10．如圖為常溫下10mL一定物質的量濃度的鹽酸X，用一定物質量濃度的NaOH溶液Y滴定的圖示，據(jù)圖推出NaOH溶液和鹽酸的物質的量濃度正確的是（　�。�
ABCD
HCl（mol/L）0.120.040.090.12
NaOH（mol/L）0.040.120.030.06
A．AB．BC．CD．D

分析 設HCl的濃度為x，NaOH的濃度為y，
由圖可知，NaOH加入20mL時pH=2，可知酸過量，則$\frac{0.01×x-0.02×y}{0.03}$=0.01；
NaOH加入30mL時pH=7，則0.01×x=0.03×y，以此來解答．

解答 解：設HCl的濃度為x，NaOH的濃度為y，
由圖可知，NaOH加入20mL時pH=2，可知酸過量，則$\frac{0.01×x-0.02×y}{0.03}$=0.01；
NaOH加入30mL時pH=7，則0.01×x=0.03×y，
聯(lián)立$\frac{0.01×x-0.02×y}{0.03}$=0.01、0.01×x=0.03×y，
解得x=0.09mol/L，y=0.03mol/L，
故選C．

點評 本題考查酸堿混合的計算，為高頻考點，把握圖中pH及酸堿混合時過量判斷為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意pH的計算方法，題目難度不大．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．把NaOH、FeCl3、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后，產(chǎn)生1.07g白色沉淀，再向所得懸濁液中逐滴加入1mol/L HCl溶液，加入HCl溶液的體積與生成沉淀的關系如圖所示．試回答：
（1）A點沉淀為Fe（OH）3，（填化學式）B點沉淀為Al（OH）3．（填化學式）
（2）原固體混合物中各物質的物質的量分別是多少？
（3）C點處的鹽酸的體積是多少毫升？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．硫酸法是現(xiàn)代氧化鈹或氫氧化鈹生產(chǎn)中廣泛應用的方法之一，其原理是利用預焙燒破壞鈹?shù)V物（綠柱石-3BeO•Al2O3•6SiO2及少量FeO等）的結構與晶型，再采用硫酸酸解含鈹?shù)V物，使鈹、鋁、鐵等酸溶性金屬進入溶液相，與硅等脈石礦物初步分離，然后將含鈹溶液進行凈化、除雜，最終得到合格的氧化鈹（ 或氫氧化鈹） 產(chǎn)品，其工藝流程如圖．
已知：?鋁銨礬的化學式是NH4Al（SO4）2•12H2O?鈹元素的化學性質與鋁元素相似
根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）熔煉物酸浸前通常要進行粉碎，其目的是：提高鈹元素的浸出速率和浸出率；
（2）“蒸發(fā)結晶離心除鋁”若在中學實驗室中進行，完整的操作過程是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶洗滌、過濾．
（3）“中和除鐵”過程中“中和”所發(fā)生反應的離子方程式是H++NH3•H2O=NH4++H2O，用平衡原理解釋“除鐵”的過程由于存在平衡Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，氨水中和H+，使c（H+）減小，上述平衡正向移動，使Fe3+轉化為Fe（OH）3沉淀而除去．
（4）加入的“熔劑”除了流程中的方解石外，還可以是純堿、石灰等．其中，石灰具有價格與環(huán)保優(yōu)勢，焙燒時配料比（m石灰/m綠柱石）通�？刂茷�1：3，焙燒溫度一般為1400℃-1500℃．若用純堿作熔劑，SiO2與之反應的化學方程式是SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑，若純堿加入過多則Al2O3、BeO也會發(fā)生反應，其中BeO與之反應的化學方程式是BeO+Na2CO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2BeO2+CO2↑，從而會導致酸浸時消耗更多硫酸，使生產(chǎn)成本升高，結合離子方程式回答成本升高的原因由BeO+2H+=Be2++H2O和BeO22-+4H+=Be2++2H2O可知，BeO轉化為BeO22-后將消耗更多硫酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．實驗室合成乙酸乙酯的步驟：在圓底燒瓶內加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管（使反應混合物的蒸汽冷凝為液體流回燒瓶內），加熱回流一段時間后換成蒸餾裝置進行蒸餾，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品．請回答下列問題：
（1）在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應放沸石（或碎瓷片）；目的是防止暴沸．
（2）反應中加入過量乙醇的目的是提高乙酸的轉化率（或提高乙酸乙酯的產(chǎn)率）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．如圖，在試管a中先加入3mL的乙醇，邊搖邊緩慢加入2mL濃硫酸，再加入2mL無水乙酸，用玻玻棒充分攪拌后將試管固定在鐵架臺上，在試管b中加入適量飽和碳酸鈉溶液．連接好裝置，用酒精燈對試管加熱，當觀察到試管b中有明顯現(xiàn)象時停止實驗．
（1）寫出a試管中的主要化學反應方程式：CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O；
（2）加入濃硫酸的目的是催化劑、吸水劑；
（3）b中觀察到的現(xiàn)象是分層、且上層為無色有香味的油狀液體；
（4）在實驗中球形干燥管的作用是防止倒吸；
（5）飽和Na2CO3溶液的作用是中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．對于反應X=2Y，△H=66.88kJ/mol，逆反應活化能為23.00kJ/mol．計算：
（1）正反應活化能？
（2）已知0℃時，k1=1.60×10-3min-1，45℃時k2=？

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．除去下列物質中所含雜質（括號內為雜質），寫出除去雜質的化學方程式．
①Fe2O3（Al2O3）Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O
②NaHCO3溶液中（Na2CO3）Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列屬于混合物的是（　�。�
A．硅酸鈉B．銅C．氫氧化鐵膠體D．二氧化碳

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．恒溫下，在容積為2L的甲、乙兩個恒容密閉容器中分別充入H2和I2發(fā)生可逆反應：
I2（g）+H2（g）═2HI（g）△H=-QkJ•mol-1，實驗時有關數(shù)據(jù)如表：
容器編號起始物質的量/mol4分鐘后平衡時的物質的量/mol平衡時放出的熱量/kJ
I2H2HI
甲0.010.010.004Q1
乙0.020.02aQ2
下列判斷正確的是（　�。�
A．甲容器中，4分鐘內氫氣的反應速率為5.0×10-4 mol•L-1•min-1
B．平衡時，放出的熱量為：Q1=4.0×10-3Q kJ
C．平衡后，a=8.0×10-3mol，故乙中HI的質量分數(shù)比甲中高
D．該溫度下，該反應的平衡常數(shù)K=0.25

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