隨著化石能源的減少，新能源的開發(fā)利用日益迫切。

(1)Bunsen熱化學循環(huán)制氫工藝由下列三個反應(yīng)組成：

SO2(g)＋I2(g)＋2H2O(g)＝2HI (g)＋H2SO4(l)　　　　ΔH＝a kJ·mol－1

2H2SO4(l)＝2H2O(g)＋2SO2(g)＋O2(g)  ΔH＝b kJ·mol－1

2HI(g)＝H2(g)＋I2(g)  ΔH＝c kJ·mol－1

則：2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g)  ΔH＝                  kJ·mol－1

(2) 已知在101 kPa時，CH4完全燃燒生成1mol液態(tài)水，放出的熱量為QkJ，則CH4完全燃燒反應(yīng)的熱化學方程式是：                                            。

 (3)1molN2(g)和1molO2（g）在一定條件下反應(yīng)生成2molNO(g)，吸收180kJ的熱量，已知斷裂1molN2(g)中的N≡N和1molO2（g）中的O=O分別需要吸收946kJ和498kJ的能量，則1molNO分子中的化學鍵形成時可釋放                   kJ的能量。


 (1)(2a＋b＋2c)(2分)　　        (2) CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）  △H= —2QkJ∙mol－1         (3)632（2分）


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


高富氧底吹熔池煉銅新工藝反應(yīng)爐如圖

              

(1)該新工藝的優(yōu)點之一是混合礦料不需要干燥、磨細。煙氣進入余熱鍋爐后，經(jīng)靜電除塵后進入酸廠回收利用，這樣做體現(xiàn)化學的________思想。

(2)該新工藝的優(yōu)點之二是首次投料需要添加少量的燃料，當反應(yīng)充分啟動后就不需要再投放燃料，說明反應(yīng)爐中的反應(yīng)總體來說是________反應(yīng)。

(3)此法冶煉的礦石主要是黃銅礦(主要成分是CuFeS2)，經(jīng)過上面設(shè)備煅燒后最終化合態(tài)的銅生成銅和SO2，在冶煉銅礦過程中存在重要反應(yīng)：2CuFeS2＋O2＝Cu2S＋2FeS＋SO2、2Cu2S＋3O2＝2Cu2O＋2SO2、________________________________。

(4)從放銅锍口放出的銅锍中還含有鐵和硫必須除去，銅锍吹煉過程是火法冶煉生產(chǎn)粗銅的最后一道工序，吹煉過程分為兩個階段。第一階段的任務(wù)是使鐵氧化造渣，主要化學反應(yīng)為：①2FeS＋3O2＋SiO2＝2FeO·SiO2＋2SO2 ，第二階段是使上一個階段中沒有反應(yīng)徹底的Cu2S氧化成粗銅，主要化學反應(yīng)為：②Cu2S＋O2＝2Cu＋SO2，下列關(guān)于反應(yīng)①、②的分析正確的是________(填序號)

A．反應(yīng)②氧化劑只有O2

B．硫元素在①和②均被氧化

C．①和②在反應(yīng)過程中都有共價鍵破壞和共價鍵形成

(5)圖中渣包中的爐渣含有Fe2O3、FeO 、SiO2等，選用提供的試劑設(shè)計實驗驗證爐渣中含有FeO。提供的試劑：KMnO4溶液、KSCN溶液、NaOH溶液、稀硫酸、稀鹽酸，所選試劑為_______________。實驗現(xiàn)象是__________________

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


在密閉容器中，對于反應(yīng)：N2(g)+3H22NH3(g)，在反應(yīng)起始時N2和H2分別為10mol和30mol，當達到平衡時，N2的轉(zhuǎn)化率為30%。若以NH3為起始反應(yīng)物，反應(yīng)條件與上述反應(yīng)相同時，欲使其達到平衡時各成分的百分含量與前者相同，則NH3的起始物質(zhì)的量和NH3的轉(zhuǎn)化率正確的是  

A. 20mol；70％               B. 20mol；30％      C. 40mol；35％      D. 10mol；50％

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下列過程中化學鍵沒有被破壞的是    

A．水沸騰汽化                    B．水加熱到1500℃開始分解

C．熔融的氯化鈉                  D．NaOH溶于水

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


一定溫度下， 將 2 mol SO2 和 1 mol O2 充入一定容密閉容器中， 在催化劑存在下進行下列反應(yīng): 2SO2（g） + O2（g）  2SO3（g）； △H= －197 kJ/ mol， 當達到平衡狀態(tài)時， 下列說法中正確的是

A．生成 SO3 為2 mol                 B．反應(yīng)放出 197 kJ 的熱量

C．SO2 和 SO3 物質(zhì)的量之和一定為 2mol

D．SO2 的物質(zhì)的量和SO3 物質(zhì)的量一定相等

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是                             (　　)。

A．常溫下，4 g CH4含有NA個C—H共價鍵

B．1 mol Fe 與足量的稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個電子

C．1 L 0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中含有0.1NA 個HCO3－

D．常溫常壓下，22.4 L的NO2和CO2混合氣體含有2NA個O原子

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是                                                                                       (　　)。

A．3.9 g Na2O2固體中所含的離子數(shù)為0.2NA，所含的共價鍵數(shù)為0.05NA

B．14 g C2H4和C3H6的混合物中，所含H原子數(shù)為2NA

C．PCl3、NO2、BF3、HClO這些分子中每個原子都達到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D．電解精煉銅時，當陽極減少3.2 g銅時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的離子組是                            (　　)。

A．NH4＋、Ba2＋、Cl－、NO3－

B．K＋、AlO2－、Cl－、SO42－

C．Ca2＋、Mg2＋、NO3－、HCO3－

D．Na＋、Cl－、CO32－、SO32－

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


某無色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的幾種，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是________。

(2)取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。說明原溶液中肯定存在的離子是________，有關(guān)的離子方程式為______________________________________________________________。

(3)取(2)中的濾液，加入過量的稀氨水(NH3·H2O)，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定有________，有關(guān)的離子方程式為____________________________。

(4)原溶液可能大量存在的陰離子是下列的________。

A．Cl－    B．NO3－             C．CO32－            D．OH－

查看答案和解析>>

同步練習冊答案