Question

有一瓶澄清的溶液，其中可能含H⁺、NH₄⁺、K⁺、Cu²⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、I^-中的一種或幾種，取該溶液進行如下實驗：
①用pH試紙檢驗，表明溶液呈強酸性
②取部分溶液，加入數(shù)滴新制的氯水及少量的CCl₄，振蕩后CCl₄層顯紫色
③另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸轉變?yōu)閴A性，在滴加過程中及滴加完畢后，溶液中均無沉淀生成
④將③得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．
根據(jù)上述實驗事實確定并回答：
（1）在溶液中，肯定存在的有

 

，肯定不存在的離子有

 

．
（2）不能確定是否存在的離子有

 

．證明它（們）是否存在的實驗方法是

 

．
（3）寫出步驟②涉及的離子方程式，并用單線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目

 

．
（4）寫出步驟④涉及的離子方程式

 

．

Answer 1

考點：常見陽離子的檢驗,常見陰離子的檢驗

專題：物質(zhì)檢驗鑒別題

分析：①用pH試紙檢驗，表明溶液呈強酸性，含有大量的氫離子，碳酸根離子能夠與氫離子發(fā)生反應，不能共存；
②氯水中的氯氣能夠氧化碘離子，生成單質(zhì)碘，碘的四氯化碳溶液顯紫色，可知一定有碘離子，三價鐵能夠氧化碘離子，不能共存，說明不含三價鐵離子；
③另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸轉變?yōu)閴A性，在滴加過程中及滴加完畢后，溶液中一定不含銅離子；
④將③得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，該氣體為氨氣，則一定存在NH₄⁺，據(jù)此解答．

解答： 解：根據(jù)實驗1現(xiàn)象：溶液呈強酸性，說明溶液中肯定含有H⁺，而H⁺與CO₃^2-發(fā)生反應而不能共存，說明溶液中肯定不含有CO₃^2-；
根據(jù)實驗2現(xiàn)象：說明溶液中肯定含有碘離子，而碘離子與三價鐵離子能夠發(fā)生氧化還原反應，而不能共存，所以溶液中肯定不含三價鐵離子；
根據(jù)實驗3現(xiàn)象：溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過程中和滴加完畢后，溶液均無沉淀產(chǎn)生，銅離子能夠與氫氧根離子反應生成氫氧化銅沉淀，說明一定不含銅離子；
根據(jù)實驗4現(xiàn)象：產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，該氣體為氨氣，因則NH₄⁺+0H^-

△   .

NH₃↑+H₂0，說明溶液中肯定含有NH₄⁺；
通過上述實驗，不能證明鉀離子是否存在，溶液中如果含有鉀離子，可通過焰色反應判斷；
（1）根據(jù)以上分析可知，肯定含有的離子為：H⁺、I^-、NH₄⁺； 肯定不含有的離子為：Cu²⁺、Fe³⁺、CO₃^2-；
故答案為：H⁺、I^-、NH₄⁺；Cu²⁺、Fe³⁺、CO₃^2-；
（2）根據(jù)分析可知，無法確定是否含有K⁺，可通過焰色反應判斷；
故答案為：K⁺、焰色反應；
（3）氯氣與碘離子發(fā)生氧化還原反應，離子方程式為：Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-，反應中氯氣得到2mol電子，碘離子失去2mol電子；
故答案為：；
（4）氨根離子與氫氧根離子生成氨氣和水，離子方程式：NH₄⁺+OH^- 

△   .

NH₃↑+H₂O；
故答案為：NH₄⁺+OH^-

△   .

NH₃↑+H₂O．

點評：本題考查了常見離子的檢驗，掌握常見離子的性質(zhì)及檢驗方法，明確某些離子的特征反應是解題關鍵，題目難度不大．