【題目】一種鐵－空氣二次電池放電時氧原子的工作原理如圖所示，電池反應為2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2。下列有關該電池放電時的說法正確的是

A.能量由電能轉變?yōu)榛瘜W能

B.電池工作時OH－由a極遷移向b極

C.b 極電極反應式為O2+4e－+4H+=2H2O

D.電子由a極經(jīng)負載流向b

【答案】D

【解析】

根據(jù)電池總反應2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2可知Fe被氧化，應為負極，則通入氧氣的一極為正極。

A．原電池將化學能轉化為電能，故A錯誤；

B．電池工作時a為負極，b為正極，原電池中陰離子流向負極，即b流向a，故B錯誤；

C．b電極為正極，氧氣得電子被還原，電解質溶液為堿性，根據(jù)總反應可知電極反應為：O2+4e-+2H2O=4OH-，故C錯誤；

D．a為負極，b為正極，原電池中電子從負極經(jīng)導線(外電路)流向正極，故D正確；

故答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、X均為中學化學常見物質，一定條件下它們有如圖所示轉化關系(部分產(chǎn)物已略去)。下列說法正確的是（ ）

A. 若X為KOH溶液，則A可能為Al

B. 若X為Fe，則C可能為Fe(NO3)2溶液

C. 若A、B、C均為焰色反應呈黃色的化合物，則X一定為CO2

D. 若X為O2，則A可為有機物乙醇，也可為非金屬單質硫

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“低碳”在工業(yè)生產(chǎn)中意義重大，充分利用原材料，不排放或減少排放“三廢”，不同工廠聯(lián)合生產(chǎn)等都是很好的“低碳”生產(chǎn)方式。下面是幾家工廠利用廢氣、廢液、廢渣聯(lián)合生產(chǎn)化肥硫酸銨的工藝：

請回答下列問題：

（1）操作②為______________________________________________________。

（2）工業(yè)合成氨的化學方程式為_____________________。

（3）沉淀池中生成硫酸銨的化學方程式________________________________________。

（4）在實驗室中檢驗氨氣的方法是_________________________________。

（5）副產(chǎn)品的化學式為________。該聯(lián)合生產(chǎn)工藝中可以循環(huán)使用的物質是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作能達到實驗目的的是

選項

試劑

實驗目的

實驗裝置

X

Y

Z

A

MnO2

濃鹽酸

KI-淀粉溶液

比較Cl2與I2的氧化性強弱

B

石灰石

濃鹽酸

Na2SiO3溶液

C元素非金屬性大于Si元素

C

蔗糖

濃硫酸

溴水

證明濃硫酸具有脫水性、氧化性

D

Na2SO3

稀HNO3

品紅溶液

證明SO2具有漂白性

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】南海是一個巨大的資源寶庫,開發(fā)利用這些資源是科學研究的重要課題。下圖為海水資源利用的部分過程,有關說法正確的是（ ）

A. 海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、冰凍法

B. 氯堿工業(yè)中采用陰離子交換膜可提高產(chǎn)品的純度

C. 由MgCl2·6H2O得到無水MgCl2的關鍵是要低溫小火烘干

D. 溴工業(yè)中③、④的目的是為了富集溴元素，溴元素在反應③、⑤中均被氧化，在反應④中被還原

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某新型水系鈉離子電池工作原理如圖所示。TiO2光電極能使電池在太陽光照下充電，充電時Na2S4 還原為 Na2S。下列說法不正確的是

A. 充電時，太陽能轉化為電能，電能又轉化為化學能

B. M 是陰離子交換膜

C. 放電時，a 極為負極

D. 充電時，陽極的電極反應式為 3I--2e－=I3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，圖甲表示該反應過程中能量的變化。

(1)在固定容積的密閉容器內，下列能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是______。

A．單位時間內生成n mol CO2的同時生成 3n molH2

B．容器內氣體壓強保持不變

C．v逆(CO2)＝v正(CH3OH)

D．1mol CH3OH中H—O鍵斷裂的同時2mol C=O鍵斷裂

E．混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

F．混合氣體的平均相對分子質量不變

(2)在體積為1 L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖乙所示。從反應開始到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應速率v(H2)＝_______。容器內平衡時與起始時的壓強之比為________。平衡時 CO2的轉化率為________，平衡時CH3OH的體積分數(shù)為__________。

(3)下圖是科學家正在研發(fā)的，以實現(xiàn)上述反應[CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)]在常溫常壓下進行的裝置。寫出甲槽的電極反應式：_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，將1molA(g)和1molB(g)充入2L密閉容器中發(fā)生反應：A(g)+B(g) xC(g)+D(s)△H<0，在 t1 時達平衡。在 t2 、t3 時刻分別改變反應的一個條件，測得容器中 C(g)的濃度隨時間變化如圖所示。下列有關說法正確的是

A. t2 時刻改變的條件是使用催化劑

B. t3時刻v(逆)可能小于t2 時刻v(逆)

C. t3時刻改變的條件一定是增大反應物的濃度

D. t1～t2、t2～t3平衡常數(shù)均為0.25

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知在常用催化劑（如鉑、鈀）的催化下，氫氣和炔烴加成生成烷烴，難于得到烯烴，但使用活性較低的林德拉催化劑，可使炔烴的氫化停留在生成烯烴的階段，而不再進一步氫化．現(xiàn)有一課外活動興趣小組利用上述設計了一套由如下圖所示儀器組裝而成的實驗裝置（鐵架臺未畫出），擬由乙炔制得乙烯，并測定乙炔氫化的轉化率．若用含0.020molCaC2的電石和1.60g含雜質18.7%的鋅粒（雜質不與酸反應）分別與足量的X和稀硫酸反應，當反應完全后，假定在標準狀況下測得G中收集到的水VmL．試回答有關問題．

（1）所用裝置的連接順序是_______________（填各接口的字母）．

（2）寫出A、C中所發(fā)生的兩個反應的化學方程式（有機物寫結構簡式）：__________、_____________．

（3）為減慢A中的反應速率，X應選用_________．

（4）F中留下的氣體除含少許空氣外，還有________________．

（5）D的作用是_________________

（6）若V=672mL（導管內氣體體積忽略不計），則乙炔氫化的轉化率為_____________．

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