證明某白色晶體是(NH4)2SO4的簡單實驗操作如下：取少量白色晶體于一小燒杯中，加入適量蒸餾水制成溶液。
（1）證明溶液中含SO42-，主要的實驗操作及現(xiàn)象為：_________________________________________，發(fā)生反應的離子方程式是：_______________________
（2）證明溶液中含有NH4+，主要實驗操作及現(xiàn)象為：_________________________________________，發(fā)生反應的離子方程式是：_______________________
（1）取少量溶液于試管中，加入稀鹽酸后再加氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；Ba2++SO42-==BaSO4↓
（2）取少量溶液于試管中，加入濃氫氧化鈉溶液，加熱并用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氣體，試紙變藍色；NH4++OH-NH3↑+H2O
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

亞硫酸鈉和硫代硫酸鈉（Na2S2O3）都是重要的含硫化合物．某化學興趣小組進行以下有關實驗，填寫下列空白．
實驗Ⅰ證明Na2SO3中硫元素的價態(tài)能發(fā)生
+4
S
→
+6
S
轉化
（1）實驗中，不需要用到的試劑有
AD
AD
（填標號）．
A．稀硫酸 B．H2O2溶液 C．稀鹽酸 D．淀粉碘化鉀溶液 E．BaCl2溶液
觀察到的現(xiàn)象是
溶液中出現(xiàn)不溶于鹽酸的白色沉淀
溶液中出現(xiàn)不溶于鹽酸的白色沉淀
．
實驗Ⅱ制取硫代硫酸鈉晶體
利用如圖所示裝置進行實驗．已知：①硫代硫酸鈉能與酸發(fā)生反應
②裝置d中發(fā)生反應：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2

（2）裝置b中發(fā)生反應的化學方程式為
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O
．
（3）裝置c的作用是
防止倒吸
防止倒吸
．
（4）裝置d中的反應結束后，先關閉分液漏斗旋塞，接下來的操作是
打開K1關閉K2
打開K1關閉K2
，待d中溶液冷卻后，倒入蒸發(fā)皿，蒸發(fā)濃縮，冷卻、結晶…獲得硫代硫酸鈉晶體．
實驗Ⅲ測定某硫代硫酸鈉樣品的純度（設：樣品中只含Na2SO3雜質）設計如下方案，并進行實驗：
①準確稱取該硫代硫酸鈉樣品m g，配制成250mL待測溶液．
②移取25.00mL待測溶液于錐形瓶中，加入適量甲醛（防止Na2SO3與I2反應）和少量淀粉溶液，用n mol?L-1 I2標準溶液滴定（發(fā)生反應：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-），至滴定終點．
（5）②中消耗I2標準溶液VmL，樣品中Na2S2O3的百分含量為
3.16nv
m
3.16nv
m
（用代數(shù)式表示）．
（6）該實驗方案存在的一個明顯缺陷是
缺少平行實驗
缺少平行實驗
．

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