短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如圖所示，其中A為地殼中含量最高的金屬元素．
請用化學(xué)用語回答下列問題：
（1）D元素在周期表中的位置：
 
．
（2）A、D、E元素簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)?div id="fgongwb" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
＞
 
＞
 
（填微粒符號）．
（3）F與D同主族且相鄰，其氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性的大小
 
＞
 
（填微粒符號）．
（4）用高能射線照射含有10電子的D元素氫化物分子時(shí)，一個(gè)分子能釋放一個(gè)電子，同時(shí)產(chǎn)生一種具有較高氧化性的陽離子，試寫出該陽離子的電子式
 
，該陽離子中存在的化學(xué)鍵有
 
．
（5）C元素的簡單氫化物與E元素的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)，生成化合物K，則K的水溶液顯
 
性（填“酸性”、“堿性”或“中性”），用離子方程式表示其原因
 
．
（6）化合物AC導(dǎo)熱性好，熱膨脹系數(shù)小，是良好的耐熱沖擊材料．其中制備AC的一種方法為：用A元素的氧化物、焦炭和C的單質(zhì)在1600～1750℃生成AC，每生成1mol AC，消耗18g碳，吸收b kJ的熱量．（熱量數(shù)據(jù)為25℃、101.3kPa條件下）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
（7）在Fe和Cu的混合物中加入一定量C的最高價(jià)氧化物的水化物稀溶液，充分反應(yīng)后，剩余金屬m1 g；再向其中加入稀硫酸，充分反應(yīng)后，金屬剩余 m2 g．下列說法正確的是
 
．
a．加入稀硫酸前和加入稀硫酸后的溶液中肯定都有Cu2+
b．加入稀硫酸前和加入稀硫酸后的溶液中肯定都有Fe2+
c．m1一定大于m2
d．剩余固體m1 g中一定有單質(zhì)銅，剩余固體m2 g中一定沒有單質(zhì)銅．
考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：地殼中含量最高的金屬元素是鋁，根據(jù)短周期主族元素以及元素周期表可知：B為C、C為N、D為O、E為Cl．
（1）D代表氧元素，位于第二周期第ⅥA族；
（2）A、D、E元素的簡單離子簡單離子分別是Al3+、O2-、Cl-，Cl-三個(gè)電子層半徑最大，Al3+和O2-電子層結(jié)構(gòu)相同，質(zhì)子數(shù)越少半徑越大；
（3）D為O，F(xiàn)與D同主族且相鄰說明F為S，元素非金屬性越強(qiáng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；
（4）含有10電子的D元素氫化物分子為水分子，失去一個(gè)電子后得到的陽離子含有9個(gè)電子；該陽離子中O與H之間存在極性共價(jià)鍵；
（5）C元素的簡單氫化物是氨氣，E元素的最高價(jià)氧化物的水化物是高氯酸，二者反應(yīng)生成的鹽為強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解顯酸性；
（6）AC為AlN，根據(jù)C（s）、Al2O3（s）和N2在1600～1750℃反應(yīng)生成AlN和CO寫出化學(xué)方程式，然后根據(jù)熱化學(xué)方程式的意義計(jì)算反應(yīng)熱；
（7）稀硝酸先氧化鐵后氧化銅，剩余固體m1 g和m2g中一定有單質(zhì)銅，因此a、d錯(cuò)b對；再加入稀硫酸，因硝酸根在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，故剩余金屬無論是鐵還是銅還是鐵銅混合物，都會(huì)溶解．
解答： 解：地殼中含量最高的金屬元素是鋁，根據(jù)短周期主族元素以及元素周期表可知：B為C、C為N、D為O、E為Cl．
（1）D代表氧元素，位于第二周期第ⅥA族，故答案為：第二周期第ⅥA族；
（2）A、D、E元素的簡單離子簡單離子分別是Al3+、O2-、Cl-，Cl-三個(gè)電子層半徑最大；Al3+和O2-電子層結(jié)構(gòu)相同，O2-的質(zhì)子數(shù)少，半徑較大，
故答案為：Cl-；O2-；Al3+；
（3）D為O，F(xiàn)與D同主族且相鄰說明F為S，由于元素非金屬性：O＞S，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞H2S，故答案為：H2O；H2S；
（4）含有10電子的D元素氫化物分子為水分子，失去一個(gè)電子后得到的陽離子含有9個(gè)電子，電子式為：；該陽離子中O與H之間存在極性共價(jià)鍵，
故答案為：；極性共價(jià)鍵；
（5）C元素的簡單氫化物是氨氣，E元素的最高價(jià)氧化物的水化物是高氯酸，二者反應(yīng)生成的鹽為強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解顯酸性，水解的離子方程式為：NH4++H2O?NH3?H2O+H+，
故答案為：酸性； NH4++H2O?NH3?H2O+H+；
（6）AC為AlN，A的氧化物為Al2O3，C的單質(zhì)為N2，用A元素的氧化物、焦炭和C的單質(zhì)在1600～1750℃生成AC的熱化學(xué)方程式為：3C（s）+Al2O3（s）+N2 （g）=2AlN（s）+3CO（g）△H，生成1mol的AlN（s）吸收b kJ的熱量，生成2mol的ALN（s）則生成2bkJ的熱量，因此△H=+2b kJ/mol，
故答案為：3C（s）+Al2O3（s）+N2 （g）=2AlN（s）+3CO（g）△H=+2b kJ/mol；
（7）稀硝酸先氧化鐵后氧化銅，
a、若加入稀硫酸前和加入稀硫酸后氧化的只有鐵，那么溶液中無Cu2+，故a錯(cuò)誤；
b、因?yàn)殍F的還原性大于銅，因此稀硝酸先氧化鐵后氧化銅，因此溶液中必含有Fe2+，故b正確；
c、再加入稀硫酸，因硝酸根在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，故剩余金屬無論是鐵還是銅還是鐵銅混合物，都會(huì)溶解，故c正確；
d、稀硝酸先氧化鐵后氧化銅，剩余固體m1 g和m2g中都一定有單質(zhì)銅，故d錯(cuò)誤．
故答案為：b、c．
點(diǎn)評：本題考查了元素周期表和元素周期律的知識，涉及水解反應(yīng)、熱化學(xué)方程式的書寫和氧化的先后順序的分析，難度中等，注意再加入稀硫酸，硝酸根在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性．
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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    下列事實(shí)解釋準(zhǔn)確的是（　�。�
    A、糕點(diǎn)包裝中常見的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同．脫氧過程中鐵作原電池正極，電極反應(yīng)為：Fe-2e-═Fe2+
    B、酸性氫氧燃料電池的正極電極反應(yīng)為：2H2O+O2+4e-═4OH-
    C、用石墨電極電解CuC12溶液：陽極上發(fā)生的反應(yīng)：2Cl--2e-═Cl2↑
    D、鉛蓄電池的正極反應(yīng)為：PbO2+4H++2e-═Pb2++2H2O

