Question

若用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（　�。�

• A、1 mol BrCl與H₂O完全反應(yīng)生成氯化氫和次溴酸，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A
• B、鋅與一定濃度的濃硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO₂和H₂的混合氣體22.4 L，鋅失去電子數(shù)為2N_A
• C、常溫常壓下，20g D₂O含有的原子總數(shù)為3N_A
• D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8 LNO與22.4 L O₂混合后氣體中分子總數(shù)小于2N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、BrCl分子中氯元素的化合價為-1價，反應(yīng)生成氯化氫，化合價沒有發(fā)生變化；
B、根據(jù)生成1分子二氧化硫和氫氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)都是2判斷；
C、根據(jù)重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol計算出重水的物質(zhì)的量及含有的原子數(shù)；
D、根據(jù)一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成了二氧化氮導(dǎo)致氣體分子數(shù)減小判斷．

解答： 解：A、由于BrCl分子中氯元素的化合價為-1價，反應(yīng)生成氯化氫，該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，沒有發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移，故A錯誤；
B、標(biāo)況下22.4L二氧化硫和氫氣的物質(zhì)的量為1mol，生成1mol二氧化硫或1mol氫氣轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量都是2mol，所以鋅失去了2mol電子，鋅失去電子數(shù)為2N_A，故B正確；
C、20g重水的物質(zhì)的量為1mol，1mol重水含有3mol原子，含有的原子總數(shù)為3N_A，故C正確；
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8 LNO的物質(zhì)的量為2mol，22.4 L O₂的物質(zhì)的量為1mol，二者混合后恰好完全反應(yīng)生成2mol二氧化氮，由于二氧化氮與四氧化二氮存在轉(zhuǎn)化平衡，所以反應(yīng)后的氣體物質(zhì)的量小于2mol，氣體中分子總數(shù)小于2N_A，故D正確；
故選A．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，題目難度中等，注意BrCl分子中元素的化合價、一氧化氮與氧氣混合發(fā)生反應(yīng)生成了二氧化氮且二氧化氮存在轉(zhuǎn)化平衡，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．