20．下列有關電池的說法不正確的是（　�。�
A．鋰電池是一種質量輕、額定電壓高、壽命長的高能電池
B．鉛蓄電池可放電亦可充電，屬于一次電池
C．燃料電池具有能量轉化率高，能長時間供電等優(yōu)點
D．原電池是利用氧化還原反應將化學能轉化為電能的裝置

分析 A、鋰電池體積小、重量輕，單位質量能量比高；
B、鉛蓄電池是工業(yè)化最早的二次電池，用途廣泛，主要優(yōu)點是：性能穩(wěn)定可靠、成本低、資源再利用性好、使用安全、大容量；
C、燃料電池能量轉化率高、能連續(xù)使用且污染少；
D、原電池是將化學能轉化為電能的裝置．

解答 解：A、Li的相對原子質量較小，其密度小，所以相同質量的金屬鋰的體積小，所以單位質量能量比高，所以鋰電池是額定電壓高、壽命長的高能電池，故A正確；
B、鉛蓄電池是工業(yè)化最早的二次電池，用途廣泛，主要優(yōu)點是：性能穩(wěn)定可靠、成本低、資源再利用性好、使用安全、大容量，故B錯誤；
C、該燃料電池直接將化學能轉化為電能，所以燃料電池能量轉化率高，且氫氣、氧氣能連續(xù)不斷通入，所以能連續(xù)使，故C正確；
D、原電池是將化學能轉化為電能的裝置，構成原電池的內界條件必須自發(fā)的氧化還原反應，故D正確；
故選B．

點評 本題考查了原電池原理，知道生活中常見電池，并會運用原電池原理分析解答，學以致用．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．A是一種重要的化工原料，A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平．A、B、C、D在一定條件下存在如圖所示的轉化關系（部分反應條件、產(chǎn)物已省略）．

（1）工業(yè)上，由石油獲得石蠟油的方法是分餾；由石蠟油獲得A的變化是化學變化．
（2）①以A為原料制得的塑料產(chǎn)品，可用于食品包裝袋，該反應的化學方程式為n CH2=CH2$\stackrel{催化劑}{→}$ ．
②A在催化劑條件下可與H2O反應生成化合物B，該反應的反應類型為加成反應．
（3）寫出反應B+D→E的化學方程式CH3CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．
（4）人在劇烈運動后，腿和胳膊會感到酸脹或疼痛．原因之一是C6H12O6（葡萄糖）→2C3H6O3（乳酸）．已知乳酸分子中含有與B、D中相同的官能團，且有一個甲基，則乳酸的結構簡式為，90g乳酸與足量的金屬鈉完全反應生成的氣體在標準狀況下的體積為22.4LL．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．鉛蓄電池的電池反應為：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）$?_{充電}^{放電}$ 2PbSO4 （s）+2H2O（l）．下列說法正確的是（　�。�
A．放電時，正極的反應式是：PbO2+SO42-+4H++2e-═PbSO4+2H2O
B．放電時，電解質溶液中的H+向負極移動
C．充電時，陽極的電極反應為：PbSO4+2e-═Pb（s）+SO42-
D．充電時，當有20.7gPb生成時，轉移的電子為0.1mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列有機物相關描述不正確的是（　�。�
A．用溴水能區(qū)分乙酸、乙烯、苯、四氯化碳
B．分子中至少有11個碳原子處于同一平面上
C．甘氨酸（H3N-CH2COOH）、丙氨酸[CH3CH（NH2）COOH]、谷氨酸[HOOC-CH2CH2CH（NH2）COOH]一定條件下形成鏈狀三肽的結構最多有3種
D．1mol有機物一定條件下能和6molNaOH反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法中正確的是（　　）
A．短周期元素形成離子后，最外層電子達到8電子穩(wěn)定結構
B．同一主族元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學性質完全相同
C．不同的核素，有不同的化學性質
D．第三周期主族元素的最高正化合價在數(shù)值上等于它所處的主族序數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．碳化硅納米線是最好的增強增韌材料，可由下列反應制得：8Na+CCl4+SiCl4=SiC+8NaCl，下列說法正確的是（　�。�
A．SiC中硅元素的化合價為-4價，SiC屬于共價化合物
B．標準狀況下，22.4LCCl4中所含共價鍵數(shù)目為4NA
C．該反應中CCl4是還原劑
D．每轉移8mol電子，會生成1molSiC

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．鋰-磷酸氧銅電池正極的活性物質是Cu4O（PO4）2，可通過下列反應制備：2Na3PO4+4CuSO4+2NH3•H2O═Cu4O（PO4）2↓+3Na2SO4+（NH4）2SO4+H2O．
請回答下列問題．
（1）上述方程式中涉及到的N、O元素電負性由小到大的順序是N＜O．
（2）基態(tài)S的價電子排布式為3s23p4．與Cu同周期且最外層電子數(shù)相等的元素還有K、Cr（填元素符號）．
（3）PO43-的空間構型是，其中P原子的雜化方式為sp3．
（4）在硫酸銅溶液中加入過量的KCN溶液，生成配合物[Cu（CN）4]2-，則1molCN-中含有的π鍵的數(shù)目為2NA．
（5）銅晶體為面心立方最密集堆積，銅的原子半徑為127.8pm（1pm=10-10cm），列式計算晶體銅的密度9.0g/cm3．
（6）下表列出了含氧酸酸性強弱與非羥基氧原子數(shù)的關系．
次氯酸磷酸硫酸高氯酸
含氧酸Cl-OH
非羥基氧原子數(shù)0123
酸性弱酸中強酸強酸最強酸
由此可得出的判斷含氧酸強弱的一條經(jīng)驗規(guī)律是含氧酸分子結構中含非羥基氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強．亞磷酸（H3PO3）也是中強酸，它的結構式為．亞磷酸與過量的氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．某造紙廠排放的廢燒堿水（內含Na2CO3）流量是100mL•s-1，為了測定廢水中燒堿的濃度，某環(huán)保小組取樣250mL廢燒堿水，稀釋10倍后再取50mL，平均分成2份，分別用0.1200mol•L-1鹽酸滴定，第一份采用甲基橙作指示劑，耗去鹽酸24.20mL，第二份用酚酞作指示劑，耗去鹽酸17.40mL，試計算：廢燒堿水中NaOH和Na2CO3的物質的量濃度各是多少？（保留四位小數(shù)）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．22.4LCO和CO2的混合氣體中所含的碳原子數(shù)一定是NA
B．常溫常壓下，32gO2和32gO3所含氧原子數(shù)都是NA
C．1molFe與足量鹽酸反應，轉移電子數(shù)為3NA
D．標準狀況下36g H2O中原子的數(shù)目為6NA

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