環(huán)境專家認(rèn)為可以用金屬鋁將水體中的NO3－還原為N2，從而消除污染。其反應(yīng)的離子方程式是：6NO3－＋10Al＋18H2O＝3N2↑＋10Al(OH)3＋6OH―。又有人認(rèn)為金屬鎂比鋁能更快消除氮的污染，其反應(yīng)原理和金屬鋁相同。

寫出鎂和含NO3－的廢水反應(yīng)的離子方程式____________________             。

2NO3－＋5Mg＋6H2O==N2↑+5Mg(OH)2+2OH－

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

含氮廢水進(jìn)入水體而對(duì)環(huán)境造成的污染越來越嚴(yán)重，環(huán)境專家認(rèn)為可以用金屬鋁將水體中的NO3-還原為N2，從而消除污染．
其反應(yīng)的離子方程式是：6NO3-+10Al+18H2O→3N2↑+10Al（OH）3+6OH-
（1）現(xiàn)在要除去1m3含氮元素0.3mol的廢水中的NO3-（設(shè)氮元素都以NO3-的形式存在，下同），則至少需要消耗金屬鋁
13.5
13.5
g；
（2）有人認(rèn)為金屬鎂比鋁能更快消除氮的污染，其反應(yīng)原理和金屬鋁相同；
①寫出鎂和含氮廢水反應(yīng)的離子方程式
2NO3-+5Mg+6H2O═N2↑+5Mg（OH）2+2OH-
2NO3-+5Mg+6H2O═N2↑+5Mg（OH）2+2OH-
；
②已知金屬鎂是從海水中提取的MgCl2，通過電解制得的．若要除去1m3含氮元素0.3mol的廢水中的NO3-，則至少需要含0.5%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）MgCl2的海水
14.25
14.25
kg．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?豐臺(tái)區(qū)一模）（1）環(huán)境專家認(rèn)為可以用金屬鋁將水體中的NO3-轉(zhuǎn)化為N2，從而清除污染．該反應(yīng)中涉及的粒子有：H2O、Al、OH-、Al（OH）3、NO3-、N2，請(qǐng)將各粒子分別填入以下空格內(nèi)（不用配平）．該反應(yīng)過程中，被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為
5：3
5：3
．
（2）我國(guó)首創(chuàng)的海洋電池以海水為電解質(zhì)溶液，電池總反應(yīng)為：4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3．電池正極的電極反應(yīng)式為
2H2O+O2+4e-=4OH-
2H2O+O2+4e-=4OH-
；正極材料采用了鉑網(wǎng)，利用鉑網(wǎng)為正極的優(yōu)點(diǎn)是
鉑性質(zhì)穩(wěn)定不與氧氣反應(yīng)，網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)可以增大與氧氣的接觸面積
鉑性質(zhì)穩(wěn)定不與氧氣反應(yīng)，網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)可以增大與氧氣的接觸面積
．
（3）已知：4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（g）△H=-2834.9kJ/mol
Fe2O3（s）+
3
2
C（s）=
3
2
CO2（g）+2Fe（s）△H=234.1kJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
寫出鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
2Al（s）+Fe2O3（s）=2Fe（s）=2Fe（s）+Al2O3（s）△H=-593.1kJ/mol
2Al（s）+Fe2O3（s）=2Fe（s）=2Fe（s）+Al2O3（s）△H=-593.1kJ/mol
．
（4）將一定質(zhì)量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20mol，pH=14的溶液，然后2mol/L鹽酸滴定，可得沉淀質(zhì)量與消耗的鹽酸體積關(guān)系如下圖：則反應(yīng)過程中產(chǎn)生氫氣的總體積為
2.016
2.016
L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

含氮廢水進(jìn)人水體而對(duì)環(huán)境造成的污染越來越嚴(yán)重，環(huán)境專家認(rèn)為可以用金屬鋁將水體中的NO3-還原為N2，從而消除污染．其反應(yīng)的離子方程式是：
6NO3-+10Al+6H2O=3N2↑+4Al（OH）3+6AlO2-
（1）現(xiàn)在要除去含氮元素0.3mol的廢水中的NO3-（設(shè)氮元素都以NO3-的形式存在，下同），則至少需要消耗金屬鋁
 
g．
（2）有人認(rèn)為金屬鎂比鋁能更快消除氮的污染，反應(yīng)原理和金屬鋁相同，其反應(yīng)的離子方程式是：
2NO3-+5Mg+6H2O=N2↑+5Mg（OH）2+2OH-．
已知金屬鎂是從海水中提取的MgCl2通過電解[MgCl2（熔融）
 通電 
.
 
Mg+Cl2]．若要除去含氮元素0.3mol的廢水中的NO3-，則至少需要含0.5%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）MgCl2的海水
 
kg．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

含氮廢水進(jìn)入水體而對(duì)環(huán)境造成的污染越來越嚴(yán)重，環(huán)境專家認(rèn)為可以用金屬鋁將水體中的NO3－還原為N2，從而消除污染。其反應(yīng)的離子方程式是：

          6NO3－+ 10Al + 18H2O → 3N2↑+ 10Al(OH)3 + 6OH－

（1）現(xiàn)在要除去1m3含氮元素0.3mol的廢水中的NO3－（設(shè)氮元素都以NO3－的形式存在，下同），則至少需要消耗金屬鋁__________g。

（2）有人認(rèn)為金屬鎂比鋁能更快消除氮的污染，其反應(yīng)原理和金屬鋁相同。

  ① 寫出鎂和含氮廢水反應(yīng)的離子方程式：___________________________________

  ② 已知金屬鎂是從海水中提取的MgCl2，通過電解制得的。若要除去1m3含氮元素0.3mol的廢水中的NO3－，則至少需要含0.5％（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）MgCl2的海水_________ kg。

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科目：高中化學(xué) 來源：2010屆南京一中高三考前沖刺化學(xué)卷 題型：填空題

（1）環(huán)境專家認(rèn)為可以用金屬鋁將水體中的NO轉(zhuǎn)化為N2，從而清除污染。該反應(yīng)中涉及的粒子有：H2O、Al、OH、Al(OH)3、NO、N2，請(qǐng)將各粒子分別填入以下空格內(nèi)。

       NO3—+          +                          +        +           

  該反應(yīng)過程中，被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為            。

  （2）我國(guó)首創(chuàng)的海洋電池以海水為電解質(zhì)溶液，電池總反應(yīng)為：4Al+3O2+6H2O=

4Al(OH)3。正極材料采用了鉑網(wǎng)，利用鉑網(wǎng)為正極的優(yōu)點(diǎn)是         。

  （3）已知：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(g)  △H=－2834.9kJ/mol

Fe2O3(s)+C(s)= CO2(g)+2Fe(s)  △H=+234.1kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g)  △H=－393.5kJ/mol

       寫出鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                           。

  （4）將一定質(zhì)量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL pH=14的溶液，然后2mol/L鹽酸滴定，可得沉淀質(zhì)量與消耗的鹽酸體積關(guān)系如右圖，則合金的質(zhì)量為             克。

 

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