17．H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+I2（g）═2HI（g）  每1molHI生成放出的能量是a kJ．已知：

（a、b、c均大于零）下列說法正確的是（　　）
A．H2、I2和HI都是共價化合物
B．斷開2 mol HI分子中的化學(xué)鍵所需能量約為（c+b+2a） kJ
C．相同條件下，1 mol H2（g）和1mol I2（g）總能量小于2 mol HI （g）的總能量
D．向密閉容器中加入1 mol H2（g）和1 mol I2（g），充分反應(yīng)后放出的熱量為2a kJ

分析 A、H2、I2是單質(zhì)；
B、依據(jù)焓變=反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵需要的能量-生成物形成化學(xué)鍵放出的能量分析判斷；
C、依據(jù)反應(yīng)是放熱反應(yīng)，結(jié)合能量守恒分析；
D、反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底．

解答 解：A、H2、I2是單質(zhì)，故A錯誤；
B、△H=反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵需要的能量-生成物形成化學(xué)鍵放出的能量=bKJ/mol+cKJ/mol-2H-I=-2aKJ/mol，得到斷開2mol H-I鍵所需能量約為（2a+b+c）KJ，故B正確；
C、H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H=-a kJ•mol-1 ，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物能量高于生成物，故C錯誤；
D、反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底，依據(jù)焓變意義分析，向密閉容器中加入2mol H2和2mol I2，充分反應(yīng)后放出的熱量小于2a kJ，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了化學(xué)反應(yīng)的焓變分析，化學(xué)鍵與焓變關(guān)系的計算分析應(yīng)用，掌握原理和基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．50mL 0.50mol•L-1鹽酸與50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和反應(yīng)的反應(yīng)熱．
回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒
（2）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是減少實驗過程中的熱量損失
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和反應(yīng)的反應(yīng)熱的
數(shù)值偏�。ㄌ睢捌蟆薄捌　被颉盁o影響”）．
（4）實驗中改用60mL 0.50mol•L-1鹽酸跟50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量不相等（填“相等”或“不相等”）．
（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實驗，測得的中和反應(yīng)的反應(yīng)熱會偏小（填“偏大”“偏小”或“無影響”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．在測定中和熱的實驗中，下列說法正確的是（　�。�
A．使用環(huán)形玻璃攪拌棒是為了加快反應(yīng)速率，使其充分反應(yīng)，減小實驗誤差
B．為了準(zhǔn)確測定反應(yīng)混合溶液的溫度，實驗中溫度計水銀球應(yīng)與小燒杯底部接觸
C．為了使反應(yīng)均勻進(jìn)行，可以向酸（堿）中分次加入堿（酸）
D．在測定中和熱實驗中需要使用的儀器有量筒、燒杯、膠頭滴管、溫度計等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列各組的排列順序中，正確的是（　　）
A．原子半徑 Na＜Mg＜AlB．酸性 H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4
C．穩(wěn)定性 HF＜HCl＜HBrD．堿性  NaOH＜Mg（OH）2＜Al（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．原電池是一種將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔苎b置．電子表所用的某種鈕扣電池的電極材料為Zn和Ag2O，電解質(zhì)溶液為KOH，其電極反應(yīng)式為：
Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O 　      Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-
電池的負(fù)極是Zn，正極發(fā)生的是還原反應(yīng)反應(yīng)（填反應(yīng)類型），總反應(yīng)式為Zn+Ag2O=2Ag+ZnO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．CO2和CH4是兩種主要的溫室氣體，以CH4和CO2為原料制造更高價值的化學(xué)產(chǎn)品是目前緩解溫室效應(yīng)的研究方向．回答下列問題：
（1）由CO2制取C的太陽能工藝如圖1所示．
①“熱分解系統(tǒng)”發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3O4$\frac{\underline{\;＞2300K\;}}{\;}$6FeO+O2↑，則每分解lmolFe3O4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol．
②“重整系統(tǒng)”發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為6FeO+CO2$\frac{\underline{\;700K\;}}{\;}$C+2Fe3O4．
