Question

5．青銅器的制造是中華民族勞動人民智慧的結(jié)晶，成為一個時代的象征，但出土的青銅器大多受到環(huán)境腐蝕．如圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學腐蝕的原理示意圖．環(huán)境中的 Cl^- 擴散到孔口，并與各電極產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹 Cu₂ （ OH ）₃ Cl．下列說法不正確的是（　�。�

• A． 腐蝕過程中，負極 b 被氧化
• B． 環(huán)境中的Cl^-擴散到孔口，并與正極反應產(chǎn)物和負極反應產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu₂（OH）₃Cl，其離子方程式為2Cu²⁺+3OH^-+Cl^-=Cu₂（OH）₃Cl↓
• C． 若生成 2.145gCu ₂ （ OH ） ₃ Cl，則理論上消耗標準狀況氧氣體積為 0.448L
• D． 正極的電極反應式為：正極反應是 O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-

Answer 1

分析 A、根據(jù)圖知，氧氣得電子生成氫氧根離子、Cu失電子生成銅離子，發(fā)生吸氧腐蝕，則Cu作負極被氧化；
B、多孔粉狀銹 Cu₂ （ OH ）₃ Cl為固體，不能拆；
C、n[Cu₂（OH）₃Cl]=$\frac{4.29g}{214.5g/mol}$=0.02mol，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子計算氧氣物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nV_m計算體積；
D、氧氣得電子生成氫氧根．

解答 解：A、根據(jù)圖知，氧氣得電子生成氫氧根離子、Cu失電子生成銅離子，發(fā)生吸氧腐蝕，則Cu作負極被氧化，腐蝕過程中，負極是c，故A選；
B、多孔粉狀銹 Cu₂ （ OH ）₃ Cl為固體，故生 成 Cu ₂（ OH ）₃ Cl 的 離子方程式為：2Cu²⁺+Cl^-+3OH^-═Cu ₂（ OH ）₃Cl，故B不選；
C、n[Cu₂（OH）₃Cl]=$\frac{4.29g}{214.5g/mol}$=0.02mol，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子得n（O₂）=$\frac{0.02mol×2×2}{4}$=0.02mol，故在標準狀態(tài)體積為V=0.02mol×22.4L/mol=0.448L，故C不選；
D、氧氣在正極得電子生成氫氧根離子，電極反應式為：O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-，故D不選；
故選A．

點評 本題考查了原電池原理及電極反應式、電池反應式的書寫及其計算，難度中等，掌握原理是解題關(guān)鍵．