15．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、操作、現(xiàn)象及得出的結(jié)論完全正確的是（　　）
實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象得出的結(jié)論
A向一未知溶液的樣品中，加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，生成大量白色沉淀該溶液中一定含有SO42-
B向2.0mL濃度均為0.1mol•L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol•L-1AgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色Ksp：AgCl＞AgI
C取少量蔗糖溶液，加入3～5滴稀硫酸，水浴加熱后再加入少量新制的Cu（OH）2懸濁液，加熱3～5分鐘，無磚紅色沉淀生成蔗糖沒有水解
D向兩支裝有2mL 0.1mol•L-1草酸溶液的試管中，分別滴入4mL 0.01mol•L-1的高錳酸鉀溶液、4mL 0.02mol•L-1的高錳酸鉀溶液，發(fā)現(xiàn)加4mL 0.02mol•L-1的高錳酸鉀溶液的試管先褪色濃度越大，反應(yīng)速率越快
A．AB．BC．CD．D

分析 A．白色沉淀可能為AgCl；
B．Ksp小的先沉淀；
C．蔗糖水解后檢驗(yàn)葡萄糖，應(yīng)在堿性條件下；
D．高錳酸鉀濃度不同，且生成的錳離子可作催化劑．

解答 解：A．白色沉淀可能為AgCl，則原溶液中可能含銀離子，故A錯(cuò)誤；
B．Ksp小的先沉淀，先生成黃色沉淀，可知Ksp：AgCl＞AgI，故B正確；
C．蔗糖水解后檢驗(yàn)葡萄糖，應(yīng)在堿性條件下，沒有加堿至堿性，不能檢驗(yàn)葡萄糖，故C錯(cuò)誤；
D．高錳酸鉀濃度不同，且生成的錳離子可作催化劑，則不能探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握離子檢驗(yàn)、沉淀生成、有機(jī)物的檢驗(yàn)、反應(yīng)速率的影響因素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意�?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，選項(xiàng)D為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．今有如下三個(gè)熱化學(xué)方程式：
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）；△H=aKJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）；△H=bkJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=ckJ•mol-1
關(guān)于它們的下列表述不正確的是（　�。�
A．它們都是放熱反應(yīng)B．a 和b的絕對(duì)值可以相等
C．a、b和c均為負(fù)值D．2b=c

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．滴加石蕊顯紅色的溶液：K+、N${H}_{4}^{+}$、Cl-、S${O}_{4}^{2-}$
B．加鋁粉能放出氫氣的溶液：Na+、N${O}_{3}^{-}$、Cl-、Ba2+
C．使紅色石蕊試紙變藍(lán)色的溶液：Na+、Al3+、Cl-、HC${O}_{3}^{-}$
D．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1013的溶液：Fe2+、Cl-、Mn${O}_{4}^{-}$、S${O}_{4}^{2-}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下述實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
A．方案Ⅰ驗(yàn)證金屬活潑性：Zn＞Cu
B．方案Ⅱ驗(yàn)證Fe電極被保護(hù)
C．方案Ⅲ驗(yàn)證平衡移動(dòng)原理
D．方案Ⅳ驗(yàn)證氯化銀在水中存在溶解平衡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．在Cu2S+2Cu2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6Cu+SO2↑反應(yīng)中，說法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)中Cu2S既是氧化劑又是還原劑
B．反應(yīng)中銅元素被氧化
C．Cu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
D．每生成1mol Cu，轉(zhuǎn)移2mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．HCl的相對(duì)分子質(zhì)量為36.5，O2的摩爾質(zhì)量為32g/mol．9gH2O的物質(zhì)的量為0.5mol，所含分子數(shù)為0.5NA，所含電子數(shù)為5NA．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．常溫下，將0.01molNH4Cl和0.005mol NaOH溶于水配成1L 溶液（pH＞7）．
（1）該溶液中存在的三個(gè)平衡體系是：NH3•H2O?NH4++OH-、NH4++H2O?NH3•H2O+H+、H2O?H++OH-．
（2）溶液中存在的離子物質(zhì)的量濃度由大到小順序?yàn)閏（Cl-）＞c（ NH4+）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）．
（3）這些粒子中濃度為0.01mol/L 的是Cl-，濃度為0.005mol/L 的是Na+．
（4）物質(zhì)的量之和為0.01mol的兩種粒子是：NH4+、NH3•H2O．
（5）NH4+和H+兩種離子數(shù)量之和比OH-多0.005mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．乙苯是一種用途廣泛的有機(jī)原料，可制備多種化工產(chǎn)品．
（一）制備苯乙烯（原理如反應(yīng)I所示）：
Ⅰ． （g）?（g）+H2 △H=+124KJ•mol-1
（1）部分化學(xué)鍵的鍵能如表所示：
化學(xué)鍵C-HC-CC=CH-H
鍵能/KJ/mol412348X436
根據(jù)反應(yīng)I的能量變化，計(jì)算X=612．
（2）工業(yè)上，在恒壓設(shè)備中進(jìn)行反應(yīng)I時(shí)，常在乙苯蒸氣中通入一定量的水蒸氣．請(qǐng)用化學(xué)平衡理論解釋通入水蒸氣的原因：正反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，保持壓強(qiáng)不變，加入水蒸氣，容器體積應(yīng)增大，等效為降低壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率．
（3）已知吉布斯自由能△G=△H-T△S，當(dāng)△G＜0時(shí)反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行．由此判斷反應(yīng)I在高溫（填“高溫”或“低溫”）更易自發(fā)進(jìn)行．
（二）制備α-氯乙基苯（原理如反應(yīng)Ⅱ所示）：
Ⅱ． （g）+Cl2（g）?（g）+HCl（G）△H2＞0
（4）T°C時(shí)，向10L恒容密閉容器中充入2mol乙苯（g）和2mol Cl2（g）發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，乙苯（或Cl2）、α-氯乙基苯（或HCl）的物質(zhì)的量濃度（c）隨時(shí)間（t）變化的曲線如圖所示：

①0-2min內(nèi)，以HCl表示的該反應(yīng)速率v（HCI）=0.05 mol•L-1•min-1．
②6min時(shí)，改變的外界條件為升高溫度，該條件下的平衡常數(shù)K的數(shù)值=16．
③10min時(shí)，保持其他條件不變，再向容器中充入1mol乙苯、1mol Cl2、1molα-氯乙基苯和1mol HCl，則此時(shí)該反應(yīng)v正＞v逆（填“＞”、“＜”或“=”）；若12min時(shí)反應(yīng)再次達(dá)到平衡，則在0-12min內(nèi)，Cl2的轉(zhuǎn)化率α=86.7%．（計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．β-月桂烯的結(jié)構(gòu)如圖所示，β-月桂烯與Br2發(fā)生1：1加成反應(yīng)的產(chǎn)物（只考慮位置異構(gòu)）理論上最多有（　�。�
A．1種B．4種C．3種D．2種

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