向某氯化鋇溶液中，逐漸滴入密度為1.28g/cm3的硫酸溶液，恰好完全反應(yīng)時，過濾，測得濾液的質(zhì)量恰好與原氯化鋇溶液的質(zhì)量相等．求硫酸溶液的質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量濃度．
考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算
專題：計算題
分析：根據(jù)濾液的質(zhì)量恰好與原氯化鋇溶液的質(zhì)量相等，則生成沉淀的質(zhì)量和硫酸的質(zhì)量相等．根據(jù)硫酸與氯化鋇反應(yīng)的化學(xué)方程式，由硫酸鋇質(zhì)量求出硫酸溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量和質(zhì)量，再由質(zhì)量分數(shù)的定義和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度定義計算．
解答： 解：令硫酸鋇的質(zhì)量為233g，由于硫酸溶液的質(zhì)量=硫酸鋇的質(zhì)量，則硫酸溶液的質(zhì)量為233g，
所以硫酸溶液體積為
233g
1.28g/mL
=
233
1.28
mL
設(shè)硫酸溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為x，則
BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl
1mol 233g
x 233g
x=1mol．
所以硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為
1mol×98g/mol
233g
×100%=42%；
所以硫酸溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為
1mol
233
1.28
×10-3L
=5.49mol/L，
答：硫酸溶液的質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量濃度分別為42%、5.49mol/L．
點評：本題考查了質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量濃度計算，難度不大，關(guān)鍵根據(jù)濾液的質(zhì)量恰好與原氯化鋇溶液的質(zhì)量相等判斷出硫酸溶液的質(zhì)量=硫酸鋇的質(zhì)量，判斷原硫酸溶液中溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì)）中提取Al2O3兩種工藝的流程如下：

下列說法不正確的是（　�。�
A、固體A主要是SiO2
B、固體X主要是Fe（OH）3和Mg （OH）2
C、濾液D中通入過量CO2發(fā)生的主要反應(yīng)為NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3
D、濾液E中含有NaHCO3，NaHCO3是焙制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分之一

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素．A和E、D和F分別同主族，D的最外層電子數(shù)是E的最外層電子數(shù)的6倍，B是形成化合物種類最多的元素．
（1）能表示F元素中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等的同位素符號是
 
；
（2）D在周期表中的位置是
 
；
（3）在一定條件下E和F可以形成化合物E2F2，其電子式為
 
；該物質(zhì)在固態(tài)時的晶體類型是
 
；
（4）B、C、D的氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序為
 
（用化學(xué)式表示）；C的氫化物和它的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成Z，Z的水溶液呈
 
（填“酸”“堿”或“中”）性，用離子方程式表示其原因為
 
；
（5）元素A、D組成的單質(zhì)A2、D2在以CH3COONa溶液為電解液，多孔碳棒為兩極時可構(gòu)成原電池．
①負極的電極反應(yīng)為
 
；
②隨電池放電，溶液中的c（Na+）
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在反應(yīng)：3BrF3+5H2O═HBrO3+Br2+9HF+O2中（F為-1價）
（1）被水還原的BrF3的物質(zhì)的量為？
（2）被其本身還原的BrF3的物質(zhì)的量為？
（3）被還原的BrF3的物質(zhì)的量為？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）某同學(xué)采用萃取-分液的方法從碘水中提取碘，主要操作步驟如圖：

①該同學(xué)所采用的萃取劑可能是
 
（填“A”、“B”或“C”）．
A．酒精          B．苯          C．四氯化碳
②甲、乙、丙3步實驗操作中，不正確的是
 
（填“甲”、“乙”或“丙”）．
（2）實驗室制取、凈化并收集氯氣涉及以下幾個主要階段：

現(xiàn)有以下2種試劑：A．飽和食鹽水         B．NaOH溶液
請在以上試劑中選擇填空（填“A”或“B”）：
①X溶液應(yīng)選用
 
．
②尾氣處理過程中，多余的氯氣可用
 
吸收．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醇（CH3OH）是一種重要的化工原料，合成甲醇的主要反應(yīng)為CO（g）+2H2（g）??CH3OH（g），反應(yīng)過程中的能量變化如圖1所示．
（1）CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H
 
