9．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，2.24LO2、O3的混合氣體含有NA個(gè)分子
B．28 g CO和N2混合氣體含有NA個(gè)分子
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48 L水含有的分子數(shù)等于0.2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO2與Na2O2反應(yīng)生成2.24 L O2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA

分析 A．常溫常壓Vm不等于22.4L/mol；
B．一氧化碳與氮?dú)饽栙|(zhì)量相等為：28g/mol；
C．氣體摩爾體積使用條件為氣體；
D．過(guò)氧化鈉與氧氣反應(yīng)為歧化反應(yīng)，生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移2mol電子；

解答 解：A．常溫常壓Vm不等于22.4L/mol，Vm未知，無(wú)法計(jì)算氣體的物質(zhì)的量和分子數(shù)，故A錯(cuò)誤；
B．一氧化碳與氮?dú)饽栙|(zhì)量相等為：28g/mol，則28 g CO和N2混合氣體物質(zhì)的量為1mol，含有NA個(gè)分子，故B正確；
C．標(biāo)況下水是液體，不能使用氣體摩爾體積，故C錯(cuò)誤；
D．過(guò)氧化鈉與氧氣反應(yīng)為歧化反應(yīng)，生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移2mol電子，2.24L標(biāo)況下氧氣物質(zhì)的量為0.1mol，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系是解題關(guān)鍵，注意標(biāo)準(zhǔn)狀況下的條件要求及物質(zhì)的狀態(tài)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．已知：R-C≡C-H+R'Br $\stackrel{一定條件}{→}$R-C≡C-R'+HBr （R，R'+表示氫原子或羥基），利用該反應(yīng)合成導(dǎo)電高分子材料P的結(jié)構(gòu)式．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．和苯乙炔互為同系物
B．炔烴和鹵代烴在一定條件下可發(fā)生取代反應(yīng)
C．高分子材料P不指使溴的四氯化碳溶液褪色
D．生成P的單體是和CH3Br

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．已知反應(yīng)11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4，反應(yīng)中被還原的白磷與被氧化的白磷的物質(zhì)的量比為5：6，1molCuSO4可以氧化$\frac{1}{5}$molP．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．對(duì)于平衡體系：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）△H＜0，下列判斷中正確的是（　�。�
A．若溫度不變，容器體積縮小到原來(lái)的一半，此時(shí)A的濃度是原來(lái)的1.75倍，則a+b＜c+d
B．若溫度不變，容器體積縮小到原來(lái)的一半，A的轉(zhuǎn)化率可能不增大
C．若a+b=c+d，則對(duì)于體積不變的容器，升高溫度平衡向左移動(dòng)，容器中氣體的壓強(qiáng)不變
D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化是該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志之一

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)儀器的使用方法或?qū)嶒?yàn)操作正確的是（　　）
A．洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進(jìn)烘箱中烘干
B．中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)的量熱計(jì)中有少量水不影響測(cè)定結(jié)果
C．中和滴定實(shí)驗(yàn)中，用待裝溶液潤(rùn)洗滴定管以減小實(shí)驗(yàn)誤差
D．硫酸銅結(jié)晶水含量測(cè)定實(shí)驗(yàn)中至少用托盤(pán)天平稱(chēng)量3次

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．物質(zhì)在水溶液中可能存在電離平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡：
（1）實(shí)驗(yàn)測(cè)得0.1mol•L-1一元弱酸HA 的pH為4，則HA的電離平衡常數(shù)Ka=10-7mol•L-1
（2）把AlCl3溶液蒸干灼燒最后所得固體為Al2O3 （填化學(xué)式）．
（3）NaHCO3溶液中存在的平衡有三個(gè)，請(qǐng)分別用離子方程式表示：H2O?H++OH-、HCO3-?H++CO32-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．
（4）等物質(zhì)的量濃度的NH4HSO4溶液與NH4Cl溶液相比較，c（NH4+）：前者＞后者（填“＜”、“＞”或“=”）．
（5）已知298K時(shí)，Mg（OH）2的溶度積常數(shù)Ksp=5.6×10-12，往0.1mol•L-1MgCl2溶液滴加燒堿溶液至pH=11，此時(shí)c（Mg2+）=5.6×10-6 mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．如圖為相互串聯(lián)的甲、乙兩電解池．
試回答：
（1）若甲電解池利用電解原理在鐵上鍍銀，則A是鐵（填電極材料），B是銀（填電極材料），應(yīng)選用的電解質(zhì)溶液是AgNO3溶液．
（2）乙電解池中若滴入少量酚酞試液，開(kāi)始電解一段時(shí)間，鐵極附近呈紅色，其電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑，電解總反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
（3）若甲電解池陰極增重4.32g，則乙槽中陽(yáng)極上放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是448mL，若乙電解池中剩余溶液仍為400mL，則電解后所得溶液的pH等于13．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．軋鋼廠排出的廢水主要含有鹽酸，通常采用的處理方法是（　�。�
A．中和法B．過(guò)濾法C．氧化還原法D．化學(xué)沉淀法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．在一定條件下，常溫常壓下的水可瞬間結(jié)成冰，俗稱(chēng)“熱冰”，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．“熱冰”與水的化學(xué)性質(zhì)相同B．“熱冰”在任何條件下都不會(huì)融化
C．水結(jié)成“熱冰”分子間的間隔變大D．結(jié)成“熱冰”后，分子停止運(yùn)動(dòng)

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