一種新型燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極通入乙烷

和氧氣，其總反應(yīng)為：2C2H6+702+8KOH4K2C03+10H20，有關(guān)此電池的推斷正確的

是（    ）。

A．負(fù)極反應(yīng)為：14H20+702+28e-280H-

B．放電一段時(shí)間后，負(fù)極周圍pH升高

C．每消耗1 mol C2H6，則電路上轉(zhuǎn)移的電子為14 mol

D．放電過程中KOH的物質(zhì)的量濃度不變

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


X、Y、Z、W、R、Q是6種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R、Q處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法不正確的是

A．同周期元素的離子中W離子半徑最小

B．元素X能與元素Y形成共價(jià)化合物X2Y2

C．工業(yè)上用二氧化錳和濃鹽酸制取Q的單質(zhì)

D．元素Z、W、R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間均能反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某元素簡(jiǎn)單二價(jià)陰離子核外有18個(gè)電子，質(zhì)量數(shù)為32，該元素原子的原子核中的中子數(shù)是

A．12        B．14       C．16      D．18

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列物質(zhì)中：

（1）互為同分異構(gòu)體的有 （2）互為同素異形體的有

（3）屬于同位素的有 （4）屬于同一種物質(zhì)的有 。(填序號(hào))

①液氯 ② ③白磷 ④氯氣 ⑤

⑥Cl ⑦Cl ⑧紅磷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


20℃某氣態(tài)烴與氧氣混合裝入密閉容器中點(diǎn)燃爆炸后又恢復(fù)到20℃，此時(shí)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)為反應(yīng)前的一半，經(jīng)NaOH吸收后，容器內(nèi)幾乎變?yōu)檎婵�，此烴的分子式可能是（ ）

A. C3H4 B. CH4 C. C3H8 D. C2H6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


使1 mol丙烯與氯氣發(fā)生完全加成反應(yīng)，然后使該加成反應(yīng)的產(chǎn)物與氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)，充分反應(yīng)后，生成物中只含有碳和氯兩種元素，則兩個(gè)過程中消

耗的氯氣的總的物質(zhì)的量是（    ）

A. 3 mol       B. 5 mol        C. 7 mol       D. 8 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


常溫下，如果取0.1 mol/L HA溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合（忽略混合后

溶液體積的變化），測(cè)得混合溶液的pH=8,試回答以下問題：

(1)混合溶液的pH=8的原因：                     （用離子方程式表示）。

(2)混合溶液中由水電離出的c(H+)          （填“>”“<”或“=”）0.1 mol/L NaOH

溶液中由水電離出的c(H+)。

(3)求出混合液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果（填具體數(shù)字）：

      c(Na+）－c(A-）＝               mol/L,

      c(OH-）－c(HA) ＝              mol/L。

(4)已知NH4A溶液為中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷（NH4)2CO3

溶液的pH          （填“大于”“小于”或“等于”)7；將同溫度下等濃度的四

種鹽溶液：

      A. NH4HCO3          B. NH4A         C. (NH4)2SO4         D. NH4Cl

      按pH由大到小的順序排列是               （填序號(hào)）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


欲從苯酚的乙醇溶液中分離苯酚和乙醇，有下列操作：

①過濾                 ②蒸餾                   ③靜置分液

④加入足量的金屬鈉     ⑤加入足量的NaOH溶液    ⑥通入過量的二氧化碳

⑦加入足量的FeCl3 溶液        ⑧加入乙酸與濃硫酸混合液加熱。

合理的實(shí)驗(yàn)操作步驟及順序是（   ）

A. ④⑤③      B. ⑥①⑤③       C. ⑧①⑦③     D. ⑤②⑥③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


一定條件下，將3 molA和1 molB兩種氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）x C（g）+ 2D（g）。2 min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8molD,并測(cè)得C的濃度為0.2mol·L下列判斷正確的是

A．B的轉(zhuǎn)化率為80％

B．A的平均反應(yīng)速率為0.6mol·(L·min)

C．此時(shí)若移走0.2molC和0.4molD，則C的體積分?jǐn)?shù)將增大

D．此時(shí)若再加入1molB，達(dá)平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率將是B的2倍

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