Question

【題目】氨氣是一種重要化工原料。

(1)德國(guó)化學(xué)家哈伯從1902年開始研究由氮?dú)夂蜌錃庵苯雍铣砂薄?/span>

已知：① △H=a kJ/mol

②每破壞lmol有關(guān)化學(xué)鍵需要的能量如下表：

H-H	N-H	N≡N
436kJ	391kJ	946k

則a=_________________。

(2)下圖為不同溫度(T)、不同投料比[n()/n()]時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率變化曲線。

①、、、的大小關(guān)系為__________________。

②保持溫度和體積不變，提高投料比[n()/n()]，則重新達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法一定正確的是_______(填字母序號(hào))。

A.的濃度增大

B.的轉(zhuǎn)化率增大

C.的體積分?jǐn)?shù)增大

D.的濃度減小

③溫度為時(shí)，向2L密閉容器中加入1.0mol和1.0mol，若5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，則用v()表示該反應(yīng)的平均速率為____________________；反應(yīng)在時(shí)的平衡常數(shù)K=________________。

(3)一種新型除煙氣中氮氧化物的方法是采用作還原劑還原煙氣中的氮氧化物且產(chǎn)物無(wú)污染，寫出還原的化學(xué)反應(yīng)方程式_____________________________________。

(4)若用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸測(cè)定某稀氨水的濃度，應(yīng)選擇__________作指示劑；滴定過(guò)程中眼睛注視_____________。已知稀氨水體積為25.0mL，滴定結(jié)束測(cè)得消耗0.0100mol/L鹽酸的平均體積為20.0mL，則該氨水的濃度為________________(保留2位有效數(shù)字)；若滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后尖嘴無(wú)氣泡，則測(cè)定結(jié)果________(填“偏大”、“偏小”、“不變”)。

Answer 1

【答案】-92kJ/mol >>> ABD 0.06mol/(L·min) 12.5 甲基橙 錐形瓶中溶液顏色的變化 0.0080mol/L或8.0×10-3mol/L 偏大

【解析】

（1）△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能==-92kJ/mol

（2）①合成氨正反應(yīng)是個(gè)放熱反應(yīng)，升高溫度不利于氨氣生成，所以從氨氣轉(zhuǎn)化率可以看出>>>；

②保持溫度和體積不變，提高投料比[n(H2)/n(N2)]，相當(dāng)于增大氫氣濃度，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，提高氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率，但自身的轉(zhuǎn)化率會(huì)降低，由于體積不變，因此重新達(dá)到平衡時(shí)氫氣的濃度也一定增大，氮?dú)獾臐舛葧?huì)降低，由于氣體的物質(zhì)的量也增加，因此平衡時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)不一定增大，答案選ABD；

③溫度為時(shí)，向2L密閉容器中加入1.0mol和1.0mol，若5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，轉(zhuǎn)化率為20%，反應(yīng)在時(shí)

起始濃度（mol/L） 0.50.5 0

變化濃度（mol/L） 0.1 0.3 0.2

平衡濃度（mol/L） 0.40.2 0.2

則v()==0.06mol/(L·min)，平衡常數(shù)K==12.5；

（3）一種新型除煙氣中氮氧化物的方法是采用NH3作還原劑還原煙氣中的氮氧化物且產(chǎn)物無(wú)染，因此生成物是氮?dú)夂退�，則反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程為；

（4）鹽酸和氨水恰好反應(yīng)后溶液呈酸性，可用甲基橙作為指示劑，甲基橙溶液的變色范圍是3.1～4.4，當(dāng)溶液由黃色變?yōu)槌壬珪r(shí)，可說(shuō)明達(dá)到滴定終點(diǎn)；滴定過(guò)程中眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化；已知稀氨水體積為25.0mL，滴定結(jié)束測(cè)得消耗0.0100mol/L鹽酸的平均體積為20.0mL，則該氨水與鹽酸兩溶液恰好反應(yīng)，則說(shuō)明兩溶液中氯化氫和一水合氨的物質(zhì)的量相等，即氨水濃度為=0.008mol/l；若滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后尖嘴無(wú)氣泡，氣泡占用實(shí)際體積，使體積讀數(shù)偏大，則測(cè)定結(jié)果偏大。