎn)移2mol電子來分析；
D、鋁離子是弱堿陽離子，在溶液中會水解．

解答 解：A、溶液體積不明確，故溶液中的鈉離子的個數(shù)無法計算，故A錯誤；
B、一水合氨為弱電解質(zhì)，在溶液中不能完全水解，故溶液中的氫氧根的個數(shù)小于0.1NA個，故B錯誤；
C、2g氫氣的物質(zhì)的量為1mol，而由于氫元素由-1價變?yōu)?價，故當生成1mol氫氣轉(zhuǎn)移2mol電子即2NA個，故C正確；
D、鋁離子是弱堿陽離子，在溶液中會水解，故溶液中的鋁離子的個數(shù)小于0.1NA個，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握物質(zhì)的量的計算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．在如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中（部分反應(yīng)中的生成物沒有全部列出，反應(yīng)條件未全部列出），常溫常壓下，單質(zhì)B為黃綠色氣體，單質(zhì)C為無色氣體，E的溶液是無色的，H是紅褐色的固體

請回答下列問題：
（1）D的化學(xué)式為FeCl3．
（2）E的電子式為．
（3）反應(yīng)G+O2+H2O→H的化學(xué)方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（4）反應(yīng)B+F→D的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，其中A與E，B與F同主族，E與F同周期；D的核電荷數(shù)是F的最外層電子數(shù)的2倍；B的最高正價與最低負價的代數(shù)和為0；常溫下單質(zhì)A與E的狀態(tài)不同．下列判斷正確的是（　�。�
A．A、D兩種元素形成的化合物中只含有極性鍵
B．A、C、D三種元素形成的化合物一定是共價化合物，其溶液一定呈酸性
C．原子半徑由大到小的順序是F＞E＞C＞D
D．最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的元素是C

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．某化學(xué)興趣小組用如圖所示裝置進行電化學(xué)原理的實驗探究，回答下列問題：
（1）通O2的Pt電極為電池正極（填電極名稱），其電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-．
（2）若B電池為電鍍池，目的是在某鍍件上鍍一層銀，則X電極材料為Ag，電解質(zhì)溶液為AgNO3溶液．
（3）若B電池為精煉銅，且粗銅中含有Zn、Fe、Ag、Au等雜質(zhì)，在X電（填“X”或“Y”）周圍有固體沉積，該電極的電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+、Fe-2e-=Fe2+、Cu-2e-=Cu2+．
（4）若X、Y均為Pt，B電池的電解質(zhì)溶液為500mL 1.0mol/L的NaCl溶液，當電池工作一段時間斷開電源K，Y電極有560mL（標準狀況）無色氣體生成（假設(shè)電極產(chǎn)生氣體完全溢出，溶液體積不變）．恢復(fù)到常溫下，B電池溶液的pH=13，要使該溶液恢復(fù)到原來的狀態(tài)，需加入0.05molHCl（填物質(zhì)并注明物質(zhì)的量）．
（5）若X、Y均是銅，電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，電池工作一段時間，X極附近生成磚紅色沉淀，查閱資料得知是Cu2O，試寫出該電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O．
（6）若X、Y均是Pt，電解質(zhì)溶液為Na2SO4溶液，通電一段時間后，在陰極上逸出a mol氣體，同時有Wg Na2SO4•10H2O 晶體析出，若溫度不變，此時剩余溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{7100W}{161（W+18a）}$%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．書寫下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
（1）用FeCl3溶液作為腐蝕液刻制銅印刷電路板Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2；
（2）工業(yè)上粗硅的制�。篠iO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物．試回答下列問題：
（1）人體正常的血紅蛋白含有Fe2+，若誤食亞硝酸鹽（如NaNO2），則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，服用維生素C可解毒．下列敘述不正確的是D（填字母編號）．
A．亞硝酸鹽被還原                  
B．維生素C是還原劑
C．維生素C將Fe3+還原為Fe2+
D．亞硝酸鹽是還原劑
（2）下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是B（填字母編號）．
A．測定這兩種溶液的pH                B．分別在兩種溶液中滴加甲基橙
C．在酸性條件下加入KI-淀粉溶液來區(qū)別  D．用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別
（3）單質(zhì)鐵與過量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4．若用反應(yīng)所得的酸性溶液，將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，要求不引入新的雜質(zhì)，可選用的最佳試劑是c（填字母編號）．
a．Cl2　      b．Fe　       c．H2O2　      d．HNO3
（4）某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時生成NaNO3和HCl，請寫出該反應(yīng)的離子方程式：NO2-+Cl2+H2O=NO3-+2H++2Cl-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是（　�。�
①液態(tài)HCl②熔融NaCl③蔗糖④氯水⑤Al2O3�、轆l（OH）3⑦Cu⑧CaCO3⑨SO2⑩乙醇．
A．③⑤⑨B．①③⑨C．③⑨⑩D．③⑦⑨

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．某混合氣體由一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴組成，在同溫同壓下，混合氣體對氫氣的相對密度為13，在標準狀況下，將56.0L混合氣體通入足量溴水，溴水質(zhì)量增重35.0g，通過計算回答：
（1）依據(jù)題意求混合氣體的平均相對分子質(zhì)量，烷烴是什么，烯烴的分子式．
（2）寫出混合氣體中氣態(tài)烯烴可能的結(jié)構(gòu)簡式：

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列離子檢驗的推理正確的是（　�。�
A．向某溶液中加鹽酸，有能使澄清石灰水變渾濁的氣體生成，則原溶液中有CO32-
B．向某溶液中加石蕊試液，溶液變紅，則原溶液中溶質(zhì)是酸
C．向某溶液中加氫氧化鈉溶液，生成藍色沉淀，則原溶液中有Cu2+
D．向某溶液中加氯化鋇溶液，生成白色沉淀，再加鹽酸沉淀不溶解，則原溶液中有SO42-

查看答案和解析>>

同步練習冊答案