Question

下列敘述正確的是（　�。�

• A、無論是純水，還是酸性、堿性或中性稀溶液，在常溫下，其c（H⁺）?c（OH^-）=1×10^-14
• B、c（H⁺）等于1×10^-7mol?L^-1的溶液一定是中性溶液
• C、0.2 mol?L^-1CH₃COOH溶液中的c（H⁺）是0.1 mol?L^-1CH₃COOH溶液中的c（H⁺）的2倍
• D、任何濃度的溶液都可以用pH來表示其酸性的強弱

Answer 1

考點：水的電離,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、根據(jù)常溫下溫度離子積進行判斷；
B、根據(jù)中性溶液中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度進行判斷；
C、根據(jù)醋酸濃度增大，電離程度減小進行分析；
D、根據(jù)溶液的酸堿度用PH來表示，其范圍一般在 0～14之間進行判斷．

解答： 解：A、常溫下[H⁺]=[OH^-]=1×10^-7mol?L^-1，[H⁺]?[OH^-]=1×10^-14mol²?L^-2，故A正確；
B、由于水的離子積受溫度影響，中性溶液中[H⁺]=[OH^-]，不知道溶液中氫氧根離子濃度，無法判斷溶液是否顯示中性，故B錯誤；
C、醋酸是弱電解質(zhì)，濃度增大，醋酸的電離程度減小，所以0.2 mol/L CH₃COOH溶液中的[H⁺]小于0.1 mol/L CH₃COOH溶液中的[H⁺]的2倍，故C錯誤；
D、pH范圍一般在 0～14之間，溶液中的氫離子在1～10^-14mol/L，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了水的電離平衡及pH的使用范圍，注重了基礎知識的考查，可以根據(jù)所學知識完成，本題難度不大．