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將224L HCl氣體溶于635mL水中，所得鹽酸的密度為1.18g?cm-3．試計(jì)算：
    （1）所得鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度是多少？
     

    （2）取出這種鹽酸100mL，稀釋至1.18L，求所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度．
     

    （3）在40.0mL 0.065mol?L-1 Na2CO3溶液中，逐漸加入（2）所稀釋的稀鹽酸，邊加邊振蕩．若使反應(yīng)不產(chǎn)生CO2氣體，加入稀鹽酸的體積最多不超過多少毫升？
     

    （4）將不純的NaOH樣品1g（樣品含少量Na2CO3和水），放入50mL 2mol?L-1的鹽酸中，充分反應(yīng)后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40mL 1mol?L-1的NaOH溶液．蒸發(fā)中和后的溶液，最終得到多少克固體？
     
    ．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    將0.34g Cu和CuO的混合物加入約12mol?L-1濃硫酸中，并加熱使其完全溶解，然后用NaOH溶液中和過量硫酸，再用水稀釋到0.5L，加入純鐵粉1.85g，反應(yīng)后過濾、干燥，得不溶物1.89g．求置換出的銅的質(zhì)量及原混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    某化學(xué)興趣小組對電化學(xué)問題進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究．
    Ⅰ．利用圖1裝置探究金屬的防護(hù)措施，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是鋅電極不斷溶解，鐵電極表面有氣泡產(chǎn)生．

    （1）寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式
     
    ．
    （2）某學(xué)生認(rèn)為，鐵電極可能參與反應(yīng)，并對產(chǎn)物作出假設(shè)：
    假設(shè)1：鐵參與反應(yīng)，被氧化生成Fe2+
    假設(shè)2：鐵參與反應(yīng)，被氧化生成Fe3+
    假設(shè)3：
     
    ．
    （3）為了探究假設(shè)1、2，他采取如下操作：
    ①取0.01mol?L-1 FeCl3溶液2mL于試管中，加入過量鐵粉；
    ②取操作①試管的上層清液加入2滴K3[Fe（CN）6]溶液，生成藍(lán)色沉淀；
    ③取少量正極附近溶液加入2滴K3[Fe（CN）6]溶液，未見藍(lán)色沉淀生成；
    ④取少量正極附近溶液加入2滴KSCN溶液，未見溶液變血紅；
    據(jù)②、③、④現(xiàn)象得出的結(jié)論是
     
    ．
    （4）該實(shí)驗(yàn)原理可應(yīng)用于防護(hù)鋼鐵腐蝕，請?jiān)倥e一例防護(hù)鋼鐵腐蝕的措施
     
    ．
    Ⅱ．利用圖2裝置作電解50mL 0.5mol?L-1的CuCl2溶液實(shí)驗(yàn)．
    實(shí)驗(yàn)記錄：
    A．陽極上有黃綠色氣體產(chǎn)生，該氣體使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰埾茸兯{(lán)后褪色（提示：Cl2氧化性大于IO3- ）；
    B．電解一段時(shí)間以后，陰極表面除有銅吸附外，還出現(xiàn)了少量氣泡和淺藍(lán)色固體．
    （1）分析實(shí)驗(yàn)記錄A中試紙顏色變化，用離子方程式解釋：①
     
