在一密閉容器中有如下反應(yīng)：L(s)＋aG(g)bR(g)，溫度和壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)的影響如圖所示，其中壓強(qiáng)p1<p2，由此可判斷
A．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)a>b
C．G的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小
D．增大壓強(qiáng)，容器內(nèi)氣體質(zhì)量不變
B
由曲線圖可得隨溫度升高，G的體積分?jǐn)?shù)減少，即升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以該反應(yīng)的正反應(yīng)方向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)；當(dāng)增大壓強(qiáng)時(shí)，G的體積分?jǐn)?shù)減少即增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)即正反應(yīng)方向?yàn)闅怏w體積減少的方向即；所以
A錯(cuò)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；B正確，；C錯(cuò)，G的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大；D錯(cuò)，增大壓強(qiáng)，容器內(nèi)氣體質(zhì)量增大；
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

在100℃和200kPa的條件下，反應(yīng)aA（g） bB（g）+c C（g）建立平衡后，在不加入任何物質(zhì)的條件下逐步增大體系的壓強(qiáng)（維護(hù)溫度不變），下表列出的不同壓強(qiáng)下反應(yīng)建立平衡時(shí)物質(zhì)B的濃度。
壓強(qiáng)（kPa）
200
500
1000
B的濃度（mol/L）
0．04
0．1
0．27
      根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：
（1）壓強(qiáng)從200kPa增加到500kPa時(shí)，平衡        移動(dòng)（填“正向”或“逆向”或“不”），理由是                                   。
（2）壓強(qiáng)從500kPa增加到1000kPa時(shí)，平衡        移動(dòng)（填“正向”或“逆向”或“不”），其原因可能為                                                。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)于一個(gè)密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：mA(g) + nB(g)eC(g )+dD (g)  △H<0下列能證明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間的延長(zhǎng)而變化
B．單位時(shí)間內(nèi)每生成e個(gè)C分子的同時(shí)也生成了n個(gè)B分子
C．單位時(shí)間內(nèi)每消耗m個(gè)A分子的同時(shí)也生成了d個(gè)D分子
D．A、B、C、D四種物質(zhì)的分子數(shù)之比為m∶n∶e ∶d

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）、能源短缺是人類社會(huì)面臨的重大問(wèn)題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景。
(1) 工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
反應(yīng)Ⅰ：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H1
反應(yīng)Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H2
①上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是       (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)；
②下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)Ⅰ在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)。
溫度
250℃
300℃
350℃
K
2.041
0.270
0.012
由表中數(shù)據(jù)判斷H1            ０(填“>”“=”或“<”)；
③某溫度下，將２molCO和６molH2充入２L的密閉容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得c(CO)=0.2mol·L－1，則CO的轉(zhuǎn)化率為       .
（2）合成氣經(jīng)壓縮升溫后進(jìn)入10m3甲醇合成塔，在催化劑作用下，通過(guò)反應(yīng)Ⅰ進(jìn)行甲醇合成，T4℃下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為160。此溫度下，在密閉容器中加入CO、H2，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：
物質(zhì)
H2
CO
CH3OH
濃度/（mol·L－1）
0.2
0.1
0.4
①比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大�。�v正        v逆（填“>”、“<”或“＝”)。
②若加入CO、H2后，在T5℃反應(yīng)10min達(dá)到平衡，c(H2)＝0.4 mol·L－1，則該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率v(CH3OH) ＝              mol·(L·min)－1。
（3）生產(chǎn)過(guò)程中，合成氣要進(jìn)行循環(huán)，其目的是                      。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)于可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)  eC(g)+fD(g),當(dāng)反應(yīng)過(guò)程中其他條件不變時(shí)，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（C%）與溫度（T）和壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖所示.下列敘述正確的是
A．達(dá)到平衡后,若升高溫度,化學(xué)平衡向逆方向移動(dòng)
B．到平衡后,若使用催化劑,C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將增大
C．化學(xué)方程式中m+n>e+f
D．達(dá)到平衡后,增加A的量有利于化學(xué)平衡向正方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（6分）在一容積為2L且容積不變的密閉容器中加入適量碳粉和0.2molH2O。在800℃條件下，經(jīng)20s后達(dá)到如下化學(xué)平衡：C(s) +H2O(g) CO(g) + H2(g)；△H=" -Q" kJ·mol-1（Q>0）。已知達(dá)到平衡時(shí)，CO為0.12mol。試回答：
（1）其他條件不變，若加入少量碳，則平衡移動(dòng)情況是：________________；
（2）若用υ(H2O)表示該反應(yīng)前20s內(nèi)的平均速率，則υ(H2O)=" ________________ " ；
（3）若向上述平衡的混合物中再充入0.08mol H2，在相同條件下達(dá)到新的平衡，此時(shí)CO的物質(zhì)的量為_(kāi)_______________mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（5分）在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生下列反應(yīng)：2N2(g)+6H2O(l)  4NH3(g)+3O2(g) △H =" a" kJ．mol-1
進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，常壓下達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
溫度T/K
303
313
323
NH3生成量/(10—6mol)
4.8
5.9
6.0
①該反應(yīng)的a______0(填“＞”、“＜”或“＝”)（2分）
②已知：N2(g)+3H2(g) 3NH3(g) △H =" —92.4" kJ．mol-1
2H2(g) + O2（g）==2H2O(l) △H =" —571.6" kJ．mol-1
則2N2(g) + 6H2O(l)  4NH3(g) + 3O2（g）△H = _________。（3分）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在t℃時(shí)，將0.2 mol X和0.8 mol Y充入體積恒定的密閉容器中，當(dāng)反應(yīng)X(g)＋Y(g) nZ(g)＋R(g)達(dá)到平衡時(shí)，若將反應(yīng)混合氣體中各物質(zhì)濃度均增大一倍，X的轉(zhuǎn)化率不變，已知t℃時(shí)該反應(yīng)的K=1，則X的轉(zhuǎn)化率為
A．80％B．65％C．45％D．37％

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（4分）下列方法中可以證明3H2＋N2   2NH3已達(dá)平衡狀態(tài)的是___     _____
①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol H2的同時(shí)生成n mol NH3
②一個(gè)H—H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H—N鍵斷裂
③百分組成N2%＝NH3% ④反應(yīng)速率ν(H2)正＝3ν(N2)逆時(shí)
⑤c(NH3) ∶ c(H2) ∶ c(N2)＝2 ∶3∶ 1時(shí)
⑥溫度和體積一定時(shí)，某一生成物濃度不再變化
⑦溫度和體積一定時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化
⑧條件一定，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
⑨條件一定，混合氣體的總質(zhì)量不再變化

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