【題目】已知: 下列說(shuō)法不正確的是

A. M、N和W均能發(fā)生氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)和取代反應(yīng)

B. M不能使溴水因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而褪色

C. M與足量的H2反應(yīng)后的產(chǎn)物的一氯代物有4種

D. W的所有碳原子不可能在同一平面上

【答案】C

【解析】A. 苯環(huán)、碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應(yīng)，均可發(fā)生燃燒為氧化反應(yīng)，苯環(huán)及甲基可發(fā)生取代反應(yīng)，則M、N和W均能發(fā)生氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)和取代反應(yīng)，A正確；B. 甲苯不能與溴水發(fā)生反應(yīng)，但能萃取溴水中的溴，所以M不能使溴水因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而褪色，B正確；C. 甲苯與足量的H2反應(yīng)后的產(chǎn)物為甲基環(huán)己烷，其一氯代物有5種，C錯(cuò)誤；D. 甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，由于W中含有甲基，具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，則W的所有碳原子不可能在同一平面上，D正確；因此，本題答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將100 mL 2 mol/L AlCl3溶液跟一定體積4 mol/L NaOH溶液混合后可得7.8 g沉淀，則NaOH溶液的體積可能是：①75 mL ②150 mL ③175 mL ④200 mL

A. ① B. ② C. ①③ D. ②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2008年北京殘奧會(huì)吉祥物是以牛為形象設(shè)計(jì)的“福牛樂(lè)樂(lè)”(Funiulele)，如圖甲。有一種有機(jī)物的鍵線式也酷似牛，故稱為牛式二烯炔醇(cowenynenyonl)，如圖乙。已知連有四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)的碳原子，稱為手性碳原子。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是(　　)

A. 牛式二烯炔醇含有三種官能團(tuán)

B. 牛式二烯炔醇含有三個(gè)手性碳原子

C. 1 mol 牛式二烯炔醇最多可與6 mol Br2發(fā)生加成反應(yīng)

D. 牛式二烯炔醇分子內(nèi)能發(fā)生消去反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鍺是一種重要的半導(dǎo)體材料。工業(yè)上用精硫鍺礦（主要成分為GeS2，雜質(zhì)不反應(yīng)）制取Ge，其工藝流程如圖所示：

回答下列問(wèn)題：

（1）開(kāi)始將精硫鍺礦粉碎的目的是______。

（2）高溫焙燒精硫鍺礦的化學(xué)方程式為______。

（3）熱還原真空揮發(fā)爐內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

（4）在沉鍺過(guò)程中，當(dāng)溫度為90℃，pH為14時(shí)，加料量（CaCl2/Ge質(zhì)量比）對(duì)沉鍺的影響如表所示，選擇最佳加料量為______（填“10-15”“15-20”或“20-25”），理由是______。

編號(hào)

加料量（CaCl2/Ge）

母液體積

（mL）

過(guò)濾后液含鍺（mg/L）

過(guò)濾后液

pH

鍺沉淀率（%）

1

10

500

76

8

93.67

2

15

500

20

8

98.15

3

20

500

2

11

99.78

4

25

500

1.5

12

99.85

（5）某溫度時(shí)，沉鍺得到的CaGeO3在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是______。

a．n點(diǎn)與p點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp相等

b．通過(guò)蒸發(fā)可以使溶液由q點(diǎn)變到p點(diǎn)

c．q點(diǎn)無(wú)CaGeO3沉淀生成

d．加入Na2GeO3可以使溶液由n點(diǎn)變到m點(diǎn)

（6）CaGeO3與強(qiáng)酸反應(yīng)可得到H2GeO3。0.l molL－1的NaHGeO3溶液pH_____（填“＞”“=”或“＜”）7，判斷理由是______（通過(guò)計(jì)算比較）。（25℃時(shí)，H2GeO3的Ka1=1.7×10－9，Ka2=1.9×10－13。）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】回答下列問(wèn)題。

(1)CS2是一種常用的溶劑，CS2的分子中存在________個(gè)σ鍵。在H—S、H—Cl兩種共價(jià)鍵中，鍵的極性較強(qiáng)的是________，鍵長(zhǎng)較長(zhǎng)的是________。

(2)氫的氧化物與碳的氧化物中，分子極性較小的是________(填分子式)。

(3)SO2與CO2分子的立體結(jié)構(gòu)分別是________和________，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是______(寫分子式)，理由是____________________________。

