Question

17．如圖所示，
將氯氣依次通過盛有干燥有色布條的廣口瓶A和盛有潮濕有色布條的廣口瓶B，
（1）可觀察到的現象是A瓶中布條不褪色、B瓶中布條褪色
（2）為防止氯氣尾氣污染空氣，根據氯氣的性質，可用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，工業(yè)上常用廉價的石灰乳與氯氣反應制得漂白粉，漂白粉的有效成分是次氯酸鈣（填分子式）
（3）除去氯氣中的氯化氫雜質所用試劑是飽和食鹽水（填名稱）

Answer 1

分析 （1）氯氣不具有漂白性，具有漂白性的為次氯酸；
（2）氯氣有毒，但氯氣能與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和次氯酸鈉，氫氧化鈣與氯氣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水；
（3）氯氣難溶于飽和食鹽水，HCl極易溶于水，可用飽和食鹽水除去氯氣中少量的氯化氫氣體．

解答 解：（1）氯氣不具有漂白性，具有漂白性的為次氯酸，所以干燥的氯氣依次通過盛有干燥的有色布條的廣口瓶A和盛有潮濕的有色布條的廣口瓶B，可觀察到的現象是：A瓶中布條不褪色、B瓶中布條褪色；
故答案為：A瓶中布條不褪色、B瓶中布條褪色；
（2）氯氣有毒，但氯氣能與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和次氯酸鈉，所以可用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，氫氧化鈣與氯氣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，故答案為：氫氧化鈉；次氯酸鈣；
（3）氯氣在飽和食鹽水中溶解度較小，而氯化氫極易溶于飽和食鹽水，可以用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫氣體，故答案為：飽和食鹽水．

點評 本題考查了氯氣的制備及性質的檢驗，明確氯氣制備原理及性質是解題關鍵，注意氧化還原反應中氧化劑、還原劑的判斷，題目難度不大．