化學(xué)平衡的移動

勒夏特列原理內(nèi)容：________________

答案：
解析：

如果改變影響平衡的一個條件(如濃度、溫度、壓強等)，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

通過實驗測定反應(yīng)速率的方法有多種，為證明化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)的濃度有關(guān)．有同學(xué)設(shè)計如下實驗：
（1）比較鋅粒與不同濃度硫酸反應(yīng)時的速率，如圖裝置可通過測定收集等體積H2需要的
時間
時間
來實現(xiàn)；
（2）在KMnO4與H2C2O4反應(yīng)中，可通過測定
溶液褪色所需時間
溶液褪色所需時間
來測定該反應(yīng)的速率；寫出酸性條件下KMnO4與H2C2O4（弱酸）反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳氣體、水和Mn2+的離子反應(yīng)方程式：
2MnO4-+5H2C2O4 +6H+=2Mn2++8H2O+10CO2↑
2MnO4-+5H2C2O4 +6H+=2Mn2++8H2O+10CO2↑
；此反應(yīng)開始反應(yīng)緩慢，隨后反應(yīng)迅速加快，其原因是
C
C
（填字母）
A．KMnO4溶液中的H+起催化作用
B．生成的CO2逸出，使生成物濃度降低
C． 反應(yīng)中，生成的Mn2+起催化作用
D．在酸性條件下KMnO4的氧化性增強
（3）在Na2S2O3和H2SO4反應(yīng)中，該反應(yīng)速率可通過測定
出現(xiàn)渾濁所需的時間
出現(xiàn)渾濁所需的時間
來測定，分析下列實驗數(shù)據(jù)記錄，可推測出現(xiàn)混濁的時間由快到慢的順序是
t1=t4＜t3＜t2
t1=t4＜t3＜t2
；
序號 Na2S2O3溶液 稀H2SO4 出現(xiàn)混濁時間
濃度 用量 濃度 用量
（1） 0.1mol?L-1 10mL 0.1mol?L-1 10mL t1
（2） 0.1mol?L-1 10mL+5mL 水 0.1mol?L-1 10mL t2
（3） 0.1mol?L-1 10mL 0.1mol?L-1 5mL+5mL水 t3
（4） 0.1mol?L-1 5mL 0.1mol?L-1 5mL t4
（4）K2Cr2O7的水溶液中存在如下平衡：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+
（已知：在水溶液中K2Cr2O7為橙紅色，K2CrO4為黃色．）往上述溶液中加入氫氧化鈉溶液呈
黃色
黃色
色；向已加入氫氧化鈉的溶液中，再加入過量硫酸溶液呈
橙紅色
橙紅色
色；此實驗現(xiàn)象，符合勒夏特列原理：如果改變維持化學(xué)平衡的條件（濃度、壓力和溫度），平衡就會向著
減弱
減弱
這種改變的方向移動．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

科學(xué)研究表明，不少化學(xué)反應(yīng)都具有可逆性，即正向反應(yīng)和逆向反應(yīng)都能同時進行．
（1）一定條件下，當可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率
相等
相等
時，反應(yīng)物與生成物的濃度
保持不變
保持不變
，達到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這種狀態(tài)叫化學(xué)平衡狀態(tài)．
（2）外界條件的變化有可能破壞原有的平衡狀態(tài)，并在新的條件下建立新平衡，可逆反應(yīng)中舊平衡破壞和新平衡建立的過程叫化學(xué)平衡的移動．化學(xué)平衡移動的方向由條件改變時正反應(yīng)速率[v（正）]和逆反應(yīng)速率[v（逆）]的相對大小決定．當v（正）＞v（逆）時，平衡向右（正反應(yīng)方向）移動，當v（正）＜v（逆）時，平衡向左（逆反應(yīng)方向）移動，當v（正）=v（逆）時，平衡不移動．勒夏特列從大量實驗事實中總結(jié)出平衡移動的規(guī)律（勒夏特列原理）：如果改變影響平衡的一個條件，平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動．一定條件下可逆反應(yīng)2A（g）+B（s） 2C（g）；△H＜0達到平衡．現(xiàn)只改變下列一個條件時，試依據(jù)勒夏特列原理，判斷平衡移動的方向．（填向左移動、向右移動、不移動）
1增大C的濃度
向左
向左
  ②減小A的濃度
向左
向左
③增大壓強
不移動
不移動

