【題目】100mL0.5mol/L NaOH溶液需要NaOH的質(zhì)量是多少？加水稀釋到500mL后，該溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？

【答案】解：100mL0.5mol/LNaOH溶液中含有氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：0.5mol/L×0.1L=0.05mol，配制該溶液需要?dú)溲趸c的質(zhì)量為：40g/mol×0.05mol=2.0g；加水稀釋到500mL后，稀釋過(guò)程中氫氧化鈉的物質(zhì)的量不變，該溶液的物質(zhì)的量濃度為： =0.1mol/L，
答：配制100mL0.5mol/L NaOH溶液需要2.0g氫氧化鈉，稀釋后氫氧化鈉溶液的濃度為0.1mol/L．
【解析】根據(jù)n=cV、m=nM計(jì)算出配制100mL0.5mol/L NaOH溶液需要?dú)溲趸c的質(zhì)量；根據(jù)稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算出稀釋后氫氧化鈉溶液的濃度．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】金屬能導(dǎo)電的原因是（ ）
A.金屬晶體中金屬陽(yáng)離子與自由電子間的相互作用較弱
B.金屬晶體中的自由電子在外加電場(chǎng)作用可發(fā)生定向移動(dòng)
C.金屬晶體中的金屬陽(yáng)離子在外加電場(chǎng)作用下可發(fā)生定向移動(dòng)
D.金屬晶體在外加電場(chǎng)作用可失去電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中正確的是

A.在蔗糖中加入濃H2SO4后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說(shuō)明濃硫酸具有吸水性

B.濃硝酸保存在棕色的細(xì)口瓶中，并置于低溫陰暗處

C.金屬鈉著火燃燒時(shí)，可用泡沫滅火器滅火

D.正常雨水pH等于7，酸雨的pH小于7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】請(qǐng)根據(jù)所給的方程式寫出離子方程式．
（1）Na2CO3+BaCl2═2NaCl+BaCO3↓
（2）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
（3）CO2+2NaOH═Na2CO3+2H2O
（4）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
（5）Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是研究部分元素氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律的圖象，折線c可以表達(dá)出第族元素氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律．兩位同學(xué)對(duì)某主族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化趨勢(shì)畫出了兩條折線﹣﹣折線a和折線b，你認(rèn)為正確的是（填“a”或“b”），理由是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在酸性溶液中，下列各組離子可能共存的是（ ）
A.NH4+、NO3﹣、CO32﹣、Na+
B.Na+、Ba2+、NO3﹣、HCO3﹣
C.SO42﹣、Fe3+、K+、Cl﹣
D.NO3﹣、K+、SO32﹣、Mg2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列過(guò)程中，共價(jià)鍵被破壞的是( )

A. Na2O2 熔化B. 碳酸氫鈉加熱分解C. 酒精溶于水D. MgCl2溶于水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列分散系中，分散質(zhì)粒子直徑最小的是（ ）

A. 稀豆?jié){B. 石灰乳C. 稀硫酸D. Fe(OH)3膠體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 0.2 mol·L－1與0.1 mol·L－1 HClO溶液中c(H+)之比為2:1

B. pH=2和pH=1的硝酸中c(H+)之比為1:2

C. 25 ℃時(shí)，0.1 mol·L－1CH3COOH的電離平衡常數(shù)K=2×10－5，則0.1 mol·L－1CH3COONa的水解平衡常數(shù)為5×10－10

D. 0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c (Na+)+ c (H+)+ c (H2CO3)＜c (HCO3－) +3 c (CO32－) + c (OH－)

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同步練習(xí)冊(cè)答案