5．在下列化學(xué)反應(yīng)中，符合既有離子鍵、共價(jià)鍵斷裂，又有離子鍵、共價(jià)鍵形成的是（　�。�
A．2 Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑B．2 Na+2H2O═2NaOH+H2↑
C．2H2+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$ 2H2OD．HCl+NH3═NH4Cl

分析 活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，銨根離子和酸根離子之間存在離子鍵．

解答 解：A．該反應(yīng)中有離子鍵和共價(jià)鍵的斷裂和形成，故A正確；
B．該反應(yīng)中沒(méi)有離子鍵的斷裂，故B錯(cuò)誤；
C．該反應(yīng)中沒(méi)有離子鍵的斷裂和形成，故C錯(cuò)誤；
D．該反應(yīng)中沒(méi)有離子鍵的斷裂和共價(jià)鍵的形成，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查基本概念，明確離子鍵和共價(jià)鍵區(qū)別是解本題關(guān)鍵，注意：銨鹽中含有離子鍵，但不含金屬元素．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

15．原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W與氫元素可組成XH3、H2Z和HW共價(jià)化合物；Y與氧元素可組成Y2O和Y2O2離子化合物．
（1）寫(xiě)出XH3的電子式：，其中含有的化學(xué)鍵類型是（極性）共價(jià)鍵
（2）X、Z、W三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是HClO4（填化學(xué)式）
（3）H2Z和HW中穩(wěn)定性強(qiáng)的是HCl（填化學(xué)式）
（4）寫(xiě)出Y2O2與H2O的化學(xué)方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
（5）由X、W組成的化合物XW3遇水可生成一種具有漂白性的化合物和XH3，試寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式NCl3+3H2O=NH3+3HClO．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

16．炭粉和氧化銅的混合物共a g，在隔絕空氣的條件下加熱一段時(shí)間并冷卻，固體質(zhì)量變?yōu)?nbsp;b g，假設(shè)反應(yīng)中炭粉全部轉(zhuǎn)化為CO2，試計(jì)算：
（1）被還原的氧化銅的質(zhì)量；
（2）b的最小值．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

13．常溫下，將20.0g 14.0%的NaCl溶液，跟30.0g 24.0%的NaCl溶液混合，得到密度為1.15g•cm-3的混合溶液．計(jì)算：
（1）該混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度；
（3）在1 000g水中需溶入多少摩爾NaCl，才能使其濃度恰好與上述混合溶液的濃度相等？（結(jié)果保留兩位小數(shù)）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．某溶液中可能含有H+、NH${\;}_{4}^{+}$、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO${\;}_{3}^{2-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$中的幾種．①若加入鋅粒，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體；②若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示．則下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．溶液中的陽(yáng)離子只有H+、Mg2+、Al3+
B．溶液中n（NH${\;}_{4}^{+}$）=0.2mol
C．溶液中一定不含CO${\;}_{3}^{2-}$，可能含有SO${\;}_{4}^{2-}$和NO${\;}_{3}^{-}$
D．n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=1：1：1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．把200mlNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成兩等份，取一份加入含a molNaOH的溶液恰好反應(yīng)完全；取另一份加入含b molHCl的鹽酸恰好反應(yīng)完全．該混合溶液中c（Na+）為（　�。�
A．（10b-5a）mol•L-B．（2b-a）mol•L-C．（$\frac{10}$-$\frac{a}{20}$）mol•L-D．（5b-$\frac{5a}{2}$）mol•L-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．廣告稱“某品牌的八寶粥（含桂圓、紅豆、糯米）不加糖，比加糖還甜，適合糖尿病人食用．”這個(gè)廣告有誤導(dǎo)喜愛(ài)甜食消費(fèi)者的嫌疑，因?yàn)椴患犹遣坏扔跊](méi)有糖，糖尿病人食用需慎重
B．用食用醋除去熱水瓶中積存的水垢
C．用灼燒聞氣味的方法區(qū)分化纖織物與純毛織物
D．用米湯檢驗(yàn)加碘鹽中的碘酸鉀

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．工業(yè)級(jí)氫氧化鉀熔液中含有某些含氧酸根雜質(zhì)，可用離子交換膜法電解提純，電解槽內(nèi)裝有陽(yáng)離子交換膜（只允許陽(yáng)離子通過(guò)），其工作原理如圖所示．

①該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式是4OH--4e-=2H2O+O2↑．
②通電后，陰極附近溶液pH會(huì)增大，請(qǐng)簡(jiǎn)述原因H+放電，促進(jìn)水的電離，溶液中的OH-濃度增大．
③除去雜質(zhì)后的 氫氧化鉀溶液從液體出口B（填“A”或“B“）導(dǎo)出．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．某研究性學(xué)習(xí)小組為合成1-丁醇，查閱資料得知一條合成路線：
CH3CH=CH2+CO+H2$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH2CH2CHO$→_{Ni，△}^{H_{2}}$CH3CH2CH2CH2OH
CO的制備原理：HCOOH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CO↑+H2O，并設(shè)計(jì)出原料氣體的制備裝置（如圖所示）：
（1）實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有鋅粒、稀硝酸、稀鹽酸、濃硫酸、2-丙醇，從中選擇合適的試劑制備氫氣、丙烯，寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，（CH3）2CHOH$→_{△}^{濃硫酸}$CH2=CHCH3↑+H2O．
（2）若用以上裝置制備干燥純凈的CO，裝置中a和b的作用分別是 ， ．
（3）若用以上裝置制備干燥純凈的H2，c和d中盛裝的試劑分別是NaOH溶液，濃硫酸．
（4）制丙烯時(shí)，還產(chǎn)生少量SO2、CO2及水蒸氣，該小組用以下試劑檢驗(yàn)這4種氣體，（已知：①丙烯被高錳酸鉀氧化有CO2生成②試劑可以重復(fù)使用）混合氣體通過(guò)試劑的順序是④②①②③⑤（④②①③⑤）（填序號(hào)）．
①飽和Na2SO3溶液②品紅溶液   ③澄清石灰水　  ④無(wú)水CuSO4⑤KMnO4酸性溶液
（5）正丁醛經(jīng)催化加氫得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品．為純化1-丁醇，該小組查閱文獻(xiàn)得知：
①R-CHO+NaHSO3（飽和）→RCH（OH）SO3Na↓；
②沸點(diǎn)：乙醚34℃，1-丁醇118℃，并設(shè)計(jì)出如下提純路線：
粗品$→_{操作1}^{試劑1}$濾液$→_{操作2}^{乙醚}$$\underset{→}{分液}$ 有機(jī)層$→_{過(guò)濾}^{干燥劑}$1-丁醇乙醚$\stackrel{操作3}{→}$純品
試劑1為飽和NaHSO3溶液，操作1為過(guò)濾，操作2為萃取，操作3為蒸餾．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案