計算高手系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
K2Cr2O7和H2O2在H2SO4溶液中混合時，可觀察到下面兩個現象：
①混合后5～10秒內，溶液由橙色變?yōu)榘邓{色；
②在80～150秒內由暗藍色變?yōu)榫G色，與此同時放出氣泡。與之相應的兩個反應為：
A．Cr2O
＋H2O2＋H＋―→CrO5＋H2O
B．CrO5＋H＋―→Cr3＋＋O2↑＋H2O
(1)已知反應A不是氧化還原反應，則CrO5中Cr元素的價態(tài)為____________。
(2)反應B是否屬于氧化還原反應？
答：____________，其理由是____________________________________________。
(3)將反應A和反應B相加，可以得到一個總化學方程式，該總反應中氧化劑是________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
在標準狀況下進行下列實驗：甲、乙、丙各取30 mL同濃度的鹽酸，加入不同質量的同一鎂鋁合金粉末，有關數據列表如下：
| 實驗序號 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 合金質量/mg | 510 | 765 | 918 |
| 氣體體積/mL | 560 | 672 | 672 |
(1)鹽酸的物質的量濃度是多少？
(2)求合金中鎂、鋁的質量分數。
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進行如下實驗：
實驗一 焦亞硫酸鈉的制取
采用右圖裝置(實驗前已除盡裝置內的空氣)制取Na2S2O5。裝置II中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應為：Na2SO3＋SO2＝Na2S2O5
（1）裝置I中產生氣體的化學方程式為
。
（2）要從裝置II中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是 。
（3）裝置III用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為 (填序號)。
a．測定溶液的pH b．加入Ba(OH)2溶液 c．加入鹽酸
d．加入品紅溶液 e．用藍色石蕊試紙檢測
實驗二 葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定
（4）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)的方案如下：
(已知：滴定時反應的化學方程式為SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI)
①按上述方案實驗，消耗標準I2溶液25.00 mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)為 g·L－1。
②在上述實驗過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測得結果 (填“偏高”“偏低”或“不變”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
設NA為阿伏伽德羅常數的值。下列說法正確的是
A．28 g由C2H4和C3H6組成的混合物中含有氫原子的數目為4 NA
B．l mol Fe(NO3)3與足量HI溶液反應時轉移的電子數為3NA
C．1 mol Na2O2固體中含離子總數為4NA
D．常溫下，1 mol Fe與過量濃HNO3反應，轉移電子的數目為3 NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
在80 g密度為d g·cm－3的硫酸鐵溶液中，含有2.8 g Fe3＋，則此溶液中SO
的物質的量濃度為(單位為mol·L－1)
A．15d/16 B．5d/16 C．3d/8 D．5d/8
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列有關實驗操作、現象和解釋或結論都正確的是( )
| 選項 | 操 作 | 現 象 | 解釋或結論 |
| A | 過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應后，滴加KSCN溶液 | 溶液呈紅色 | 稀HNO3將Fe氧化為Fe3＋ |
| B | Al箔插入稀HNO3中 | 無現象 | Al箔表面被稀HNO3氧化，形成致密的氧化膜 |
| C | 向某溶液中滴加濃NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口 | 試紙變藍 | 該溶液中存在NH4+ |
| D | 向紫色石蕊試液中通入SO2 | 溶液褪色 | SO2有漂白性 |
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