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下列各組實驗中溶液最先變渾濁的是（　�。�
A、0.1mol/LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反應溫度10℃
B、0.1mol/LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反應溫度10℃
C、0.1mol/LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反應溫度60℃
D、0.2mol/LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反應溫度30℃
考點：化學反應速率的影響因素
專題：化學反應速率專題
分析：表中給出的數據為濃度和溫度的影響，一般來說，濃度越大，溫度越高，反應速率越大，以此解答該題．
解答： 解：對于該反應來說濃度越大，溫度越高，反應速率越大，表中C溫度較高，且濃度最大，則應大于A、B、D的反應速率，
故選C．
點評：本題考查化學反應速率，為高考高頻考點，側重于反應速率的影響因素的考查以及數據處理能力，能較好的培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)，難度不大，學習中注意掌握影響化學反應速率的因素．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

氣體A、B通式分別為CnH2n+2和CnH2n-2，若用催化劑使250mL混合氣體加氫，在相同條件下需要H2 100mL，則原混合氣體中A、B兩體積之比為（　　）
A、1：2B、1：3
C、1：4D、4：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

0.1mol某有機物的蒸氣跟足量的O2混合后點燃，反應后生成13.2g CO2和5.4gH2O，該有機物能跟Na反應放出H2，又能跟新制Cu（OH）2反應生成紅色沉淀，此有機物還可與乙酸反應生成酯類化合物，該酯類化合物的結構簡式可能是（　　）
A、OHCCH2CH2COOCH3
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

一密封體系中發(fā)生下列反應：N2+3H2  2NH3+Q，下圖是某一時間段中反應速率與反應進程的曲線關系圖：
回答下列問題：
（1）處于平衡狀態(tài)的時間段是
 
．
（2）t1、t3、t4時刻體系中分別是什么條件發(fā)生了變化？
 
、
 
、
 

（3）下列各時間段時，氨的百分含量最高的是
 
．
A．t0～t1     B．t2～t3    C．t3～t4     D．t5～t6．

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科目：高中化學 來源： 題型：

與標準狀況下V L CO2所含有氧原子數目相同的水的質量是（　　）
A、
44V
22.4
g
B、
V
22.4
g
C、
36V
22.4
g
D、
18V
22.4
g

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知298K時，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ?mol-1．在同一溫度和壓強下，向某密閉容器中通入2mol SO4和1mol O2達到平衡時，反應放出的熱量為Q1，向另一相同的密閉容器中通入1mol SO2和0.5mol O2，達到平衡時放出的熱量為Q2．下列關系正確的是（　　）
A、Q2=
Q1
2
B、Q2＜
Q1
2
=197 kJ
C、Q2＜Q1＜197 kJ
D、Q1=Q2=197 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖中X、Y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)a極板質量增加，b極板處有無色無臭氣體放出，如圖中符合這一情況的是（　　）
A極板B極板X電極Z溶液
A鋅石墨負極CuSO4
B石墨石墨負極NaOH
C銀鐵正極AgNO3
D銅石墨負極CuCl2
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作或對實驗事實的描述不正確的是
 
．（填序號）
①分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
②向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液，以制備Fe（OH）3膠體
③石油的分餾實驗中，需將溫度計的水銀球插入液面以下以控制液體溫度
④用瓷坩堝熔化各種鈉的化合物
⑤測溶液大致的pH：用玻璃棒蘸取溶液滴在濕潤的pH試紙上，與標準比色卡對照
⑥向NaOH溶液中滴加Al2（SO4）3溶液和向Al2（SO4）3溶液中滴加NaOH溶液現(xiàn)象不同
⑦可用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫．

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科目：高中化學 來源： 題型：

為15%、密度為1.31g/cm3的硫酸250mL（不含鐵化合物或其它酸）跟過量的鐵屑充分反應，計算：
（1）寫出該反應的化學方程式
（2）制得氫氣（標準狀況）的體積
（3）把生成的硫酸亞鐵配制成400mL溶液，這溶液的物質的量濃度是．

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