15．關(guān)于元素周期律和周期表，下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．在周期表中，主族元素的主族序數(shù)都等于其原子的最外層電子數(shù)
B．周期表中非金屬性最強(qiáng)的元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性也最強(qiáng)
C．同主族元素隨著原子的核電荷數(shù)的遞增，原子半徑依次增大
D．主族元素的單質(zhì)，隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大，熔、沸點(diǎn)升高

分析 A．主族元素的最外層電子數(shù)=主族序數(shù)；
B．非金屬最強(qiáng)的氟元素，無(wú)正價(jià)；
C、同主族元素從左到右半徑逐漸減小；
D、同主族元素非金屬單質(zhì)的熔沸點(diǎn)從上到下逐漸升高．

解答 解：A．主族元素的最外層電子數(shù)=主族序數(shù)，如Cl的最外層電子數(shù)為7，位于ⅤⅡA族，故A正確；
B．非金屬最強(qiáng)的氟元素，無(wú)正價(jià)，所以也談不上最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性了，故B錯(cuò)誤；
C、同主族元素從左到右半徑逐漸減小，所以同主族元素隨著原子的核電荷數(shù)的遞增，原子半徑依次增大，故C正確；
D、同主族非金屬元素單質(zhì)的熔沸點(diǎn)從上到下逐漸升高，ⅠA金屬元素的熔沸點(diǎn)從上到下逐漸降低，故D錯(cuò)誤；
故選AC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生元素周期律的應(yīng)用方面的知識(shí)，注意知識(shí)的歸納和梳理是關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于乙酸的說(shuō)法中，正確的是（　�。�
①乙酸易溶于水和乙醇，其水溶液能導(dǎo)電　
②無(wú)水乙酸又稱(chēng)為冰醋酸，它是純凈物
③乙酸分子里有四個(gè)氫原子，所以它不是一元酸　
④乙酸是一種重要的有機(jī)酸，常溫下乙酸是有刺激性氣味的液體　
⑤1mol乙酸與足量乙醇在濃硫酸作用下可生成88g乙酸乙酯
⑥食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到．
A．①②③④B．①②③⑥C．①②④⑥D．②④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．（1）硫酸銅晶體的溶解度雖大，但溶解過(guò)程較慢，實(shí)驗(yàn)室常用熱水配制以加快溶解速率，但常常會(huì)產(chǎn)生渾濁，請(qǐng)用文字簡(jiǎn)要說(shuō)明原因Cu2+水解產(chǎn)生Cu（OH）2是吸熱反應(yīng)，加熱促進(jìn)水解，故產(chǎn)生渾濁如何才能用熱水配制出澄清的較濃的CuSO4溶液應(yīng)加入少量H2SO4；
（2）稀Na2S溶液有一種臭雞蛋氣味，加入AlCl3溶液后，臭雞蛋氣味加劇，用離子方程式表示氣味加劇過(guò)程所發(fā)生的反應(yīng)2Al3++3S2-+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．BN晶體，具有熔沸點(diǎn)高，耐磨擦和較高的硬度等性質(zhì)．則BN的晶體類(lèi)型是原子晶體，N的價(jià)層電子的電子排布圖為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．碳元素是形成單質(zhì)及其化合物種類(lèi)最多的元素．回答下列有關(guān)問(wèn)題．

（1）碳元素可形成多種不同形式的單質(zhì)，圖1是幾種單質(zhì)的結(jié)構(gòu)圖，觀察上述結(jié)構(gòu)，判斷a中碳原子的雜化方式為sp2，b對(duì)應(yīng)的物質(zhì)是金剛石，c是C60的分子結(jié)構(gòu)模型，在每個(gè)C60分子中形成的σ鍵數(shù)目為90．
（2）在C60單質(zhì)中，微粒之間的作用力為分子間作用力，C60能與金屬鉀化合生成具有超導(dǎo)性的K3C60，在K3C60中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：3，則K3C60屬于離子晶體．
（3）CO是碳元素的常見(jiàn)氧化物，分子中C原子上有一對(duì)孤對(duì)電子，與N2互為等電子體，則CO的結(jié)構(gòu)式為C≡O(shè)；寫(xiě)出另一與CO互為等電子體的化學(xué)式CN-．
（4）CO可以和很多過(guò)渡金屬形成配合物．金屬鎳粉在CO氣流中輕微地加熱，可生成液態(tài)的Ni（CO）4，用配位鍵表示Ni（CO）4 的結(jié)構(gòu)為；寫(xiě)出基態(tài)Ni原子的電子排布式1s22s22p63s23p63d84s2．
（5）科學(xué)發(fā)現(xiàn)，C和Ni、Mg元素的原子形成的晶體也具有超導(dǎo)性，其晶胞的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如圖2，則該化合物的化學(xué)式為MgNi3N；C、Ni、Mg三種元素中，電負(fù)性最大的是C．
（6）碳的氫化物甲烷在自然界中廣泛存在，其中可燃冰是有待人類(lèi)開(kāi)發(fā)的新能源．可燃冰是一種籠狀結(jié)構(gòu)，CH4分子存在于H2O分子形成的籠子中（如圖3所示）．兩種分子中，共價(jià)鍵的鍵能H-O鍵＞C-H鍵；CH4分子與H2O分子的分子量相差不大，但兩種物質(zhì)的熔沸點(diǎn)相差很大，其主要原因是H2O分子之間形成氫鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．（1）某化學(xué)興趣小組對(duì)“農(nóng)夫山泉”礦泉水進(jìn)行檢測(cè)時(shí)，發(fā)現(xiàn)1.0L該礦泉水中含有45.6mg Mg2+，Mg2+的物質(zhì)的量濃度為1.9×10-3mol/L；
（2）在KCl和CaCl2所組成的某混合物中，K+與Ca2+的物質(zhì)的量之比為2：1，則KCl與CaCl2的物質(zhì)的量之比為2：1，該混合物中的CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為42.7%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列物質(zhì)中含有共價(jià)鍵的離子化合物是（　�。�
A．Ba（OH）2B．H2OC．O2D．CaCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)．下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．節(jié)日燃放的焰火是某些金屬元素焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)出來(lái)的色彩
B．加熱能殺死甲型H1N1流感病毒是因?yàn)椴《镜牡鞍踪|(zhì)受熱變性
C．太陽(yáng)能電池板中的硅在元素周期表中處于金屬與非金屬的交界位置
D．日常生活中的廢舊電池會(huì)污染環(huán)境，所以應(yīng)集中填埋處理

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大的六種元素，它們位于元素周期表的前四周期，A元素原子的核外電子數(shù)與其所在周期數(shù)相等，B元素原子核外有3個(gè)能級(jí)上有電子，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相同；D元素原子核外有8個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子；E元素與F元素處于同一周期相鄰的族，它們的原子序數(shù)相差3，且E元素的基態(tài)原子有4個(gè)未成對(duì)電子．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）E元素基態(tài)原子的核外價(jià)層電子排布式為3d64s2
（2）用元素符號(hào)表示B、C、D三種元素的第一電離能由低到高的排序C＜O＜N．
（3）A元素與B、C元素可形成化合物B2A4、C2A4其分別結(jié)構(gòu)式為、．

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