2013年初，霧霾天氣多次肆虐我國(guó)中東部，該地區(qū)PM2.5嚴(yán)重超標(biāo)。PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，也稱為可入肺顆粒物。我市已將PM2.5列入空氣質(zhì)量播報(bào)指標(biāo)。下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是( )

A．空氣中PM2.5含量較高時(shí)，容易引起呼吸系統(tǒng)疾病

B．國(guó)家應(yīng)該大力開(kāi)發(fā)和使用太陽(yáng)能、風(fēng)能、天然氣等可再生能源來(lái)降低環(huán)境污染

C．PM2.5的顆粒在空氣中不一定能形成氣溶膠

D．研制開(kāi)發(fā)燃料電池汽車，減少機(jī)動(dòng)車尾氣排放，某種程度可以減少空氣中PM2.5含量

 

B

【解析】

試題分析：A．空氣中PM2.5含量較高時(shí)，由于微粒小能被人直接吸入呼吸道內(nèi)造成危害，顆粒物的直徑越小，進(jìn)入呼吸道的部位越深。10微米直徑的顆粒物通常沉積在上呼吸道，5微米直徑的可進(jìn)入呼吸道的深部，2微米以下的可100深入到支氣管和肺泡容易引起呼吸系統(tǒng)疾病。正確。B. 天然氣是不可再生能源。錯(cuò)誤。C．PM2.5的顆粒在空氣中不一定能形成氣溶膠若分散質(zhì)顆粒的直接小于1nm,則也屬于PM2.5，但是就不屬于氣溶膠，若分散質(zhì)顆粒的直徑大于1nm而小于2.5nm,則就屬于氣溶膠。錯(cuò)誤。 D．研制開(kāi)發(fā)燃料電池汽車，就可以減少機(jī)動(dòng)車燃燒化石燃料，進(jìn)而可以減少汽車尾氣的排放，因此就可以減少固體顆粒物的排放，所以在某種程度可以減少空氣中PM2.5含量。正確。

考點(diǎn)：考查PM2.5的危害、產(chǎn)生原因及治理方法的知識(shí)。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆安徽省六校教育研究會(huì)高三第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列方法或操作正確且能達(dá)到預(yù)期目的的是

序號(hào)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

方法及操作

①

比較水和乙醇中羥基氫的活潑性強(qiáng)弱

用金屬鈉分別與水和乙醇反應(yīng)

②

欲證明CH2=CHCHO中含有碳碳雙鍵

滴入KMnO4酸性溶液，看紫紅色是否褪去

③

證明蛋白質(zhì)在某些無(wú)機(jī)鹽溶液作用下發(fā)生變性

向雞蛋清溶液中加入飽和硫酸銅溶液，有沉淀析出；再把沉淀加入蒸餾水中

④

檢驗(yàn)溴乙烷中的溴元素

將少量溴乙烷與NaOH溶液混合共熱，充分反應(yīng)并冷卻后，向溶液中加稀HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液

⑤

判斷不同反應(yīng)的反應(yīng)速率的大小

比較不同反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)據(jù)的大小

A．①②④B．②③④C．①③④D．②③⑤

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆安徽望江中學(xué)同步課時(shí)練（人教選修4）1.3化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算（解析版） 題型：填空題

為了合理利用化學(xué)能，確保安全生產(chǎn)，化工設(shè)計(jì)需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的焓變，并采取相應(yīng)的措施。化學(xué)反應(yīng)的焓變通常用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行測(cè)定，也可進(jìn)行理論推算。

（1）實(shí)驗(yàn)測(cè)得，5 g甲醇(CH3OH，液態(tài))在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出113．5 kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式：　。 

（2）已知化學(xué)鍵的鍵能為：

化學(xué)鍵

H—H

N—H

鍵能/( kJ·mol-1)

436

391

945

又知反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH=a kJ·mol-1。試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a的值為　　　　。 

（3）已知：C(石墨，s)+O2(g)CO2(g)　ΔH=-393 kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)2H2O(l)　ΔH=-571．6 kJ·mol-1

2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-2 599 kJ·mol-1

根據(jù)蓋斯定律，計(jì)算298 K時(shí)C(石墨，s)和H2(g)反應(yīng)生成1 mol C2H2(g)的焓變?yōu)椤　　　　?#xa0;

