Question

1．中和相同體積、相同pH值的H₂SO₄、HCl和CH₃COOH三種稀溶液，所需相同濃度的NaOH溶液的體積為V₁、V₂和V₃，則（　　）

• A． V₁＞V₂＞V₃
• B． V₃＞V₂＞V₁
• C． V₃＞V₁=V₂
• D． V₁＞V₂=V₃

Answer 1

分析 H₂SO₄、HCl為強酸，pH相同、體積相同的H₂SO₄、HCl溶液中氫離子物質的量相同，需要氫氧根離子物質的量相同；CH₃COOH為弱電解質，存在電離平衡，相同pH時，醋酸溶液濃度大于氫離子濃度，即醋酸的濃度大于H₂SO₄、HCl的濃度，與氫氧化鈉溶液反應消耗的氫氧根離子多，以此來解答．

解答 解：等體積、等pH的H₂SO₄、HCl中，溶液pH相同，則c（H⁺）相同，滴加等濃度的氫氧化鈉將它們恰好中和，消耗氫氧化鈉溶液的體積相等，即：V₁=V₂；而CH₃COOH為弱酸，等pH時，醋酸的濃度遠遠大于HCl、H₂SO₄，滴加等濃度的氫氧化鈉將三者恰好中和，中和過程中弱酸會繼續(xù)電離產生更多的氫離子，則醋酸消耗氫氧化鈉溶液體積大，所以消耗NaOH溶液的體積關系為：V₃＞V₂=V₁，
故選C．

點評 本題考查酸堿混合的計算，為高頻考點，把握酸堿中和的實質、pH與濃度的關系為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意弱電解質電離的應用，題目難度不大．