Question

根據(jù)反應8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂，回答下列問題．
（1）氧化劑

 

，還原劑

 

（2）反應中轉移電子數(shù)是

 

（3）氧化劑與氧化產物的質量比

 

（4）當生成28gN₂時，被氧化的物質的質量是

 

g．

Answer 1

考點：氧化還原反應的計算

專題：氧化還原反應專題

分析：（1）反應8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂中，N元素化合價升高，Cl元素的化合價降低；
（2）由元素化合價變化結合電子守恒計算電子轉移數(shù)；
（3）元素化合價降低的做氧化劑，元素化合價升高的做還原劑被氧化得到氧化產物；
（4）由化學方程式可知，8mol氨氣參加反應只有2mol被氧化，以此計算被氧化的氨氣計算．

解答： 解：（1）據(jù)反應8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂，反應中氯元素化合價從0價變化為-1價，化合價降低，則Cl₂做氧化劑，N元素的化合價升高，則NH₃為還原劑，
故答案為：Cl₂；NH₃；
（2）由元素化合價變化可知，3molCL₂化合價從0價變化為-1價，電子轉移為6mole^-；和2molNH₃做還原劑失電子數(shù)相同，故答案為：6e^-；
（3）反應8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂，氯氣做氧化劑，氨氣做還原劑，氧化產物為N₂；3molCl₂氧化2molNH₃，得到1mol氧化產物N₂，所以氧化劑和氧化產物質量比為
3×71：1×28=213：28；故答案為：213：28；
（4）當生成28g N₂時，氮氣物質的量為

28g

28g/mol

=1mol，由反應可知被氧化的物質為2molNH₃，被氧化的氨氣質量=2mol×17g/mol=34g，故答案為：34．

點評：本題考查氧化還原反應的計算，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化及反應中物質的量的關系為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，題目難度不大．