【題目】按要求填寫(xiě)下列空白：

(1)寫(xiě)出表示含有8個(gè)質(zhì)子、10個(gè)中子的原子的化學(xué)符號(hào)：__________。

(2)周期表中最活潑的非金屬元素位于第__________縱行。

(3)周期表中位于第4周期、ⅡA族的元素符號(hào)是：___________ 。

(4)所含元素為18種的周期是第_________周期、第________周期。

(5)寫(xiě)出第2周期、ⅤA族元素單質(zhì)的電子式：______________ 。

【答案】188O 17 Ca 4 5 :N N:

【解析】

（1）質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，質(zhì)子數(shù)決定元素種類，所以含有8個(gè)質(zhì)子的元素是O，并且質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，所以該元素的質(zhì)量數(shù)是18，表示為188O，

答案為188O。

（2）周期表中最活潑的非金屬元素為F，為第ⅤⅡA族元素，與最后一列元素相鄰，則位于第17縱行；

答案為17。

（3）周期表中位于第4周期、ⅡA族的元素符號(hào)是Ca；

答案為Ca。

（4）所含元素為 18 種的周期是第四、五周期；

答案為四；五。

（5）第2周期、ⅤA族元素單質(zhì)為N2，它的電子式 ；

答案為。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某課外活動(dòng)小組用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試回答下列問(wèn)題：

(1)若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與a連接，則A極的電極反應(yīng)式為____________________B極的Fe發(fā)生__________ 腐蝕(填“析氫”或“吸氧”)

(2)若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與b連接，下列說(shuō)法正確的是________(填序號(hào))

①溶液中Na＋向A極移動(dòng)　

②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶?rùn)的KI淀粉試紙變藍(lán)　

③反應(yīng)一段時(shí)間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度　

④若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24 L氣體，則溶液中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子

且此時(shí)裝置內(nèi)總反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________________

(3)該小組同學(xué)認(rèn)為，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設(shè)想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來(lái)制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。

①該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式為_________________________________________，此時(shí)通過(guò)陰離子交換膜的離子數(shù)________(填“大于”“小于”或“等于”)通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù)。

②制得的氫氧化鉀溶液從出口________(填“A”“B”“C”或“D”)導(dǎo)出。

用惰性電極電解體積為1L的CuSO4溶液，當(dāng)陰陽(yáng)極都產(chǎn)生3.36L(標(biāo)況)氣體時(shí)，請(qǐng)問(wèn)硫酸銅的濃度為______，若要此溶液恢復(fù)到原狀態(tài)需要加入________(填選項(xiàng))

A.CuSO4 B.CuO C.Cu(OH)2 D.Cu2(OH)2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：

3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn（OH）2＋2Fe（OH）3＋4KOH

下列敘述不正確的是（ ）

A. 放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：Zn－2e－＋2OH－=Zn（OH）2

B. 放電時(shí)正極反應(yīng)為：FeO42-＋4H2O＋3e－=Fe（OH）3＋5OH－

C. 放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有1 mol K2FeO4被氧化

D. 放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)只與反應(yīng)物的初始狀態(tài)和生成物的最終狀態(tài)有關(guān),下列各反應(yīng)熱關(guān)系中不正確的是(　　)

A. A→F　ΔH=-ΔH6

B. A→D　ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3

C. ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=0

D. ΔH1+ΔH6=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下的密閉容器中:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)　ΔH=-905.9 kJ/mol,下列敘述正確的是(　　)

A. 4 mol NH3和5 mol O2反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為905.9 kJ

B. 平衡時(shí)5v正(O2)= 4v逆(NO)

C. 平衡后增大壓強(qiáng),混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大

D. 平衡后升高溫度,混合氣體中NO含量增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】四氫鋁鋰（LiAlH4）常作有機(jī)合成的重要還原劑。以輝鋰礦（主要成分Li2OAl2O34SiO2，含少量Fe2O3）為原料合成四氫鋁鋰的流程如圖：

已知：①幾種金屬氫氧化物沉淀的pH如表所示：

物質(zhì)

Fe(OH)3

A1(OH)3

開(kāi)始沉淀的pH

2.3

4.0

完全沉淀的pH

3.7

6.5

②常溫下，Ksp(Li2CO3)=2.0×10-3。Li2CO3在水中溶解度隨著溫度升高而減小。

回答下列問(wèn)題：

（1）上述流程中，提高“酸浸”速率的措施有____ (寫(xiě)兩條)；加入CaCO3的作用是____，“a”的最小值為____。

（2）用熱水洗滌Li2CO3固體，而不用冷水洗滌，其目的是___；檢驗(yàn)碳酸鋰是否洗凈的實(shí)驗(yàn)操作是___。

（3）寫(xiě)出LiH和AlCl3反應(yīng)的化學(xué)方程式：___(條件不作要求)

（4）設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單方案由Li2CO3制備無(wú)水LiCl：___。

（5）在有機(jī)合成中，還原劑的還原能力通常用“有效氫”表示，其含義是1克還原劑相當(dāng)于多少克氫氣的還原能力，LiAlH4的“有效氫"為___。(結(jié)果保留2位小數(shù))

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下向100mL 0．2mol·L-1的氨水中逐滴加入0．2mol·L-1的鹽酸，所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3·H2O的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與加入鹽酸的體積V的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 表示NH3·H2O物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化的曲線是A

B. NH3·H2O的電離常數(shù)為1.8×10-5mol·L-1(已知lg1.8=0.26)

C. 當(dāng)加入鹽酸體積為50mL時(shí)，溶液中c(NH4+)－c(NH3·H2O)=2×(10-5－10-9)mol·L-1

D. pH=9.26時(shí)的溶液中，NH4+的水解程度等于NH3·H2O的電離程度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ（1）H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng)：H2S(g)+CO2(g)COS(g) +H2O(g)。在610 K時(shí)，將0.10 mol CO2與0.40 mol H2S充入2.5 L的空鋼瓶中，反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02。則H2S的平衡轉(zhuǎn)化率為______%，反應(yīng)平衡常數(shù)K=________。

（2）已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×105，H2SO3的Ka1=1.3×102，Ka2=6.2×108。若氨水的濃度為2.0 mol·L1，溶液中的c(OH)=_______mol·L1，0.1 mol·L1的(NH4)2SO3溶液顯______（填“酸性”、“堿性”或“中性”）。

Ⅱ. 某學(xué)生用0.200mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：

①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度線以上

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體

③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)

④量取20.00mL待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液

⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)

請(qǐng)回答：

（1）以上步驟有錯(cuò)誤的是______ （填編號(hào)）。

（2）用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時(shí)，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入______ 中(從圖中選填“甲”或“乙”)。

（3）下列操作會(huì)引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是：______填編號(hào)。

A. 在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水

B. 滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后無(wú)氣泡

C. 滴定終點(diǎn)俯視讀數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量），根據(jù)如圖可得出的判斷結(jié)論正確的是

A. a、b、c三個(gè)狀態(tài)只有b是平衡狀態(tài)

B. 達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率大小為：b＞a＞c

C. 若T2<T1，則正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

D. b點(diǎn)時(shí)，平衡體系中A、B原子數(shù)之比接近1∶3

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同步練習(xí)冊(cè)答案