在下列各微粒中，能使水的電離平衡向正反應方向移動，且溶液的pH小于7的是

A． B．HCO3- C．HSO4- D．

A

【解析】

試題分析：能使水的電離平衡向正反應方向移動，且溶液的pH小于7，說明該微粒屬于水解的離子且水解能使溶液呈酸性。A為鋁離子，水解使溶液成酸性，正確；B水解使溶液成堿性，錯誤；C電離產(chǎn)生的氫離子抑制水的電離，使水的電離平衡逆向移動，錯誤；D為氟離子，水解使溶液呈堿性，錯誤，所以答案選A。

考點：考查對水電離平衡影響的微粒的判斷

練習冊系列答案
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下列過程一定需要通電才能進行的是

①電離 ②電鍍 ③電解 ④電化學防護 ⑤電泳 ⑥電化學腐蝕

A．全部 B．②④⑤ C．②③⑤ D．②③④⑥

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（13分）用下圖所示裝置進行中和熱測定實驗，請回答下列問題：

（1）大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料除了起支撐作用外，還有的作用是 ，從實驗裝置上看，圖中缺少的一種玻璃儀器是 。

（2）使用補全儀器后的裝置進行實驗，取50mL0.25mol·L-1的H2SO4溶液與50mL0.55 mol·L-1 NaOH溶液在小燒杯中進行中和反應，三次實驗溫度平均升高3.4℃。已知中和后生成的溶液的比熱容c為 4.2J·g-1·℃-1，溶液的密度均為1g·cm-3，忽略溶液混合后的體積變化。通過計算可得中和熱△H= KJ·mol-1（保留2位小數(shù)）， H2SO4與NaOH反應的熱化學方程式 。

（3）若將NaOH溶液改為相同體積、相同濃度的氨水，測得中和熱為ΔH1，則ΔH1與ΔH的關系為：

ΔH1 ΔH（填“＜”、“＞”或“=”），理由是 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015河北省邯鄲市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列各組離子一定能大量共存的是

A．在由水電離出的C(H＋)＝10-13 mol·L-1的溶液中：NH4+、Na＋、Cl－、AlO2－

B．在強堿性溶液中：Na＋、K＋、CO32-、NO3-

C．在pH＝12的溶液中：NH4+、Na＋、SO42－、Cl－

D．在C(H＋)＝0.1 mol·L-1的溶液中：K＋、I－、Cl－、NO3-

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科目：高中化學 來源：2014-2015河北省邯鄲市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述錯誤的是

A．生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱

B．用錫焊接的鐵質器件，焊接處易生銹

C．在鐵制品上鍍銅時，鍍件為陽極，銅鹽為電鍍液

D．鐵管上鑲嵌鋅塊，鐵管不易被腐蝕

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計算：（6分）用32g Cu與足量的濃硫酸反應制取SO2氣體，反應方程式為：Cu + 2H2SO4（濃）CuSO4 + SO2↑+2H2O

（1）生成的SO2在標準狀況下的體積是多少？

（2）該反應中做氧化劑的H2SO4的物質的量為多少？

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在呼吸面具中提供氧氣的物質是

A．KMnO4 B．Na2O2 C．KClO3 D．H2O2

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下列物質的轉化能實現(xiàn)的是

A．NaNa2ONa2O2

B．

C．

D．FeFeCl2FeCl3

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