Question

12．一直常溫常壓下：
（1）Zn（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=ZnO（s）  ?H=-350KJ•mol^-1
（2）2Ag（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=AgO（s）  ?H=-25KJ•mol^-1
則Zn（s）+AgO（s）=Zn（s）+2Ag（s）的△H（　�。�

• A． +135 KJ•mol^-1
• B． -375 KJ•mol^-1
• C． -325 KJ•mol^-1
• D． +325 KJ•mol^-1

Answer 1

分析 根據(jù)已知的熱化學反應方程式和目標反應，利用蓋斯定律來計算目標反應的反應熱，以此來解答．

解答 解：由：（1）Zn（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=ZnO（s），△H=-350kJ•mol^-1，
（2）2Ag（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=Ag₂O（s），△H=-25.0kJ•mol^-1，
根據(jù)蓋斯定律可知，
（1）-（2）可得Zn（s）+Ag₂O（s）═ZnO（s）+2Ag（s），
則△H=（-350kJ•mol^-1）-（-25.0kJ•mol^-1）=-325kJ•mol^-1，
故選C．

點評 本題考查學生利用蓋斯定律計算反應的反應熱，明確已知反應和目標反應的關系是解答本題的關鍵，難度不大．