（3）已知使用催化劑不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動，試從反應(yīng)速率的角度說明催化劑不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動的原因
催化劑同時等幅改變正逆反應(yīng)速率，條件變化后正逆反應(yīng)速率依然相等
催化劑同時等幅改變正逆反應(yīng)速率，條件變化后正逆反應(yīng)速率依然相等
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

科學(xué)研究表明，不少化學(xué)反應(yīng)都具有可逆性，即正向反應(yīng)和逆向反應(yīng)都能同時進行．
（1）一定條件下，當可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率______時，反應(yīng)物與生成物的濃度______，達到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這種狀態(tài)叫化學(xué)平衡狀態(tài)．
（2）外界條件的變化有可能破壞原有的平衡狀態(tài)，并在新的條件下建立新平衡，可逆反應(yīng)中舊平衡破壞和新平衡建立的過程叫化學(xué)平衡的移動．化學(xué)平衡移動的方向由條件改變時正反應(yīng)速率[v（正）]和逆反應(yīng)速率[v（逆）]的相對大小決定．當v（正）＞v（逆）時，平衡向右（正反應(yīng)方向）移動，當v（正）＜v（逆）時，平衡向左（逆反應(yīng)方向）移動，當v（正）=v（逆）時，平衡不移動．勒夏特列從大量實驗事實中總結(jié)出平衡移動的規(guī)律（勒夏特列原理）：如果改變影響平衡的一個條件，平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動．一定條件下可逆反應(yīng)2A（g）+B（s） 
精英家教網(wǎng)
2C（g）；△H＜0達到平衡．現(xiàn)只改變下列一個條件時，試依據(jù)勒夏特列原理，判斷平衡移動的方向．（填向左移動、向右移動、不移動）
1增大C的濃度______  ②減小A的濃度______③增大壓強______
（3）已知使用催化劑不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動，試從反應(yīng)速率的角度說明催化劑不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動的原因______．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年江蘇省南通市通州區(qū)平潮高級中學(xué)高一（下）月考化學(xué)試卷（一）（解析版） 題型：解答題

科學(xué)研究表明，不少化學(xué)反應(yīng)都具有可逆性，即正向反應(yīng)和逆向反應(yīng)都能同時進行．
（1）一定條件下，當可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率______時，反應(yīng)物與生成物的濃度______，達到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這種狀態(tài)叫化學(xué)平衡狀態(tài)．
（2）外界條件的變化有可能破壞原有的平衡狀態(tài)，并在新的條件下建立新平衡，可逆反應(yīng)中舊平衡破壞和新平衡建立的過程叫化學(xué)平衡的移動．化學(xué)平衡移動的方向由條件改變時正反應(yīng)速率[v（正）]和逆反應(yīng)速率[v（逆）]的相對大小決定．當v（正）＞v（逆）時，平衡向右（正反應(yīng)方向）移動，當v（正）＜v（逆）時，平衡向左（逆反應(yīng)方向）移動，當v（正）=v（逆）時，平衡不移動．勒夏特列從大量實驗事實中總結(jié)出平衡移動的規(guī)律（勒夏特列原理）：如果改變影響平衡的一個條件，平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動．一定條件下可逆反應(yīng)2A（g）+B（s） 2C（g）；△H＜0達到平衡．現(xiàn)只改變下列一個條件時，試依據(jù)勒夏特列原理，判斷平衡移動的方向．（填向左移動、向右移動、不移動）
1增大C的濃度______  ②減小A的濃度______③增大壓強______
（3）已知使用催化劑不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動，試從反應(yīng)速率的角度說明催化劑不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動的原因______．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案