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆安徽師大附中高二下學(xué)期期中考查化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列事實(shí)能用勒沙特列原理解釋的是( )

①由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深

②實(shí)驗(yàn)室中用氯化鈉固體與濃硫酸共熱制取氯化氫氣體

③用排飽和食鹽水法收集Cl2

④溫度控制在500℃有利于合成氨反應(yīng)

⑤工業(yè)制

取金屬鉀Na(l)+ KCl(l) NaCl(l)+ K(g)選適宜的溫度,使K成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來(lái)

A．②③⑤ B．①③⑤ C．①②③④⑤ D．①②③⑤

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆安徽師大附中高二下學(xué)期期中考查化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知常溫下，N2(氣)和H2(氣)生成2mol NH3(氣)放出92.4 kJ熱量�，F(xiàn)有甲、乙兩個(gè)容積相同且恒容的密閉容器，在常溫下：①向密閉容器甲中通入1 molN2和3 mol H2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q1kJ。②向密閉容器乙中通入0.5 mol N2和1.5 mol H2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q2kJ。則下列關(guān)系式正確的是( )

A．Q1=2Q2=92.4 B．92.4 >Ql>2Q2 C．92.4=Q1>2Q2 D．92.4 >Q1=2Q2

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆寧夏高三上學(xué)期第一次月考理綜試卷（解析版） 題型：填空題

(14分)

LiPF6是鋰離子電池中廣泛應(yīng)用的電解質(zhì)。某工廠用LiF、PCl5為原料，低溫反應(yīng)制備LiPF6，其流程如下：

已知：HCl的沸點(diǎn)是－85.0 ℃，HF的沸點(diǎn)是19.5 ℃。

（1）第①步反應(yīng)中無(wú)水HF的作用是 、 。反應(yīng)設(shè)備不能用玻璃材質(zhì)的原因是 (用化學(xué)方程式表示)。無(wú)水HF有腐蝕性和毒性，工廠安全手冊(cè)提示：如果不小心將HF沾到皮膚上，可立即用2%的 溶液沖洗。

（2）該流程需在無(wú)水條件下進(jìn)行，第③步反應(yīng)中PF5極易水解，其產(chǎn)物為兩種酸，寫出PF5水解的化學(xué)方程式： 。

（3）第④步分離采用的方法是 ；第⑤步分離尾氣中HF、HCl采用的方法是 。

（4）LiPF6產(chǎn)品中通�；煊猩倭縇iF。取樣品wg。測(cè)得Li的物質(zhì)的量為nmol，則該樣品中LiPF6的物質(zhì)的量為 mol(用含有w、n的代數(shù)式表示)。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆寧夏高三上學(xué)期第一次月考理綜試卷（解析版） 題型：選擇題

為實(shí)現(xiàn)下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，依�?jù)下表提供的主要儀器，所用試劑合理的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

主要儀器

試劑

A

分離Br2和CCl4的混合物

分液漏斗、燒杯

Br2和CCl4的混合物、蒸餾水

B

實(shí)驗(yàn)室制取H2

試管、帶導(dǎo)管的橡皮塞

鋅粒、稀HNO3

C

鑒別葡萄糖和蔗糖

試管、燒杯、酒精燈

葡萄糖溶液、蔗糖溶液、

銀氨溶液

D

測(cè)定NaOH溶液的濃度

滴定管、錐形瓶、燒杯

NaOH溶液、

0.100 0 mol·L－1鹽酸

 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆四川省成都市高新區(qū)高三9月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(8分)氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過(guò)程。下面是一個(gè)還原過(guò)程的反應(yīng)式：NO＋4H＋＋3e－―→NO＋2H2O, KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)(甲)能使上述還原過(guò)程發(fā)生。

（1）寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的方程式：

________________________________________________________________。

（2）反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了________、________的性質(zhì)。

（3）反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是________mol。

（4）若1mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時(shí)，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是____________________________________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆四川省成都市2012級(jí)臨診考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A．2 .24 L NH3溶干1 L水中得到OH-數(shù)約為0.1NA

B．l 4 g N2與CO的混合氣體含有的原于數(shù)目為NA

C．25℃時(shí)pH=13的NaOH溶液中含有OH- 的數(shù)目為0 .l NA

D．含l mol H2 SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為NA

 

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