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在容積可變的密閉容器中存在如下反應：2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g) ΔH<0。該可逆反應的反應速率-時間、轉化率-時間關系圖如下：

下列分析中不正確的是(   )

A．圖Ⅰ可體現(xiàn)t0時升高溫度對反應速率的影響
B．圖Ⅱ可體現(xiàn)t0時增大壓強(縮小體積)或使用催化劑對反應速率的影響
C．圖Ⅲ可體現(xiàn)催化劑對化學平衡的影響，且甲使用了催化劑
D．圖Ⅲ可體現(xiàn)溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較高

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應: 平衡時測得A的濃度為0. 5mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達平衡時A的濃度變?yōu)?. 3m ol/L。下列有關判斷正確的是

A．B的轉化率降低
B．x+y<z
C．平衡向正反應方向移動
D．C的體積分數(shù)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在溫度相同、容積均為2L的3個恒容密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下,下列說法正確的是
(已知N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g) △H=?92． 4kJ·mol－1)

容器
甲
乙
丙
反應物投入量
1mol N2、3mol H2
2mol N2、6mol H2
2mol NH3
NH3的濃度( mol·L－1)
c1
c2
c3
反應的能量變化
放出Q1kJ
放出Q2kJ
吸收Q3kJ
體系壓強(Pa)
p1
p2
p3
反應物轉化率
α1
α2
α3
 
A．2p1＝2p3＜p2              B．達到平衡時丙容器中NH3的體積分數(shù)最大
C．α2＋α3＜1               D．Q3+92．4 c1＝92．4

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

對于可逆反應：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＜0，降低溫度產生的影響為

A．v正 增大，v逆減小 B．v正減小，v逆增大
C．v正和v逆同程度的減小 D．v正和v逆不同等程度的減小

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知(CH3COOH)2(g)2CH3COOH(g)，經實驗測得不同壓強下，體系的平均摩爾質量（）隨溫度(T)的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是(　　)

A．該過程的ΔH<0
B．氣體壓強：p(a)<p(b)＝p(c)
C．平衡常數(shù)：K(a)＝K(b)<K(c)
D．測定乙酸的相對分子質量要在高壓、低溫條件

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

合成氨反應為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。圖1表示在一定的溫度下此反應過程中的能量的變化，圖2表示在2 L的密閉容器中反應時N2的物質的量隨時間的變化曲線，圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質的量對此反應平衡的影響。

下列說法正確的是   (　　)。
A．由圖1可得加入適當?shù)拇呋瘎�，E和ΔH都減小
B．圖2中0～10 min內該反應的平均速率v(H2)＝0.045  mol·L－1·min－1，
從11 min起其他條件不變，壓縮容器的體積為1 L，則n(N2)的變化曲線為d
C．圖3中A、B、C三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物N2的轉化率最高的是B點
D．圖3中T1和T2表示溫度，對應溫度下的平衡常數(shù)為K1、K2，則：T1>T2，K1>K2

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列敘述中，不能用平衡移動原理解釋的是(   )

A．紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺
B．高壓比常壓有利于合成SO3的反應
C．由H2、I2(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深
D．黃綠色的氯水光照后顏色變淺

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列條件一定能使反應速率加快的是(　　)。
①增加反應物的物質的量�、谏邷囟取、墼龃蠓磻w系的壓強　④不斷分離出生成物�、菁尤隡nO2

A．全部 B．①②⑤ C．② D．②③

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在1 100℃，一定容積的密閉容器中發(fā)生反應：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)ΔH="a" kJ/mol(a>0)，該溫度下K=0.263，下列有關該反應的說法正確的是(   )

A．若生成1 mol Fe，則吸收的熱量小于a kJ
B．若要提高CO的轉化率，則應該加入適當?shù)倪^量FeO
C．若容器內壓強不隨時間變化，則可以判斷該反應已達到化學平衡狀態(tài)
D．達到化學平衡狀態(tài)時，若c(CO)="0.100" mol/L，則c(CO2)="0.026" 3 mol/L

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