【題目】物質(zhì)的量相同的銅片分別與體積相同且過量的濃硝酸、稀硝酸反應，下列有關(guān)二者的比較相等的是(　　)

①反應中氧化劑得到的電子總數(shù)　 ②銅片消耗完所需時間　

③反應后溶液中的銅離子濃度(反應前后溶液體積不變)　 ④反應生成氣體的體積(同溫、同壓)

A.①③B.②④C.①④D.②③

【答案】A

【解析】

根據(jù)反應方程式：和，即可進行解答。

①銅與過量硝酸反應，硝酸得到電子等于銅失去的電子，銅的物質(zhì)的量相同，失去的電子的量相同，則反應中氧化劑得到電子的總數(shù)相同；①符合題意；

②硝酸濃度不同反應速率不同，銅片消耗完所需時間不同，②不符合題意；

③反應后銅離子物質(zhì)的量相同，溶液體積相同，所以濃度相同，③符合題意；

④銅和濃硝酸反應，每轉(zhuǎn)移1mol電子就生成1molNO2；銅和稀硝酸反應，每轉(zhuǎn)移3mol電子才能生成1molNO；銅失電子相同，故生成氣體的物質(zhì)的量不同，體積不同，④不符合題意；

綜上所述只有①③符合題意；

故答案為：A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于苯的敘述正確的是

A. 反應①為取代反應，有機產(chǎn)物與水混合浮在上層

B. 反應②為氧化反應，反應現(xiàn)象是火焰明亮并帶有濃煙

C. 反應③為取代反應，有機產(chǎn)物是一種烴

D. 反應④中1 mol苯最多與3 mol H2發(fā)生加成反應，因為每個苯分子含有三個碳碳雙鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一密閉容器中加入等物質(zhì)的量的A、B，發(fā)生如下反應：2A(g)＋2B(g) 3C(s)＋4D(g)，平衡常數(shù)隨溫度和壓強的變化如表所示：

下列判斷正確的是(　　)

A.g＞f

B.ΔH＜0

C.2.0MPa、800℃時，A的轉(zhuǎn)化率最小

D.1.5MPa、300℃時，B的轉(zhuǎn)化率為50%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應的離子方程式書寫不正確的是(　　)

A.硫酸與Na2SiO3溶液混合：SiO＋2H＋===H2SiO3↓

B.Cl2和NaOH溶液反應：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O

C.向亞硫酸氫鈉溶液中滴加硫酸氫鈉溶液：H＋＋HSO===SO2↑＋H2O

D.向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2＋＋SO===BaSO4↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】生產(chǎn)上用過量燒堿溶液處理某礦物（含Al2O3、MgO），過濾后得到濾液用NaHCO3溶液處理，測得溶液pH和Al(OH)3生成的量隨加入NaHCO3溶液體積變化的曲線如下：

下列有關(guān)說法不正確的是

A. NaHCO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.8 mol/L

B. b點與c點溶液所含微粒種類相同

C. a點溶液中存在的離子是Na＋、AlO2－、OH－、H+

D. 生成沉淀的離子方程式為：HCO3－+AlO2－＋H2O === Al(OH)3↓＋CO32－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)碘與氫氣反應的熱化學方程式

① I2（g）+ H2（g）2HI（g） ΔH＝－9.48 kJ/mol

② I2（s）+ H2（g）2HI（g） ΔH＝+26.48 kJ/mol

下列判斷正確的是

A.254g I2（g）中通入2gH2（g），反應放熱9.48 kJ

B.1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJ

C.反應②的反應物總能量比反應①的反應物總能量低

D.反應①的產(chǎn)物比反應②的產(chǎn)物穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A.28g乙烯與丙烯混合物中含C-H鍵的數(shù)目為4NA

