已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)=2Fe(s)＋3CO(g)ΔH＝＋489.0 kJ·mol－1①

CO(g)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－283.0 kJ·mol－1②

C(石墨)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393.5 kJ·mol－1③

則4Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s)的ΔH為(　　)

A．＋1 164.1 kJ·mol－1　　　B．－1 641.0 kJ·mol－1

C．－259.7 kJ·mol－1 D．－519.4 kJ·mol－1

 

B

【解析】根據(jù)蓋斯定律，將③×6－①×2－②×6得：4Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s)，則ΔH＝－393.5 kJ·mol－1×6－489.0 kJ·mol－1×2＋283.0 kJ·mol－1×6＝－1 641.0 kJ·mol－1。

 

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相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習 專題12化學實驗基礎練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列做法不正確的是 (　　)。

A．易燃試劑與強氧化性試劑分開放置并遠離火源

B．用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣

C．在50 mL量筒中配制0.100 0 mol·L－1碳酸鈉溶液

D．金屬鈉著火時，用細沙覆蓋滅火

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪沖刺非選擇題增分專練 基本概念、基本理論練習卷（解析版） 題型：填空題

如圖所示，某同學設計了一個燃料電池并探究氯堿工業(yè)的原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。請按要求回答相關問題：

 

(1)甲烷燃料電池負極反應式為________________________。

(2)石墨(C)極的電極反應式為_______________________。

(3)若在標準狀況下，有2.24 L氧氣參加反應，則乙裝置中鐵極上生成的氣體的體積為________L；丙裝置中陰極析出銅的質量為________ g。

(4)某同學利用甲烷燃料電池設計電解法制取漂白液或Fe(OH)2的實驗裝置(如圖所示)。

若用于制漂白液，a為電池的________極，電解質溶液最好用)________________

若用于制Fe(OH)2，使用硫酸鈉溶液作電解質溶液，陽極選用________作電極。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪沖刺非選擇題增分專練 化學工藝流程練習卷（解析版） 題型：填空題

工業(yè)上用粉碎的煤矸石(主要含Al2O3、SiO2及鐵的氧化物)制備凈水劑BAC[Al2(OH)nCl6－n]的流程如下：

 

(1)粉碎煤矸石的目的是__________________________________________________；

濾渣Ⅰ的主要成分是________(填化學式)。

(2)步驟①在煮沸的過程中，溶液逐漸由無色變?yōu)榫G色，此時溶液中的有色離子為_____

________(填化學式)；隨后溶液又變?yōu)樽攸S色，相關反應的離子方程式為_________；步驟①的煮沸裝置上方需安裝一長導管，長導管的作用是__________________________。

(3)步驟②中加入適量的Ca(OH)2并控制pH，其目的：一是生成BAC；二是________

_______________________；已知BAC的分散質粒子大小在1～100 nm之間，由此區(qū)別濾液Ⅰ與BAC兩種液體的物理方法是________________________；若Ca(OH)2溶液過量，則步驟③得到的BAC產(chǎn)率偏低，寫出該反應的離子方程式： _______________________

(4)若0.1 mol AlCl3在某溫度下溶于蒸餾水，當有5%水解生成Al(OH)3溶液時，吸收熱量a kJ。寫出該過程的熱化學方程式：____________________________________。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪沖刺選擇題限時提速專練 定量分析練習卷（解析版） 題型：選擇題

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　　)

①常溫常壓下，17 g甲基(—14CH3)中所含的中子數(shù)為9NA

②常溫常壓下，6.4 g Cu與40 mL 10 mol·L－1濃HNO3作用，產(chǎn)生NO2分子的數(shù)目為0.2NA

③1.6 g甲烷中含有的C—H鍵數(shù)目為0.1NA

④某溫度時，1 L pH＝6的純水中含有1.0×10－6NA個H＋

⑤7.8 g中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為0.3NA

⑥20 g氖氣中所含的原子數(shù)目為NA

⑦25℃時，pH＝12的NaHCO3溶液中含有OH－的數(shù)目為0.01NA

⑧含NA個陰離子的Na2O2溶于水形成1 L溶液，其濃度為1 mol·L－1

A．①②⑦　　B．④⑥ C．③⑤⑧ D．②③⑤⑥

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪專題復習物質的組成分類及能量變化練習卷（解析版） 題型：計算題

下表是用沉淀法測定KHCO3和Na2CO3混合物的組成的相關數(shù)據(jù)。實驗過程是每次稱取一定質量的樣品溶于水制成溶液,向其中滴加相同濃度的Ba(OH)2溶液,每次實驗均充分反應。實驗記錄見下表:

實驗次數(shù)

稱取樣品的

質量/g

所加Ba(OH)2

溶液的體積/L

測得生成沉淀

的質量/g

1

0.518

0.5

0.985

2

1.036

0.5

 

3

1.554

0.5

2.955

4

2.072

0.5

3.940

5

2.590

0.5

3.940

6

3.108

0.5

3.940

 

分析上表數(shù)據(jù)回答下列問題:

(1)第2次實驗中產(chǎn)生沉淀多少克?請將結果填在表格相應空格中。

(2)樣品中KHCO3和Na2CO3的物質的量之比是　　　　。 

(3)室溫下,取上述Ba(OH)2溶液50 mL,加入0.05 mol·L-1的鹽酸,反應后所得溶液的pH=2,求所加鹽酸的體積(混合時不考慮溶液體積變化,寫出計算過程)。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪專題復習物質的組成分類及能量變化練習卷（解析版） 題型：選擇題

在標準狀況下①6.72 L CH4②3.01×1023個HCl分子　③13.6 g H2S④0.2 mol NH3,下列對這四種氣體的關系從大到小表達正確的是(　　)

a.體積②>③>①>④

b.密度②>③>④>①

c.質量②>③>①>④

d.氫原子個數(shù)①>③>④>②

A.abcB.bcdC.acdD.abcd

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪專題復習 電解質溶液與電離平衡練習卷（解析版） 題型：選擇題

氯堿工業(yè)的產(chǎn)物NaOH與不同物質反應可以生成不同的鹽。已知常溫下,濃度均為0.1 mol·L-1的4種鈉鹽溶液的pH如下表:

溶質

Na2CO3

NaHCO3

NaClO

NaHSO3

pH

11.6

9.7

10.3

5.2

 

下列說法中正確的是(　　)

A.向氯水中加入NaHCO3溶液,可以增大氯水中次氯酸的濃度

B.四種溶液中,水的電離程度最大的是NaClO

C.常溫下,相同物質的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO溶液,pH最大的是H2SO3溶液

D.NaHSO3溶液中離子濃度大小順序為c(Na+)>c(H+)>c(HS)>c(S)>c(OH-)

 

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