0（填“＜”、“=”或“＞”）．
（2）在一定條件下，上述反應(yīng)在一密閉容器中達到平衡．該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達式為
 
；結(jié)合該表達式分析，在保證H2濃度不變的情況下，增大容器的壓強，平衡
 
（填字母）．
A．向正反應(yīng)方向移動
B．向逆反應(yīng)方向移動
C．不移動
（3）如圖2表示該反應(yīng)在某一時間段中反應(yīng)速率與時間的關(guān)系（t2、t4、t5時刻改變的條件都只有一個，且各不相同）．各階段對應(yīng)的平衡常數(shù)如表所示：
t1～t2 t3～t4 t4～t5 t6～t7
K1 K2 K3 K4
請判斷各平衡常數(shù)之間的大小關(guān)系為
 
（用“＞”、“＜”或“=”連接）．
（4）原料氣的加工過程中常�；煊幸欢緾O2，為了研究不同溫度下CO2對該反應(yīng)的影響，以CO2、CO和H2的混合氣體為原料在一定條件下進行實驗，結(jié)果表明，原料氣各組分含量不同時，反應(yīng)生成甲醇和副產(chǎn)物甲烷的碳轉(zhuǎn)化率都是不相同的．實驗數(shù)據(jù)見下表：
CO2%∽CO%～H2
（體積分數(shù)）		 0-30-70 2-28-70 4-26-70 8-22-70 20-10-70
反應(yīng)溫度/℃ 225 235 250 225 235 250 225 235 250 225 235 250 225 235 250
碳轉(zhuǎn)化率（%） CHOH 4.9 8.8 11.0 36.5 50.7 68.3 19.0 33.1 56.5 17.7 33.4 54.4 8.0 12.0 22.6
CH 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 2.8 2.8 2.8
由上表數(shù)據(jù)可得出多個結(jié)論．
結(jié)論一：在一定條件下，反應(yīng)溫度越高，生成甲醇的碳轉(zhuǎn)化率
 
．
結(jié)論二：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了實現(xiàn)消除碘缺乏癥的政府目標(biāo)，衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須加碘，其中的碘以碘酸鉀的形式存在．已知在溶液中IO3-和I-可發(fā)生反應(yīng)：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O．根據(jù)上述反應(yīng)，可用試紙和一些生活中常見的物質(zhì)進行實驗，證明食鹽中存在IO3-．
可供選用的物質(zhì)有：
①自來水 ②藍色石蕊試紙 ③碘化鉀淀粉試紙 ④淀粉 ⑤食糖 ⑥食醋 ⑦白酒
（1）進行上述實驗時必須使用的物質(zhì)是
 
，實驗現(xiàn)象是
 
．
（2）根據(jù)反應(yīng)判斷氧化劑是
 
，1mol 氧化劑得到
 
mol e-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、B是第一周期以外的短周期元素，它們可以形成離子化合物AmBn，在此化合物中，所有離子均能形成稀有氣體原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．若A的核電荷數(shù)為a，則B的核電荷數(shù)不可能為
 
．
A．a(chǎn)+8-m-n B．a(chǎn)-8+m-n C．a(chǎn)+16-m-n D．a(chǎn)-m-n

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NO2、O2、熔融鹽NaNO3組成的燃料電池如圖所示，在使用過程中石墨I電極反應(yīng)生成一種氧化物Y，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、石墨I極為正極，石墨II極為負極
B、Y的化學(xué)式可能為NO
C、石墨I極的電極反應(yīng)式為NO2+NO3--e-═N2O5
D、石墨II極上發(fā)生氧化反應(yīng)

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