Question

如圖所示，某容器被分隔成A、B兩部分．A容積固定不變，B有可移動的活塞．現(xiàn)向A中充入2mol SO₂和1mol O₂，向B中充入2mol SO₃和1mol N₂，在相同條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：2SO₂+O₂?2SO₃（g）．
（1）將活塞固定在“3”處，設(shè)達(dá)到平衡時A中的壓強(qiáng)為P_A，B中的壓強(qiáng)為P_B，則P_A

 

P_B（填“＜”“＞”“=”），此時，A、B容器中的轉(zhuǎn)化率分別為a₁和a₂，a₁和a₂的關(guān)系式為

 

．
（2）要使A中與B中的平衡狀態(tài)相同，活塞位置應(yīng)在

 

處．
（3）若將活塞右移至“5”處，達(dá)到平衡后B中的SO₃為x mol，A中的SO₃為y mol，則x

 

y（填“＜”“＞”“=”）．

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：根據(jù)左右兩個容器壓強(qiáng)相等，從等效平衡的角度分析；
（1）充入的氮氣相當(dāng)于增大體系壓強(qiáng)，平衡不動；
（2）根據(jù)左右兩個容器壓強(qiáng)相等，從等效平衡的角度分析；
（3）若使A與B中平衡狀態(tài)相同且達(dá)平衡時活塞在4.5處，則B中必須相當(dāng)于3 mol SO₂和1.5 mol O₂，故應(yīng)再通入SO₃ 1 mol．若活塞右移到5處，則B中壓強(qiáng)減小平衡向生成SO₂的方向移動．

解答： 解：（1）A中充入2 mol SO₂和1 mol O₂與B中充入2 mol SO₃和1 mol N₂，由于N₂與反應(yīng)無關(guān)，故只占分壓．活塞在3處時相同條件下達(dá)平衡時是等效的，但B中有1 mol N₂，故壓強(qiáng)比A大，P_A＜P_B，此時A、B容器中的轉(zhuǎn)化率分別為a₁和a₂，因為是等效平衡，轉(zhuǎn)化率相同，故答案為：＜；=；
（2）A中充入2 mol SO₂和1 mol O₂與B中充入2 mol SO₃和1 mol N₂，由于N₂與反應(yīng)無關(guān)，故只占分壓，活塞在3處時相同條件下達(dá)平衡時是等效的，所以若使A與B中平衡狀態(tài)相同，將活塞固定在“3”處，故答案為：3；
（3）3處AB平衡狀態(tài)相同，若活塞右移到5處，則B中壓強(qiáng)減小平衡向生成SO₂的方向移動，故n（SO₃）減小，x＜y，故答案為：＜．

點評：本題考查化學(xué)平衡移動的計算和判斷，本題難度較大，注意等效平衡的理解和應(yīng)用．