（2）一定條件下，CO2和CH4反應(yīng)可生產(chǎn)合成氣（CO、H2的混合氣體），其可用于合成多種液體燃料．
已知：
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H2=-802.3kJ•mol-1
CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H2=-41.0kJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ•mol-1
反應(yīng)CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）的△H=+247.7kJ•mol-1
（3）CO2催化加氫可合成低碳烯烴，起始時在0.1MPa下，以n（H2）：n（CO2）=3：1的投料比例將反應(yīng)物放入反應(yīng)器中，發(fā)生反應(yīng)：2CO2（g）+6H2（g）?C2H4（g）+4H2O（g）△H，保持壓強不變，不同溫度下，平衡時的四種氣態(tài)物質(zhì)的量如圖2所示：
①曲線Ⅱ表示的物質(zhì)為H2O（填化學(xué)式），該反應(yīng)的△H＜（填“＞”或“＜”）0．
②A、B兩點對應(yīng)的反應(yīng)的反應(yīng)速率v（A）、v（B）的大小關(guān)系為v（A）＜v（B）．B、C兩點對應(yīng)溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為K（B）＜（填“＞”“＜”或“=”）K（C）
③為提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外，還可以采取的措施是增大壓強．（列舉一種）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．氯元素是生產(chǎn)生活中常見的非金屬元素．
（1）將Cl2通入NaOH溶液中得到以NaClO為有效成分的漂白液，寫出該反應(yīng)的離子方程式：Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O；不直接用Cl2作漂白劑的原因是Cl2的溶解度不大，生成的HClO不穩(wěn)定，難以保存，使用起來不方便，效果不理想（寫出兩條）．
（2）使用Cl2為自來水消毒時，會與水中的有機物生成對人體有害的有機氯化物．下列物質(zhì)中可以替代Cl2為自來水殺菌消毒的是ad（填字母序號）．
a．臭氧        b．NH3        c．明礬         d．ClO2
（3）生物質(zhì)混煤燃燒是當(dāng)今能源燃燒利用的最佳方式之一，但生物質(zhì)中氯含量較多，燃燒過程中會形成金屬氯化物（如NaCl）和Cl2等物質(zhì)，對金屬爐壁造成腐蝕．
①NaCl和Cl2中化學(xué)鍵的類型分別是離子鍵和共價鍵（非極性鍵）．
②燃煤過程中生成的SO2會與NaCl等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸鹽和Cl2．若生成Cl2 22.4L（標(biāo)況）時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4×6.02×1023，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaCl+SO2+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SO4+Cl2．
③已知：
2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H1=-196.46kJ•mol-1
H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H2=-285.84kJ•mol-1
Cl2（g）+H2（g）═2HCl（g）△H3=-184.60kJ•mol-1
在催化劑作用下，用H2O2（l）可除去上述燃燒過程中產(chǎn)生的Cl2．依據(jù)上述已知反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：H2O2（l）+Cl2（g）═2HCl（g）+O2（g）△H=+3.01kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．將Cl2通入適量KOH溶液，產(chǎn)物中可能有KC1、KClO、KC1O3，且$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（Cl{O}^{-}）}$的值與溫度高低有關(guān)．當(dāng)n（KOH）=a mol時，下列有關(guān)說法不正確的是（　　）
A．參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于$\frac{1}{2}$amol
B．改變溫度，產(chǎn)物中KC1O3的最大理論產(chǎn)量為1/7amol
C．若某溫度下，反應(yīng)后$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（Cl{O}^{-}）}$=11，則溶液中$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（Cl{O}^{-}）}$=$\frac{1}{2}$
D．改變溫度，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量ne的范圍：$\frac{1}{2}$amol≤ne≤$\frac{5}{6}$amol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．某單官能團有機化合物只含碳、氫、氧三種元素，相對分子質(zhì)量為58，完全燃燒時產(chǎn)生等物質(zhì)的量的CO2和H2O，它的鏈狀結(jié)構(gòu)和環(huán)狀結(jié)構(gòu)的種類分別有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A．1種、3種B．2種、2種C．2種、3種D．1種、2種

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同步練習(xí)冊答案