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甲醇既是重要的化工原料，又是電動公交車的清潔能源，利用水煤氣在一定條件下含成甲醇，發(fā)生的反應為：CO (g) +2H2(g)CH3OH(l) △H=?

（1）己知CO、H2、CH3OH的燃燒熱分別為283.0kJ/mol，285.8kJ/mol，726.5kJ/mol 則△H=______。

（2）在一容積為2L的恒容密閉容器中加入0.2mol CO和0.4mol H2，發(fā)生如下反應：CO (g) +2H2(g)CH3OH(g)，實驗測得T1℃和T2℃下，甲醇的物質的量隨時間的變化如下表所示，下列說法正確的是

①由上述數據可以判斷：T1℃_____T2℃

②T1℃時，0～20minH2的平均反應速率v(H2)=_________。

③該反應T1℃達到平衡后，為同時提高反應速率和甲醇的生成量，以下措施一定可行的是_____(選填編號）。

A.改用高效催化劑 B.升高溫度 C.縮小容器體積 D.分離出甲醇 E.增加CO的濃度

（3）若保持T1℃不變，起始時加入CO、H2、CH3OH的物質的量分別為amol、bmol、cmol，達到平衡時，仍與原平衡等效，則a、b、c應該滿足的條件___________。

（4）當反應在T1℃達到20min時，控制體積不變，迅速將0.02molCO，0.04molH2，0.18molCH3OH同時投入體系中，后在恒壓條件下，反應在40min時達到平衡，請在圖中畫出20〜40min內容器中 H2濃度的變化趨勢曲線：___________

（5）在以CH3OH(l)為燃料的燃料電池中，電解質溶液為酸性，則負極的電極反應式為__________；理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗2mol甲醇所能產生的最大電能為1162.4kJ，則該燃料電池的理論效率為______。（燃料電池的理論效率是指電池所產生的最大電能與燃料電池反應所能釋放的全部能量之比）

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源：2017屆新疆烏魯木齊地區(qū)高三第二次診斷性測驗化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

A. Na2S溶液中：SO42-、K+、Cl-、Cu2+

B. 的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+

C. 飽和氯水中：Cl-、NO3-、Na+、SO32-

D. 碳酸氫鈉溶液：K+、SO42-、Cl-、H+

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科目：高中化學 來源：廣西南寧市2017屆高三第一次模擬測試理綜化學試卷 題型：填空題

化學一物質結構與性質三硫化四磷是黃綠色針狀結晶，其結構如圖所示，不溶于冷水，溶于疊氮酸、二硫化碳、苯等有機溶劑，在沸騰的NaOH稀溶液中會迅速水解。回答下列問題:

（1）Se是S的下一周期同主族元素，其核外電子排布式為_________；

（2）第一電離能:S_________(填“>”“<”或“=”，下同)P；電負性：S_________P。

（3）三硫化四磷分子中P原子采取_________雜化，與PO3-互為等電子體的化合物分子的化學式為_________。

（4）二硫化碳屬于_________ (填“極性”或“非極性”)分子。

（5）用NA表示阿伏加德羅常數的數值，0．1mol三硫化四磷分子中含有的孤電子對數為_________。

（6）純疊氮酸(HN3)在常溫下是一種液體，沸點較高，為308．8 K，主要原因是_________。

（7）氫氧化鈉具有NaCl型結構，其晶飽中Na+與OH-之間的距離為acm，晶胞中Na+的配位數為_________，用NA表示阿伏加德羅常數的數值，NaOH的密度為_________g·cm-3。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南師范大學附屬中學高一3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．若反應X＋Y===M是放熱反應，該反應一定不用加熱

B．需要加熱方能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

C．CO2與CaO化合是放熱反應，則CaCO3分解是吸熱反應

D．1 mol硫酸與足量氫氧化鈉發(fā)生中和反應生成水所釋放的能量稱為中和熱

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南師范大學附屬中學高一3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知X+、Y2+、Z—、W2—四種離子均具有相同的電子層結構。下列關于X、Y、Z、W四種元素的描述，不正確的是

A. 原子序數：Y＞X＞Z＞W

B. 離子半徑：X＞Y＞Z＞W

C. 原子最外層電子數：Z＞W＞Y＞X

D. 還原性：X＞Y，W2—＞Z—

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科目：高中化學 來源：2017屆河北省石家莊市高三下學期模擬聯考理科綜合化學試卷（解析版） 題型：選擇題

