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1．寫出下列化學反應的離子方程式：
（1）往MgCl2溶液中滴加AgNO3溶液Ag++Cl-=AgCl↓
（2）往K2CO3溶液中滴加稀鹽酸2H++CO32-=H2O+CO2↑
（3）碳酸鈉中加入CaCl2溶液產生白色沉淀Ca2++CO32-=CaCO3↓
（4）稀硫酸溶液中插入鐵片，鐵片上出現(xiàn)氣泡Fe+2H+=Fe2++H2↑
（5）向氫氧化鋇溶液中滴加稀硫酸Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O．

分析 （1）反應生成氯化銀和硝酸鎂；
（2）反應生成氯化鉀、水、二氧化碳；
（3）反應生成氯化鈉和碳酸鈣；
（4）Fe與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣；
（5）反應生成硫酸鋇和水．

解答 解：（1）反應生成氯化銀和硝酸鎂，離子反應為Ag++Cl-=AgCl↓，故答案為：Ag++Cl-=AgCl↓；
（2）反應生成氯化鉀、水、二氧化碳，離子反應為2H++CO32-=H2O+CO2↑，故答案為：2H++CO32-=H2O+CO2↑；
（3）反應生成氯化鈉和碳酸鈣，離子反應為Ca2++CO32-=CaCO3↓，故答案為：Ca2++CO32-=CaCO3↓；
（4）Fe與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，離子反應為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故答案為：Fe+2H+=Fe2++H2↑；
（5）反應生成硫酸鋇和水，離子反應為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故答案為：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O．

點評 本題考查離子反應方程式的書寫，為高考高頻考點，把握發(fā)生的化學反應為解答的關鍵，注意離子反應的書寫方法即可解答，側重復分解反應的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．常溫下，向20ml 0.1mol/L 酒石酸（用H2T表示）溶液中逐漸滴加等物質的量濃度的NaOH溶液．有關微粒的物質的量與混合溶液的pH有如圖關系，下列說法正確的是（　�。�
A．HT-在溶液中水解程度大于電離程度
B．當V（NaOH）=20mL時，溶液中水的電離程度比純水大
C．當V（NaOH）=30mL時，溶液中存在c（Na+）＞c（HT-）＞c（T2-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．當V（NaOH）=40ml時，溶液中存在c（OH-）=c（HT-）+2 c（H2T）+c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．t℃時，將2molSO2和1molO2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△H=-196.6kJ/mol.2min時反應達到化學平衡，此時測得反應物O2還乘余0.8mol，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）從反應開始到達化學平衡，生成SO3的平均反應速率為0.1mol/（L．min）；平衡時SO2轉化率為20%．
（2）下列敘述能證明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是（填標號，下同）ABE．
A．容器內壓強不再發(fā)生變化
B．SO2的體積分數(shù)不再發(fā)生變化
C．容器內氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化
D．相同時間內消耗2nmolSO2的同時消耗nmolO2
E．相同時間內消耗2nmolSO2的同時生成nmolO2
（3）反應達到化學平衡后，以下操作將引起平衡向正反方向移動并能提高SO2轉化率的是AD．
A．向容器中通入少量O2
B．向容器中通入少量SO2
C．使用催化劑
D．降低溫度
E．向容器中通入少量氦氣（已知：氦氣和SO2、O2、SO3都不發(fā)生反應）
（4）t2℃時，若將物質的量之比n（SO）2：n（O2）=1：1的混合氣體通入一個恒溫恒壓的密閉容器中，反應達到平衡時，混合氣體體積減少了20%．SO2的轉化率為80%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．依據(jù)敘述，寫出下列反應的熱化學方程式．
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（1）燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ•mol-1．
（2）1L 1mol•L-1 KOH溶液中和1L 1mol•L-1 HNO3溶液，放出57.3kJ熱量KOH（aq）+HNO3（aq）═KNO3（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．欲除去氫氧化鐵膠體中混有的Na+和Cl-，可選用的方法是（　�。�
A．過濾B．蒸餾
C．用半透膜進行滲析D．蒸發(fā)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．我國是世界上發(fā)現(xiàn)和使用銅及銅器最早的國家之一，直到現(xiàn)在銅及其化合物在工農業(yè)生產中仍然有著廣泛的應用．
（1）工業(yè)上可以用黃銅礦（主要成分CuFeS2）為原料冶煉銅．主要反應如下：
①2CuFeS2+4O2═Cu2S+3SO2+2FeO      
②2Cu2S+3O2═2SO2+2Cu2O
③Cu2S+2Cu2O═6Cu+SO2
在③中被氧化與被還原元素原子的物質的量之比為1：6；若由3mol CuFeS2生成3molCu，理論上消耗O2 的物質的量為7.5mol．
（2）常溫下Cu2O能溶于稀硫酸，得到藍色溶液和紅色固體，可以利用該性質檢驗工業(yè)上冶煉銅得到的粗銅中是否含有Cu2O，寫出此反應的離子方程式Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O．
（3）刻蝕印刷電路的廢液中含有大量的CuCl2、FeCl2、FeCl3，任意排放將導致環(huán)境污染和資源的浪費，為了使FeCl3循環(huán)利用和回收CuCl2，現(xiàn)設計如下生產過程：

①試劑Y的名稱鹽酸；物質X最好是CuO（填化學式）．
②若常溫下1L廢液中含CuCl2、FeCl2、FeCl3的物質的量濃度均為0.5mol•L-1，則加入Cl2氣和物質X使溶液的pH在3.0-4.3 范圍時（設溶液體積保持不變），鐵元素完全轉化為Fe（OH）3，而CuCl2 不產生沉淀．（ KSP[Fe（OH）3]=1.0×10-38、KSP[Cu（OH）2]=2.0×10-20、lg5=0.7）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．已知：p（Ba2+）=-lgc（Ba2+），p（酸根離子）=-lgc（酸根離子），酸根離子為SO42-或CO32-．某溫度下BaSO4、BaCO3的沉淀溶解關系如圖所示，下列敘述正確的是（　�。�
A．p（Ba2+）=a時，溶液中所含的c（SO42-）＞c（CO32-）
B．M點對應溶液中的Ba2+、CO32-能形成BaCO3沉淀
C．由圖可知該溫度下，KSP（BaSO4）＜KSP（BaCO3）
D．BaSO4淀不能轉化為BaCO3沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．實驗室里常利用反應：3Cu+8HNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O來制取NO，當有19.2g Cu參加反應時，計算：
（1）能生成多少升NO（標準狀況下）？
（2）消耗HNO3的物質的量是多少？
（3）被還原的HNO3的物質的量是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列電子式正確的是（　�。�
A．H2O2B．MgCl2C．NaOH    D．CCl4

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