分析 (1)由圖可知,溫度越高,平衡時NH3的濃度越小,說明升高溫度平衡向逆反應進行,平衡常數減;
(2)將1.00molN2(g)與3.00molH2(g)混合于一個10.0L密閉容器中,溫度為T1時平衡混合氣體中氨氣的體積分數為25.0%,則:
N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)
開始(mol):1 3 0
變化(mol):n 3n 2n
平衡(mol):1-n 3-3n 2n
所以$\frac{2n}{4-2n}$=25%,解得n=0.4
根據v=$\frac{△c}{△t}$計算v(N2),N2的轉化率=$\frac{消耗的氮氣物質的量}{氮氣起始物質的量}$×100%;
(3)根據K=$\frac{{c}^{2}(N{H}_{3})}{c({N}_{2})×{c}^{3}({H}_{2})}$計算平衡常數;
(4)計算此時濃度商Qc,若Qc=K,處于平衡狀態(tài),若Qc<K,反應向正反應進行,若Qc>K,反應向逆反應進行,進而判斷v正、v逆相對大小.
解答 解:(1)由圖可知,溫度越高,平衡時NH3的濃度越小,說明升高溫度平衡向逆反應進行,平衡常數減小,故平衡常數關系K1>K2,而升高溫度平衡向吸熱反應移動,故正反應為放熱反應,則△H<0,
故答案為:>;<;
(2)將1.00molN2(g)與3.00molH2(g)混合于一個10.0L密閉容器中,溫度為T1時平衡混合氣體中氨氣的體積分數為25.0%,則:
N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)
開始(mol):1 3 0
變化(mol):n 3n 2n
平衡(mol):1-n 3-3n 2n
所以$\frac{2n}{4-2n}$=25%,解得n=0.4
故v(N2)=$\frac{\frac{0.4mol}{10L}}{5min}$=0.008mol/(L.min),N2的轉化率=$\frac{0.4mol}{1mol}$×100%=40%,
故答案為:0.008mol/(L.min);40%;
(3)T1溫度下該反應的化學平衡常數K1=$\frac{{c}^{2}(N{H}_{3})}{c({N}_{2})×{c}^{3}({H}_{2})}$=$\frac{(\frac{0.8}{10})^{2}}{\frac{0.6}{10}×(\frac{1.8}{10})^{3}}$≈18.3,
故答案為:18.3;
(4)此時濃度商Qc=$\frac{0.{5}^{2}}{0.5×0.{5}^{3}}$=4<K=18.3,未處于平衡狀態(tài),反應向正反應進行,則v正>v逆,
故答案為:否;>.
點評 本題考查化學平衡計算、反應速率計算、平衡常數計算及應用,難度中等,注意理解掌握平衡常數的應用.
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 物質的量就是數量,只是描述對象為微觀粒子 | |
B. | 摩爾質量在數值上等于相對原子(或分子)質量,所以HCl的摩爾質量為36.5 | |
C. | 阿伏伽德羅常數約為6.02×1023 | |
D. | 物質的量是一個物理量,它將宏觀的質量或體積與微觀的粒子數聯系起來 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 同主族金屬的原子半徑越大,熔點越高 | |
B. | 分子間作用力越強,分子晶體的熔點越高 | |
C. | 稀有氣體原子序數越大,熔點越低 | |
D. | 同周期元素的原子半徑越小,越易失去電子 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
T/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A | B | C | |
濃度1 | 0.05mol•L-1 | amol•L-1 | 0.05mol•L-1 |
濃度2 | 0.078mol•L-1 | 0.078mol•L-1 | 0.122mol•L-1 |
濃度3 | 0.06mol•L-1 | 0.06mol•L-1 | 0.04mol•L-1 |
濃度4 | 0.07mol•L-1 | 0.07mol•L-1 | 0.098mol•L-1 |
A. | 由[濃度3]與[濃度1]的比較,可判斷出正反應是放熱反應 | |
B. | 由[濃度2]與[濃度1]的比較,可判斷平衡移動的原因是升高溫度 | |
C. | [濃度1]中a=0.05mol•L-1 | |
D. | 該組某學生在實驗①過程中,測得各物質在某一時刻的濃度為[濃度4].與[濃度1]比較,可發(fā)現該同學在測定[濃度4]這組數據時出現了很大的誤差 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 40% | B. | 50% | C. | 70% | D. | 90% |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 稀硫酸與氫氧化鉀溶液的反應 | B. | 氫氣還原氧化銅的反應 | ||
C. | 鋅與稀硫酸的反應 | D. | 生石灰變成熟石灰的反應 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 常溫下,pH=3的HX(一元酸)溶液與pH=11的YOH(一元堿)溶液等體積混合,所得溶液的pH一定大于或等于7 | |
B. | 在相同溫度下,濃度均為0.1 mol•L-1的(NH4)2Fe(SO4)2和(NH4)2SO4溶液中,c(NH4+)相同 | |
C. | 在pH<7的CH3COOH和CH3COONa的混合液中,c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) | |
D. | 0.4 mol•L-1鹽酸與0.1 mol•L-1NaAlO2溶液等體積混合,所得溶液中:c(Cl-)>c(Na+)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH-) |
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