Question

恒溫、恒壓下，將1mol O₂和2mol SO₂氣體充入一體積可變的容器中（狀態(tài)Ⅰ），發(fā)生反應2SO₂+O_2?2SO₃，狀態(tài)Ⅱ時達平衡，則O₂的轉化率為（　�。�

• A、40%
• B、60%
• C、80%
• D、90%

Answer 1

考點：化學平衡的計算

專題：化學平衡專題

分析：恒壓容器中開始到平衡體積比等于物質(zhì)的量之比，依據(jù)化學方程式計算得到，轉化率=

消耗量

起始量

×100%；

解答： 解：一定條件下將2mol SO₂氣體和1mol O₂氣體充入一容積可變的密閉容器中，可滑動活塞的位置如圖Ⅰ所示，在恒溫恒壓下發(fā)生如下反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），其中△H＜0，當反應達到平衡時，活塞位置如圖Ⅱ所示，氣體體積減2L-1.6L=0.4L，
由體積比等于物質(zhì)的量之比得到（2mol+1mol）：n=2：1.6，
解得n=2.4mol，
反應前后減少3mol-2.4mol=0.6mol，依據(jù)化學方程式計算，
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），△n
2        1                    1
1.2mol  0.6 mol              0.6mol
反應的二氧化硫為2mol，反應的氧氣0.6mol
氧氣轉化率=

0.6mol

1mol

×100%=60%；
故選B．

點評：本題考查了化學平衡分析，影響因素的分析應用和計算，平衡轉化率的計算式解題關鍵，注意恒壓容器中的特征，題目難度中等．