(4)醋酸的球棍模型如圖1所示。

①在醋酸中，碳原子的軌道雜化類型有________；

②Cu的水合醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖2所示，該晶體中含有的化學(xué)鍵是________(填選項(xiàng)字母)。

A．極性鍵 B．非極性鍵 C．配位鍵 D．金屬鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋅是一種重要的過(guò)渡金屬，鋅及其化合物有著廣泛的應(yīng)用。

(1)指出鋅在周期表中的位置：第________周期，第________族，________區(qū)。

(2)Zn形成金屬晶體，其金屬原子堆積屬于下列______模式。

A．簡(jiǎn)單立方 B．鉀型 C．鎂型 D．銅型

(3)葡萄糖酸鋅[CH2OH(CHOH)4COO]2Zn是目前市場(chǎng)上流行的補(bǔ)鋅劑。寫出Zn2＋基態(tài)電子排布式________；葡萄糖分子中碳原子的雜化方式為________。

(4)Zn2＋能與NH3形成配離子[Zn(NH3)4]2＋。配位體NH3分子屬于________(填“極性分子”或“非極性分子”)；在[Zn(NH3)4]2＋中，Zn2＋位于正四面體中心，NH3位于正四面體的頂點(diǎn)，試在右下圖中表示[Zn(NH3)4]2＋中Zn2＋與NH3之間的化學(xué)鍵______。

(5)下圖表示鋅與某非金屬元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合，該化合物的化學(xué)式為______________________。該化合物晶體的熔點(diǎn)比干冰高得多，原因是____________________。

(6)與鋅同周期，最外層有3個(gè)未成對(duì)電子的元素名稱是________，該元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比溴的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性________(填“強(qiáng)”或“弱”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】釩（23V)是我國(guó)的豐產(chǎn)元素，廣泛用于催化及鋼鐵工業(yè)。回答下列問(wèn)題：

（1）釩在元素周期表中的位置為_______，其價(jià)層電子排布圖為____________。

（2）釩的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示。晶胞中實(shí)際擁有的陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)分別為____、_____。

（3）V2O5常用作SO2轉(zhuǎn)化為SO3的催化劑。SO2分子中S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)是__對(duì)，分子的立體構(gòu)型為___；SO3氣態(tài)為單分子，該分子中S原子的雜化軌道類型為____；SO3的三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖2所示，該結(jié)構(gòu)中S原子的雜化軌道類型為___；該結(jié)構(gòu)中S—O鍵長(zhǎng)有兩類，一類鍵長(zhǎng)約140pm，另一類鍵長(zhǎng)約為160pm，較短的鍵為__（填圖2中字母)，該分子中含有___個(gè)σ鍵。

（4）V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到釩酸鈉（Na3VO4)，該鹽陰離子的立體構(gòu)型為___；也可以得到偏釩酸鈉，其陰離子呈如圖3所示的無(wú)限鏈狀結(jié)構(gòu)，則偏釩酸鈉的化學(xué)式為_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)題

Ⅰ．海藻中提取碘的流程如圖，已知②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2+2KI=2KCl+I2。請(qǐng) 回答下列問(wèn)題：

（1）指出提取碘的過(guò)程中有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作①和③的名稱：________；________。

（2）在 3 mL 碘水中，加入 1 mL 四氯化碳，振蕩、靜置后，觀察到試管里的分層現(xiàn)象是下圖中的________ (注：試管中深色區(qū)為紫紅色溶液)。

Ⅱ．欲配制 480mL0.5mol·L－1 的 NaOH 溶液，試回答下列問(wèn)題。

（3）配制上述溶液需要的儀器有：藥匙、托盤天平、量筒、玻璃棒、________。

（4）應(yīng)稱取的 NaOH 固體的質(zhì)量為________ g。

（5）某學(xué)生實(shí)際配制的 NaOH 溶液的濃度為 0.51mol·L－1，原因可能是_________。

A．使用濾紙稱量 NaOH 固體 B．容量瓶中原來(lái)存有少量水

C．溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌 D．用膠頭滴管加水定容時(shí)俯視刻度

E．加水時(shí)超過(guò)刻度線，用膠頭滴管吸出 F．轉(zhuǎn)移溶液之前未經(jīng)冷卻

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)：2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)在一恒容的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( )

①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2 ②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2∶2∶1的狀態(tài) ④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) ⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài) ⑦混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)

A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. ①②③④⑤⑥

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同步練習(xí)冊(cè)答案