Question

5．圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：
（1）該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為12mol/L．
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是BD．
A．溶液中HCl的物質(zhì)的量      B．溶液的濃度
C．溶液中Cl^-的數(shù)目           D．溶液的密度
（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L稀鹽酸．
①該學(xué)生需要量取12.5 mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制．
②配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）BCAFED；
A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒準(zhǔn)確量取所需濃鹽酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（約30mL）的
燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1-2cm處
③在配制過(guò)程中，下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（填“偏高”或“偏低”或“無(wú)影響”）．
Ⅰ、用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面會(huì)使所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏低
Ⅱ、溶液注入容量瓶前沒(méi)有恢復(fù)到室溫就進(jìn)行定容會(huì)使所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏高
（4）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VLHCl氣體溶于1L水中，所得溶液密度為d g/mL，則此溶
液的物質(zhì)的量濃度為ABmol/L．
A.$\frac{1000Vd}{36.5V+22400}$ B.$\frac{1000Vd}{36.5V+22400}$ C.$\frac{1000Vd}{36.5V+22.4}$  D.$\frac{36.5V}{22.4}$
（5）現(xiàn)將100mL 0.5mol/L的鹽酸與200mL 0.1mol/LCuCl₂溶液混合，體積變化忽略不計(jì)，所得溶液中Cl^-的物質(zhì)的量濃度是0.3mol/L．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$計(jì)算該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度；
（2）根據(jù)該物理量是否有溶液的體積有關(guān)判斷；
（3）①依據(jù)溶液稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算需要濃鹽酸體積；
②依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟排序；
③根據(jù)c=$\frac{n}{V}$，誤差分析時(shí)，關(guān)鍵要看配制過(guò)程中引起n和V怎樣的變化，若n比理論值小或V比理論值大時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏��；若n比理論值大或V比理論值小時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏大；
（4）根據(jù)n=$\frac{V}{Vm}$計(jì)算氯化氫氣體的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算HCl的質(zhì)量，根據(jù)m=ρV計(jì)算水的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算溶液的質(zhì)量，根據(jù)V=$\frac{m}{ρ}$計(jì)算溶液的體積，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算該鹽酸的物質(zhì)的量濃度；
（5）混合溶液中離子濃度=$\frac{n總}(cāng){V總}(cāng)$，據(jù)此解答．

解答 解：（1）質(zhì)量分?jǐn)?shù)36.5%，密度為1.2g/mL的鹽酸的物質(zhì)的量濃度C=$\frac{1000×1.2×36.5%}{36.5}$=12mol/L；
故答案為：12；
（2）A．溶液中HCl的物質(zhì)的量=nV，所以與溶液的體積有關(guān)，故A不選；
B．溶液具有均一性，溶液的濃度與溶液的體積無(wú)關(guān)，故B選；
C．溶液中Cl^-的數(shù)目=nNA=CVN_A，所以與溶液的體積有關(guān)，故c不選；
D．溶液的密度與溶液的體積無(wú)關(guān)，故D選；
故選：BD；
（3）①設(shè)需要濃鹽酸體積為V，則依據(jù)溶液稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得：12mol/L×V=0.3mol/L×500mL，解得V=12.5mL；
②配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟：計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻，正確的操作順序?yàn)椋築CAFED；
故答案為：BCAFED；
③Ⅰ、用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面，導(dǎo)致量取的濃鹽酸體積偏小，溶質(zhì)氯化氫的物質(zhì)的量偏小，會(huì)使所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏低；
故答案為：偏低；
Ⅱ、溶液注入容量瓶前沒(méi)有恢復(fù)到室溫就進(jìn)行定容，冷卻后溶液體積偏小，會(huì)使所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏高；
故答案為：偏高；
（4）HCl的物質(zhì)的量為$\frac{VL}{22.4L/mol}$=$\frac{V}{22.4}$mol；HCl的質(zhì)量為$\frac{V}{22.4}$mol×36.5g/mol=$\frac{36.5V}{22.4}$g，1L水的質(zhì)量為1000mL×1g/mL=1000g，故溶液的質(zhì)量為（$\frac{36.5V}{22.4}$+1000）g，溶液的體積為
$\frac{（\frac{36.5V}{22.4}+1000）}{1000dg/L}$=$\frac{36.5V+22400}{22400d}$L；故所得溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{\frac{\frac{V}{22.4}}{36.5V+22400}}{22400d}$=$\frac{1000dV}{36.5V+22400}$mol/L
故選：AB；
（5）現(xiàn)將100mL 0.5mol/L的鹽酸與200mL 0.1mol/LCuCl₂溶液混合，體積變化忽略不計(jì)，則混合后溶液中氯離子的物質(zhì)的量為：0.5mol/L×0.1L+0.1mol/L×2×0.2L=0.09mol；
混合溶液體積V=0.1L+0.2L=0.3L；
所以所得溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度=$\frac{0.09mol}{0.3L}$=0.3mol/L；
故答案為：0.3mol/L．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，有關(guān)物質(zhì)的量濃度計(jì)算，明確配制原理和操作過(guò)程、熟悉有關(guān)物質(zhì)的量濃度計(jì)算的公式即可解答，注意容量瓶、量筒規(guī)格的選擇，注意誤差分析的方法．