2．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．27克鋁與足量的稀硫酸或氫氧化鈉溶液充分反應，轉移電子物質的量都為3 NA
B．一瓶容積為22.4L 的NO2氣體所含氮原子個數(shù)為NA
C．濃度為0.2 mo1•L-1的CaC12溶液中，C1-離子的數(shù)目為0.4 NA
D．標準狀況下，22.4 L H2O含有的水分子數(shù)為NA

分析 A、求出鋁的物質的量，然后根據(jù)反應后鋁元素變?yōu)?3價來分析；
B、氣體所處的狀態(tài)不明確；
C、溶液體積不明確；
D、標況下水為液態(tài)．

解答 解：A、27g鋁的物質的量為1mol，而反應后鋁元素變?yōu)?3價，故1mol鋁只要是完全反應就轉移3mol電子即3NA個，故A正確；
B、氣體所處的狀態(tài)不明確，故不能計算其物質的量和含有的氮原子數(shù)，故B錯誤；
C、溶液體積不明確，故溶液中的氯離子的個數(shù)無法計算，故C錯誤；
D、標況下水為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質的量和分子個數(shù)，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列物質性質與應用對應關系正確的是（　�。�
A．二氧化硅熔點高硬度大，可用于制作光導纖維
B．氫氧化鋁具有弱堿性，可用于胃酸中和劑
C．鐵比銅活潑，氯化鐵不能用于腐蝕銅板
D．氧化鐵能與酸反應，可用于制作紅色涂料

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．北京奧運會“水立方”游泳池中的水主要是通過砂濾、臭氧和活性炭來凈化的，下列有關說法不正確的是（　�。�
A．砂濾是利用過濾原理除去水中較大的固體顆粒
B．臭氧可以消毒殺菌是因為臭氧有強氧化性
C．游泳池水中的臭氧濃度越大越好
D．活性炭可以吸附水中懸浮的雜質

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列物質中，既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應的是（　�。�
①NaHCO3，②Al2O3，③Al（OH）3，④Na2CO3，⑤Al．
A．②③B．②③④C．①②③⑤D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．某研究性學習小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍色沉淀．
甲同學認為沉淀可能是CuCO3；乙同學認為沉淀可能是Cu（OH）2；丙同學認為沉淀可能是CuCO3和Cu（OH）2的混合物（查閱資料知：CuCO3和Cu（OH）2均不帶結晶水）
Ⅰ．（1）按照甲同學的觀點，發(fā)生反應的離子反應方程式為CO32-+Cu2+=CuCO3↓；
（2）在探究沉淀成分前，須將沉淀從溶液中通過過濾、洗滌、干燥等步驟分離并凈化．
Ⅱ．請用如圖1所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分是何種成分．

（3）B中試劑為無水硫酸銅固體．
（4）能證明生成物中有CuCO3的實驗現(xiàn)象是裝置C中澄清石灰水變渾濁．
Ⅲ．若CuCO3和Cu（OH）2兩者都有，還可利用如圖2裝置通過實驗測定其組成．
（5）各裝置連接順序為 e→f→a→b→d→c→g→h→j．（填字母序號）
（6）裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2，實驗開始和結束時都要通入足量的空氣，請說明結束時通入足量空氣的作用是將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2排出
（7）若沉淀樣品的質量為m克，裝置B質量增加了n克，則樣品中CuCO3的質量分數(shù)為1-$\frac{49n}{9m}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．某溶液中FeCl3與FeCl2物質的量之比為1：1，當向溶液中加入足量鐵粉并充分反應，所得溶液中Fe2+和Cl-物質的量濃度之比為（　�。�
A．2：3B．3：5C．1：2D．1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．有兩個或兩個以上的苯環(huán)以共有環(huán)邊的方式相互稠合的多環(huán)芳香烴稱為稠環(huán)芳香烴．下圖中橢圓烯也屬于稠環(huán)芳香烴．據(jù)此回答：
（1）已知橢圓烯（I）的分子式為C24H12，則橢圓烯（Ⅱ）的分子式為C32H12；
（2）上述橢圓烯的一氯取代物各有幾種同分異構體：（I）有3種，（Ⅱ）有4種；
（3）假設上述橢圓烯可以和氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應生成飽和脂環(huán)烴，則加氫后的生成物分子中所有的碳原子是否在同一平面內：否．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．2006年5月，齊齊哈爾第二制藥廠生產的假藥“亮菌甲素注射液”導致多名患者腎功能衰竭．“亮菌甲素”的結構簡式為：它配以輔料丙二醇溶成針劑用于臨床．假藥中使用廉價的二甘醇作為輔料，二甘醇為工業(yè)溶劑，有很強的毒性．請回答下列問題：
（3）下列有關“亮菌甲素”的敘述正確的是AC（填字母）．
A．“亮菌甲素”能與H2發(fā)生加成反應
B．不能使酸性KMnO4溶液褪色
C．“亮菌甲素”的分子式是C12H10O5
D．“亮菌甲素”分子中含氧官能團只有2種
（4）丙二醇的分子式是C3H8O2，已知兩個羥基連在同一個碳原子上的物質不存在．寫出其所有屬于醇類的同分異構體的結構簡式．
（5）依據(jù)核磁共振氫譜分析，二甘醇分子中有3個吸收峰，其峰面積之比為2：2：1．又知二甘醇中含碳、氧元素的質量分數(shù)相同，且氫元素的質量分數(shù)為9.4%，1mol二甘醇與足量金屬鈉反應生成1mol H2．寫出二甘醇的結構簡式HOCH2CH2OCH2CH2OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．實驗室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應來制取少量的氯氣，反應的化學方程式為：
MnO2+4HCl （濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+C12↑+2H2O，取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳發(fā)生反應，產生的氯氣在標準狀況下的體積為22.4L．請回答下列問題：
（1）該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比是1：2；
（2）用雙線橋法表示該反應電子轉移的方向和數(shù)目；
（3）實驗室備用的濃鹽酸質量分數(shù)為36.5%，密度為1.19g•cm-3．為使用方便，請計算出該濃鹽酸的物質的量濃度為11.9mol/L．

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