Question

1．已知：25℃時(shí)，電離常數(shù)K_b（NH₃•H₂O）=1.8×10^-5，CH₃COOH的電離常數(shù)與其相等．現(xiàn)向1L 0.1mol•L^-1氨水中加入等體積的0.1mol•L^-1CH₃COOH溶液，則下列說法正確的是（　�。�

• A． 在滴加過程中，K_w始終保持不變
• B． 25℃時(shí)，反應(yīng)后溶液中c（NH₄⁺）＞c（CH₃COO^-）
• C． 若用氨水標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定鹽酸，則應(yīng)選擇酚酞作為指示劑
• D． 25℃時(shí)，反應(yīng)NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺的平衡常數(shù)約為5.6×10^-10

Answer 1

分析 A．水溶液中離子積常數(shù)不隨濃度變化，只隨溫度變化；
B.25℃時(shí)，電離常數(shù)K_b（NH₃•H₂O）=1.8×10^-5，CH₃COOH的電離常數(shù)與其相等，向1L 0.1mol•L^-1氨水中加入等體積的0.1mol•L^-1CH₃COOH溶液恰好反應(yīng)生成醋酸銨，離子水解程度相同；
C．若用氨水標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定鹽酸，恰好反應(yīng)后生成氯化銨溶液顯酸性；
D．反應(yīng)NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺的平衡常數(shù)K=$\frac{c（{H}^{+}）c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（N{{H}_{4}}^{+}）}$=$\frac{c（{H}^{+}）c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（N{{H}_{4}}^{+}）}$×$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（O{H}^{-}）}$=$\frac{Kw}{Kb}$．

解答 解：A．水溶液中離子積常數(shù)不隨濃度變化，只隨溫度變化，在滴加過程中，酸堿中和反應(yīng)，反應(yīng)放熱，過程中Kw增大，恢復(fù)常溫K_w保持不變，故A錯(cuò)誤；
B.25℃時(shí)，電離常數(shù)K_b（NH₃•H₂O）=1.8×10^-5，CH₃COOH的電離常數(shù)與其相等，向1L 0.1mol•L^-1氨水中加入等體積的0.1mol•L^-1CH₃COOH溶液恰好反應(yīng)生成醋酸銨，離子水解程度相同，反應(yīng)后溶液中c（NH₄⁺）=c（CH₃COO^-），故B錯(cuò)誤；
C．若用氨水標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定鹽酸，恰好反應(yīng)后生成氯化銨溶液顯酸性，選擇甲基橙作指示劑，故C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺的平衡常數(shù)K=$\frac{c（{H}^{+}）c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（N{{H}_{4}}^{+}）}$=$\frac{c（{H}^{+}）c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（N{{H}_{4}}^{+}）}$×$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（O{H}^{-}）}$=$\frac{Kw}{Kb}$=$\frac{1{0}^{-14}}{1.8×1{0}^{-5}}$=5.6×10^-10 ，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了水的離子積常數(shù)、弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)影響因素、平衡常數(shù)計(jì)算方法、滴定實(shí)驗(yàn)指示劑選擇原則等，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．