    ；②
     
    ．
    （2）分析實(shí)驗(yàn)記錄B中淺藍(lán)色固體可能是
     
    （寫化學(xué)式），試分析生成該物質(zhì)的原因
     
    ．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    氨氣是一種重要的化工產(chǎn)品，是生產(chǎn)銨鹽、尿素等的原料．工業(yè)合成氨的反應(yīng)如下：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4KJ?mol-1
    （1）2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）在恒容密閉容器中達(dá)到平衡的標(biāo)志有
     

    ①單位時(shí)間內(nèi)生成3n mol H2：同時(shí)生成2n mol NH3
    ②用NH3、N2、H2表示反應(yīng)速率比為2：1：3 
    ③混合氣體的密度不再改變 
    ④混合氣體壓強(qiáng)不再改變 
    ⑤混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變
    A．①③④B．①②④⑤C．①④⑤D．②③④
    （2）工業(yè)上常用CO2和NH3通過如下反應(yīng)合成尿素[CO（NH2）2]．
    CO2（g）+2NH3（g）
    一定條件
    CO（NH2）2（l）+H2O（g）△H＜0
    t℃時(shí)，向容積恒定為2L的密閉容器中加入0.10molCO：和0.40molNH3，70min開始達(dá)到平衡．反應(yīng)中CO2（ g）的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下表所示：
    時(shí)間/min 　0 30 70 80 100
    n（CO2）/mol 0.10 0.060 0.040 0.040 0.040
    ①20min時(shí)，υ正（CO2 ）
     
    80min時(shí)．υ逆（H2O）（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ②在100min時(shí)，保持其它條件不變，再向容器中充入0.050mol CO2和0.20mol NH3，重新建立平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率與原平衡相比將
     
    （填“增大”、“不變”或“減小”）．
    ③上述可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)為
     
    （保留二位小數(shù)）．
    ④根據(jù)表中數(shù)據(jù)在圖甲中繪制出在t℃下NH3的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的圖象；保持其它條件不變；則（t+10）℃下正確的圖象可能是
     
    （填圖甲中的“A”或“B”）．
    ⑤圖乙所示裝置（陰、陽極均為惰性電極）可用于電解尿素〔CO（NH2）2〕的堿性溶液制取氫氣．該裝置中陽極的電極反應(yīng)式為
     
    ，若兩極共收集到氣體22.4L（標(biāo)況），則消耗的尿素為
     
    g（忽略氣體的溶解）．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    A、B、C、D、E、F、G七種物質(zhì)間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A、B、D、G含有同種元素．

    已知：
    （Ⅰ）A為金屬單質(zhì)； B為紅褐色固體；E為密度最小的氣體；G為淺綠色溶液．
    （Ⅱ）D為黃色溶液，能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀．
    （Ⅲ）D能將某種氧化物氧化為F，F(xiàn)是含有三種元素的化合物．
    請回答下列問題：
    （1）上述反應(yīng)中屬于置換反應(yīng)的是
     
    （填序號）．
    （2）G生成B的過程中所出現(xiàn)的現(xiàn)象
     
    ；反應(yīng)③的離子方程式
     
    ．
    （3）D的水溶液顯酸性，請用離子方程式解釋原因
     
    ．
    （4）實(shí)驗(yàn)室制取C的化學(xué)方程式為
     
    ；
    對氣體C進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．已知整個(gè)反應(yīng)過程中，每消耗0.1mol KI，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為3.612×1023個(gè)．請按照要求填空：
    實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 用化學(xué)用語解釋
    將少量氣體通入淀粉KI溶液 溶液最初變成
     
    色
     

    （用離子方程式表示）
    繼續(xù)通入氣體 溶液逐漸變成無色
     

    （用化學(xué)方程式表示）

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    （1）分析如圖所示的四個(gè)裝置，回答下列問題：
    ①裝置a和b中鋁電極上的電極反應(yīng)式分別為
     
    、
     
    ．
    ②裝置c中產(chǎn)生氣泡的電極為
     
    電極（填“鐵”或“銅”），裝置d中銅電極上的電極反應(yīng)式為
     
    ．
    （2）觀察如圖所示的兩個(gè)裝置，圖1裝置中銅電極上產(chǎn)生大量的無色氣泡，圖2裝置中銅電極上無氣體產(chǎn)生，而鉻電極上產(chǎn)生大量的有色氣體．根據(jù)上述現(xiàn)象試推測金屬鉻具有的兩種重要化學(xué)性質(zhì)為
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    鉛蓄電池廣泛應(yīng)用于機(jī)動(dòng)車輛，其電極材料是Pb和PbO2，電解液是硫酸溶液．現(xiàn)用鉛蓄電池電解飽和氯化鎂溶液一段時(shí)間，假設(shè)電解時(shí)溫度不變且用惰性電極，下列說法不正確的是（　�。�
    A、蓄電池放電時(shí)，每消耗0.1molPb，共生成0.1molPbSO4
    B、電解池的陰極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑
    C、電解過程中溶液中會(huì)產(chǎn)生白色沉淀現(xiàn)象
    D、蓄電池中每生成1molH2O，電解池中就消耗1molH2O

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