B.標準狀況下，22.4L氦氣與11.2LH2含有的質(zhì)子數(shù)均為NA

C.1mol Cl2與足量的鐵在一定條件下充分反應，轉(zhuǎn)移了3NA電子

D.25℃時，1LpH=11的NaOH溶液與1LpH=11的CH3COONa溶液，含陰離子數(shù)均為10-11NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組對鹵素及其化合物的制備和性質(zhì)進行如下探究實驗，根據(jù)實驗回答問題。

I.探究氯化亞鐵與氧氣反應的產(chǎn)物

已知氯化亞鐵的熔點為674℃，沸點為1023℃；三氯化鐵在100℃左右時升華，極易水解。在500℃條件下氯化亞鐵與氧氣可能發(fā)生下列反應：12FeCl2+3O22Fe2O3+8FeCl3，4FeCl2+3O22Fe2O3+4Cl2。該化學小組選用如圖部分裝置(裝置可以重復選用)進行氯化亞鐵與氧氣反應產(chǎn)物的探究。

(1)實驗裝置的合理連接順序為：A→__________→D，裝置E的作用是___________。

(2)D中發(fā)生反應的離子方程式_______。

(3)某化學興趣小組在控制在500℃下發(fā)生反應，一段時間后的產(chǎn)物進行了如下實驗探究：

①對B中反應剩余固體的成分開展實驗探究，并作出以下兩種假設(shè)：

假設(shè)一：產(chǎn)物為Fe2O3；

假設(shè)二：產(chǎn)物為________(填化學式)。

以下針對上述假設(shè)一，展開實驗研究，請完善下面表格：

實驗操作

預期現(xiàn)象與結(jié)論

取少量固體樣品于一支潔凈的試管中，加入足量的蒸餾水。

______，則假設(shè)一成立，否則，假設(shè)一不成立。

②對固體產(chǎn)物(標準狀況下)成分含量進行了如下實驗探究：B中反應剩余固體的質(zhì)量經(jīng)測定為m1g ，E中生成物的質(zhì)量經(jīng)測定為m2g。B中反應剩余固體按探究①的實驗步驟進行操作，并最終得到干燥純凈的固體質(zhì)量為m3g。則固體產(chǎn)物中Fe2O3所占的質(zhì)量分數(shù)為______。

Ⅱ.鹵素化合物之間反應實驗條件控制探究

(4)室溫下，KClO3可將KI氧化為I2或KIO3。下面是該小組設(shè)計的一組實驗數(shù)據(jù)記錄表：

試管編號

1

2

3

4

0.20 mol·L-1KI溶液/ mL

1.0

1.0

1.0

1.0

KClO3(s)/g

0.10

0.10

0.10

0.10

6.0 mol·L-1H2SO4溶液/ mL

0

3.0

6.0

9.0

蒸餾水/mL

9.0

6.0

3.0

0

反應完全后，滴加2滴淀粉溶液

無色

藍色

藍色較2淺

無色

①根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，結(jié)合所學化學知識，下列說法正確的是______

A.該實驗目的是探究其它條件相同時，酸的濃度對反應產(chǎn)物的影響

B.實驗1和實驗4說明硫酸濃度太低或太濃，KClO3與KI均不反應

C.實驗2的現(xiàn)象說明在該硫酸濃度下KClO3將KI氧化為I2

D.實驗3藍色較2淺的原因是在該硫酸濃度下淀粉部分水解

②2號試管反應完全后，假設(shè)還原產(chǎn)物只有KC1，寫出反應的離子方程式___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定濃度均為0.1mol·L－1的三種酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲線如圖所示，下列判斷錯誤的是( )

A. 三種酸的電離常數(shù)關(guān)系：KHA＞KHB＞KHD

B. 滴定至P點時，溶液中：c(B－)＞c(Na＋)＞c(HB)＞c(H＋)＞c(OH－)

C. pH=7時，三種溶液中：c(A－)=c(B－)=c(D－)

D. 當中和百分數(shù)達100%時，將三種溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH－)－c(H＋)

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