Question

12．能說(shuō)明非金屬性Cl＞S的是（　　）
①達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)，氯原子只需要1個(gè)電子，而硫原子需要2個(gè)電子
②氯的含氧酸比硫的含氧酸的酸性強(qiáng)③還原性S^2-＞Cl^-
④穩(wěn)定性HCl＞H₂S⑤酸性HCl＞H₂S⑥H₂S+Cl₂=S↓+2HCl
⑦2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl₃ Fe+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeS
⑧Cl₂與H₂在光照或點(diǎn)燃下反應(yīng)，而硫與H₂加熱下才反應(yīng)．

• A． 全部
• B． ②③④⑥
• C． ③④⑥⑦⑧
• D． ③④⑤⑥⑦⑧

Answer 1

分析 元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性、與氫氣化合的難易程度、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、單質(zhì)的氧化性，元素非金屬性強(qiáng)弱與其原子得電子難易程度有關(guān)，據(jù)此分析解答．

解答 解：①非金屬性與得電子能力有關(guān)，與得電子數(shù)多少無(wú)關(guān)，故錯(cuò)誤；
②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，不是最高價(jià)含氧酸不能比較，故錯(cuò)誤；
③陰離子的還原性越強(qiáng)，元素的非金屬性越弱，還原性S^2-＞Cl^-，則非金屬性Cl＞S，故正確；
④元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，穩(wěn)定性HCl＞H₂S，則非金屬性Cl＞S，故正確；
⑤元素的非金屬與元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱有關(guān)，與氫化物水溶液的酸性無(wú)關(guān)，故錯(cuò)誤；
⑥Cl₂能與H₂S發(fā)生置換反應(yīng)，說(shuō)明氯氣氧化性大于S，則非金屬性Cl＞S，故正確；
⑦2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl₃ Fe+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeS，說(shuō)明氯氣得電子能力大于S，所以非金屬性Cl＞S，故正確；
⑧Cl₂與H₂在光照或點(diǎn)燃下反應(yīng)，而硫與H₂加熱下才反應(yīng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其單質(zhì)與氫氣化合越容易，Cl₂比S容易與H₂化合，說(shuō)明非金屬性Cl＞S，故正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查非金屬性強(qiáng)弱判斷，題目難度不大，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)元素周期律的靈活運(yùn)用，非金屬性強(qiáng)弱與得電子難易程度有關(guān)，與得電子多少及物質(zhì)物理性質(zhì)無(wú)關(guān)，為易錯(cuò)題．