8．下列敘述中，表明金屬甲的活潑性比金屬乙的活潑性強(qiáng)的是（　　）
A．在氧化還原反應(yīng)中，甲比乙失電子多
B．同價(jià)態(tài)的陽(yáng)離子，甲比乙氧化性強(qiáng)
C．甲能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣而乙不能
D．甲的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性弱

分析 元素的金屬性強(qiáng)弱判斷方法有：金屬的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，其單質(zhì)與水或酸反應(yīng)生成氫氣越容易；根據(jù)金屬之間的置換反應(yīng)，金屬的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．失電子多少與金屬性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，如每個(gè)原子失電子時(shí)，鋁比鎂失電子多，但金屬性鎂大于鋁，故A錯(cuò)誤；
B．金屬的金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的氧化性越弱，同價(jià)態(tài)的陽(yáng)離子，甲比乙氧化性強(qiáng)，則甲單質(zhì)的還原性比乙弱，則金屬性乙＞甲，故B錯(cuò)誤；
C．甲能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣而乙不能，說(shuō)明甲的活潑性大于乙，則甲的金屬性大于乙，故C正確；
D．甲的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性弱，說(shuō)明甲的金屬性小于乙，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查金屬性強(qiáng)弱判斷，明確金屬性強(qiáng)弱判斷方法是解本題關(guān)鍵，注意不能根據(jù)失電子多少判斷，要根據(jù)失電子難易程度判斷，易錯(cuò)選項(xiàng)是A．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．對(duì)一個(gè)有氣體參與的反應(yīng)，下列能加快反應(yīng)速率且不改變活化分子百分?jǐn)?shù)的是（　�。�
A．定容容器中通入惰性氣體B．增大壓強(qiáng)
C．升溫D．加入催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．分子式為C3H8O的醇與C4H8O2的羧酸濃H2SO4存在時(shí)共熱生成的酯有（　　）
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．某中學(xué)有甲、乙兩個(gè)探究性學(xué)習(xí)小組，他們擬用小顆粒狀鋁硅合金與足量稀硫酸的反應(yīng)測(cè)定通常狀況（約20℃，1atm）下氣體摩爾體積．

（1）甲組同學(xué)擬選用下列實(shí)驗(yàn)裝置如圖1完成實(shí)驗(yàn)：
①該組同學(xué)必須選用的裝置的連接順序是A接E、D接G、無(wú)接無(wú)（填接口字母，可不填滿）；
②實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，該組同學(xué)測(cè)量實(shí)驗(yàn)中生成氫氣的體積？應(yīng)注意：（填二點(diǎn)）待實(shí)驗(yàn)裝置冷卻后，上下移動(dòng)量筒，使其中液面與廣口瓶中液面相平；
再平視讀取量筒中水的體積，即氫氣在通常狀況下的體積．
（2）乙組同學(xué)仔細(xì)分析甲組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置后，認(rèn)為：稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會(huì)將瓶?jī)?nèi)空氣排出，使所測(cè)氫氣體積偏大；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，連接廣口瓶和量筒的導(dǎo)管中有少量水存在，使所測(cè)氫氣體積偏�。谑撬麄�?cè)O(shè)計(jì)了如圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置．
①裝置中導(dǎo)管a的二個(gè)作用是：使分液漏斗內(nèi)氣體壓強(qiáng)與錐形瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)相等，打開分液漏斗活塞時(shí)稀硫酸能順利滴下；滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進(jìn)入分液漏斗的氣體體積，從而消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差；
②實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確測(cè)得4個(gè)數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)前鋁硅合金的質(zhì)量為m1 g，實(shí)驗(yàn)后殘留固體的質(zhì)量為m2 g，實(shí)驗(yàn)前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V1 mL、V2 mL．則通常狀況下氣體摩爾體積Vm=$\frac{18（{V}_{1}-{V}_{2}）}{1000（{m}_{1}-{m}_{2}）}$L/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．A、B、X、Y和Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，其中A與Y同主族，X與Z同主族，A與B和A與X均可形成10個(gè)電子化合物，A的單質(zhì)常溫下為密度最小的氣體；B與Z的最外層電子數(shù)之比為2：3，常見化合物Y2X2是淡黃色固體，能與水反應(yīng)生成X的單質(zhì)，其溶液可使酚酞試液變紅．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖為； Z在周期表中的位置是第三周期ⅥA族；B元素的名稱為碳．
（2）化合物Y2X2屬于A（填序號(hào)）．
A．離子化合物    B．共價(jià)化合物
（3）A與X和A與Z均能形成18個(gè)電子的化合物，此兩種化合物發(fā)生反應(yīng)生成Z的化學(xué)方程式為H2O2+H2S=S↓+2H2O．
（4）A的單質(zhì)與X的單質(zhì)可制成新型的化學(xué)電源（KOH溶液作電解質(zhì)溶液），兩個(gè)電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電，則正極通入氧氣（填物質(zhì)名稱）；放電時(shí)KOH溶液中的OH-往負(fù)極方向移動(dòng)（填正或負(fù)）．
（5）1980年我國(guó)首次制成一輛燃?xì)淦�，乘員12人，以50km/h行駛了40km．為了有效發(fā)展民用氫能源，首先必須制得廉價(jià)的氫氣．下列可供開發(fā)、較經(jīng)濟(jì)又具有廣闊前景的制氫方法是①（填寫編號(hào)）
①光解海水         ②鋅和稀硫酸反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．某苯的同系物分子式為C11H16，經(jīng)分析分子中除苯環(huán)結(jié)構(gòu)外，不再含有其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)，還有兩個(gè)-CH3，兩個(gè)-CH2-和一個(gè)，它可能的結(jié)構(gòu)數(shù)目是（　　）
A．2B．3C．4D．5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．1mol蘋果酸可與3 mol NaOH發(fā)生中和反應(yīng)
B．1mol蘋果酸與足量金屬Na反應(yīng)生成1mol H2
C．與蘋果酸互為同分異構(gòu)體
D．蘋果酸中能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團(tuán)有2種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．未來(lái)新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無(wú)污染或污染很小，且有些可以再生．下列屬于最有希望的新能源的是（　�。�
①天然氣  ②煤  ③核能  ④太陽(yáng)能  ⑤生物質(zhì)能  ⑥風(fēng)能  ⑦氫能．
A．①②③④B．②⑤⑥⑦C．①③④⑤⑥D．除①②外

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

18．下列的實(shí)驗(yàn)事實(shí)和解釋或結(jié)論都正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)解釋或結(jié)論
A2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0
在室溫下能自發(fā)進(jìn)行		這是一個(gè)熵增的反應(yīng)
B向0.1mol•L-1的氨水中通入少量氨氣，溶液的pH減小電離平衡向逆方向移動(dòng)，溶液中的c（OH-） 減小
C鋅與稀硫酸反應(yīng)過(guò)程中，開始反應(yīng)后速率逐漸增大該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
D已建立平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)反應(yīng)物的濃度一定降低
A．AB．BC．CD．D

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