堿性硼化釩（VB2)—空氣電池工作時反應為：4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5，用該電池電解100mL 硫酸銅溶液，實驗裝置如圖所示（b、c均為惰性電極)，當外電路中通過0.02mol電子時，B裝置兩極共收集到0.224L氣體（標準狀況)。下列說法正確的是（ ）

A. 電解過程中，b電極表面先有紅色物質析出，然后有氣泡產生

B. VB2為負極，電極反應為：2VB2+11H2O-22e-=V2O5+2B2O3+22H+

C. 電池內部OH-移向a電極，溶液pH保持增大

D. 忽略溶液體積變化，電解后B裝置中溶液的pH為1

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科目：高中化學 來源：2017屆福建省廈門市高三下學期第一次質量檢測理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題

一種通過鐵基氧載體（Fe3O4/FeO）深度還原和再生來合成二甲醚（CH3OCH3）的原理如下圖：

(1)二甲醚的合成反應：3CO(g)+3H2(g) CH3OCH3(g)+CO2(g) ΔH1

①已知CO、H2與CH3OCH的燃燒熱(ΔH)分別為a kJ·mol-1、b kJ·mol-1、c kJ·mol-1、(a、b、c均小于0)，則ΔH1=________kJ·mol-1。

②該反應選用CuO/ZnO/Al2O3復合催化劑，該催化劑能_______（填標號）。

A.促進平衡正向移動 B.提高反應速率

C.降低反應的活化能 D.改變反應的焓變

(2)CH4氧化器中發(fā)生的主反應：

ⅰ. CH4(g)+Fe3O4(s)CO(g)+2H2(g)+3Fe(s)

ⅱ. CH4(g)+4Fe3O4(s)CO2(g)+2H2O(g)+12FeO(s)

850℃時，壓強和部分氣體體積分數、固相各組分質量分數的關系如右下圖。

①隨著壓強的增大，反應ⅰ的平衡常數K值________（填“增大”、“減小”、 或“不變”）

②結合圖像，分析H2O的體積分數變化的原因_________（用化學方程式表示）

(3)將一定量的FeO和CO2置于CO2還原器（體積不變的密閉容器）中，發(fā)生的主反應：

CO2(g)+3FeO(s)Fe3O4(s)+ CO (g) ΔH2

保持其他條件不變，測得不同溫度下最終反應體系中CO、CO2體積分數如下表：

溫度I/℃

100

170

200

300

400

500

CO2體積分數

0.67

0.67

0.75

0.82

0.9

0.92

CO體積分數

0.33

0.33

0.25

0.18

0.1

0.08

①ΔH2_______0（填“>”或“<”）。

②若在150℃時進行上述轉化，理論轉化率ɑ(FeO)=___________。

③在上述反應體系中，一定可以說明該反應達到平衡狀態(tài)的是______（填標號）。

A.體系的壓強不變 B.CO2的物質的量不變

C.CO的生成速率和消耗速率相等且不等于零 D.氣體的平均摩爾質量不變

④根據化學反應原理，分析CO2還原器溫度設置在170℃的原因___________。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省成都簡陽市高二上學期期末檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某化學科研小組在其他條件不變時，改變某一條件對反應[可用aA(g)+bB(g)cC(g)表示的化學平衡的影響，得到如下圖象（圖中p表示壓強，T表示溫度，n表示物質的量，α表示平衡轉化率）。根據圖象，下列判斷正確的是（ ）

A．反應I：若p1>p2，則此反應只能在高溫下自發(fā)進行

B. 反應Ⅱ：此反應的ΔH＜0，且T1＜T2

C．反應Ⅲ：表示t1時刻一定是使用催化劑對反應速率的影響

D．反應Ⅳ：表示t1時刻增大B的濃度對反應速率的影響

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科目：高中化學 來源：山東省2016-2017學年高一3月月考化學試卷 題型：選擇題

下列物質的用途錯誤的是

A. 硅是制造太陽能電池的常用材料 B. 硅是制取水泥的原料

C. 水玻璃可用作木材防火劑 D. 二氧化硅是制造光導纖維的材料

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