Question

12．下表列出了A-R九種元素在周期表中的位置，用元素符號或化學式填空．

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				E		F
3	A	C	D				G	R
4	B						H

（1）這九種元素中：
化學性質最不活潑的是Ar；
金屬性最強的是K；
最高價氧化物的水化物堿性最強的堿是KOH；
最高價氧化物的水化物酸性最強的酸是HClO₄．
（2）D元素的最高價氧化物對應的水化物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式是Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（3）A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列的為K＞Na＞Mg．
（4）F的氫化物的電子式；G、H 氫化物的穩(wěn)定性遞減的順序是HCl＞HBr．
（5）H元素跟A元素形成的化合物的化學式是NaBr；A₂F₂的電子式是；．
（6）B和F兩種元素形成的2：1型化合物屬于離子化合物（填“離子化合物”或“共價化合物”），請用電子式表示其形成過程．

Answer 1

分析 由元素在周期表的位置可知，A、B、C、D、E、F、G、H、R分別為Na、K、Mg、Al、C、O、Cl、Br、Ar，
（1）以上幾種元素，稀有氣體的性質最不活潑，K的金屬性最強，Cl的最高價氧化物的水化物酸性最強；
（2）D元素的最高價氧化物對應的水化物與氫氧化鈉溶液反應，生成偏鋁酸鈉和水；
（3）電子層越多，半徑越大，同周期原子序數大的半徑��；
（4）F的氫化物為H₂O，非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；
（5）H元素跟A元素形成的化合物為離子化合物溴化鈉，A₂F₂為Na₂O₂；
（6）B和F兩種元素形成的2：1型化合物為K₂O，為離子化合物．

解答 解：由元素在周期表的位置可知，A、B、C、D、E、F、G、H、R分別為Na、K、Mg、Al、C、O、Cl、Br、Ar，
（1）以上幾種元素，Ar的性質最不活潑，K的金屬性最強，最高價氧化物的水化物堿性最強的堿是KOH，最高價氧化物的水化物酸性最強的為HClO₄，
故答案為：Ar；K；KOH；HClO₄；
（2）D元素的最高價氧化物對應的水化物與氫氧化鈉溶液反應，生成偏鋁酸鈉和水，離子反應為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（3）電子層越多，半徑越大，同周期原子序數大的半徑小，原子半徑由大到小的順序排列為K＞Na＞Mg，故答案為：K＞Na＞Mg；
（4）F的氫化物為H₂O，其電子式為，非金屬性Cl＞Br，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性為HCl＞HBr，故答案為：；HCl＞HBr；
（5）H元素跟A元素形成的化合物為離子化合物溴化鈉，其化學式為NaBr，A₂F₂為Na₂O₂，其電子式為，
故答案為：NaBr；；
（6）B和F兩種元素形成的2：1型化合物為K₂O，為離子化合物，其形成過程為，
故答案為：離子化合物；．

點評 本題考查位置、結構、性質的關系及應用，為高頻考點，把握元素的位置及性質為解答的關鍵，側重考查元素化合物性質及化學用語，題目難度不大．