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某學生欲完成2HCl+2Ag═2AgCl+H2↑反應，設計了如圖所示的四個實驗，你認為可行的實驗是（　�。�
A、
B、
C、
D、
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：
分析：Ag不能和HCl自發(fā)的進行氧化還原反應，所以要使反應2HCl+2Ag═2AgCl+H2↑能進行，應該設計成電解池，且Ag作陽極、電解質溶液中氫離子放電，據此分析解答．
解答： 解：Ag不能和HCl自發(fā)的進行氧化還原反應，所以要使反應2HCl+2Ag═2AgCl+H2↑能進行，應該設計成電解池，Ag失電子發(fā)生氧化反應，所以Ag作陽極，氫離子得電子發(fā)生還原反應，所以電解質溶液中氫離子放電，則符合條件的是C，
故選C．
點評：本題考查原電池設計，明確原電池及電解池原理是解本題關鍵，根據反應是否能夠自發(fā)進行確定電池類型，再根據得失電子判斷電極材料和電解質，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知A、B、C、D四種短周期元素，它們的核電荷數依次增大．A原子，C原子的L能層中都有兩個未成對的電子，C、D同主族． E、F都是第四周期元素，E原子核外有4個未成對電子，F原子除最外能層只有1個電子外，其余各能層均為全充滿．根據以上信息填空：
（1）基態(tài)D原子中，電子占據的最高能層符號
 
，該能層具有的原子軌道數為
 
；
（2）E2+離子的價層電子軌道表示式是
 
，F原子的電子排布式是
 
；
（3）A元素的最高價氧化物對應的水化物中心原子采取的軌道雜化方式為
 
，B元素的氣態(tài)氫化物的分子模型為
 
；
（4）化合物AC2、B2C和陰離子DAB-互為等電子體，它們結構相似，DAB-的電子式為
 
；
（5）配合物甲的焰色反應呈紫色，其內界由中心離子E3+與配位體AB-構成，配位數為6，甲的水溶液可以用于實驗室中E2+離子的定性檢驗，檢驗E2+離子的離子方程式為
 
；
（6）某種化合物由D，E，F三種元素組成，其晶胞  如圖所示，則其化學式為
 
，該晶胞上下底面為正方形，側面與底面垂直，根據圖中所示的數據列式計算該晶體的密度：d=
 
g/cm3．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、乙醇和乙酸都是常用調味品的主要成分
B、乙醇和乙酸的沸點和熔點都比C2H6、C2H4的沸點和熔點高
C、乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應
D、乙醇和乙酸之間能發(fā)生酯化反應，酯化反應和皂化反應是可逆反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知X、Y、Z為三種原子序數相連的元素，最高價氧化物對應水化物的酸性相對強弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4．則下列說法正確的是（　�。�
A、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＞H2Y＞ZH3
B、非金屬性：Y＜X＜Z
C、原子半徑：X＞Y＞Z
D、原子序數：Z＞Y＞X

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科目：高中化學 來源： 題型：

1869年，俄國化學家門捷列夫制作出了第一張元素周期表，揭示了化學元素間的內在聯系，成為化學發(fā)展史上的重要里程碑之一．下列有關我們常用的元素周期表的說法不正確的是（　　）
A、元素周期表有七個橫行，也是七個周期
B、元素周期表有18個縱行，也是18個族
C、短周期是指一、二、三周期
D、ⅡA族的元素全部是金屬元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學能和電能的相互轉化，是能量轉化的重要方式之一，如圖兩個實驗裝置是實現化學能和電能相互轉化的裝置．
（1）把化學能轉化為電能的裝置是
 
（填“甲”或“乙”）
（2）甲燒杯中：
①石墨電極的電極式反應
 
．
②停止反應，取出Fe電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重0.64g，甲燒杯中產生的氣體標準狀況下體積為
 
mL．
③反應停止后，欲使甲燒杯電解質溶液恢復至原狀，應往溶液   中加入
 
（填化學式）．
（3）乙燒杯中：
①Fe電極是該裝置的
 
極；（填“正”、“負”、“陽”或“陰”）
②石墨電極上的電極反應式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

對下列物質進行系統命名：
：
 
；：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

漂白粉可由Cl2通入消石灰中制備．漂白粉的有效成分是（　�。�
A、Ca（OH）2
B、CaCl2
C、Ca（ClO）2
D、CaCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列符號表示的微粒中易與
 
39
19
X形成離子鍵的是（　�。�
A、
 
19
9
Y
B、
 
20
10
Z
C、
 
23
11
E
D、
 
27
13
G

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