13．化學與生活密切相關，下列有關說法錯誤的是（　�。�
A．Al（OH）3是某些胃藥的一種成分
B．乳酸鐵是某些補鐵口服液的有效成分
C．臭氧可以作為新型自來水消毒劑
D．SO2常用作紅葡萄酒中殺菌消毒劑

分析 A．氫氧化鋁能夠中和胃酸；
B．三價鐵離子不能被人體吸收，二價鐵離子可以被人體吸收；
C．依據(jù)臭氧具有強的氧化性解答；
D．二氧化硫是一種殺菌劑，能夠使蛋白質(zhì)變性；

解答 解：A．氫氧化鋁能夠中和胃酸，是胃舒平的主要成分，故A正確；
B．乳酸亞鐵是某些補鐵口服液的有效成分，故B錯誤；
C．臭氧具有強的氧化性，能夠殺菌消毒，可以用作自來水消毒劑，故C正確；
D．紅葡萄酒中加入少量二氧化硫可以雜菌生長，能夠殺菌消毒劑，故D正確；
故選：B．

點評 本題考查了元素化合物知識，側重考查物質(zhì)的用途，明確相關物質(zhì)的性質(zhì)是解題關鍵，題目難度不大，注意對相關知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．肌紅蛋白（Mb）與血紅蛋白（Hb）的主要功能為輸送氧氣與排出二氧化碳．肌紅蛋白（Mb）可以與小分子X（如氧氣或一氧化碳）結合．反應方程式：Mb（aq）+X（g）?MbX（aq）
（1）通常用p 表示分子X 的壓力，po表示標準狀態(tài)大氣壓，若X 分子的平衡濃度為p/po，寫出上述反應的平衡常數(shù)表達式：K=$\frac{c（MbX）}{c（Mb）\frac{P}{po}}$．請用p、po及K 表示吸附小分子的肌紅蛋白（MbX）占總肌紅蛋白的比例$\frac{K\frac{P}{po}}{K\frac{P}{po}+1}$．
（2）在常溫下，肌紅蛋白與CO 結合反應的平衡常數(shù)K（CO）遠大于與O2結合的平衡常數(shù)K（O2），下列哪個圖最能代表結合率（f）與此兩種氣體壓力（p）的關系C．


（3）人體中的血紅蛋白（Hb）同樣能吸附O2、CO2 和H+，相關反應的方程式及其反應熱、化學平衡常數(shù)分別是：
Ⅰ．Hb（aq）+H+（aq）?HbH+（aq）△H1，K1
Ⅱ．HbH+ （aq）+O2（g）?HbO2（aq）+H+（aq）△H2，K2
Ⅲ．Hb（aq）+O2（g）?HbO2（aq）；△H3，K3
Ⅳ．HbO2（aq）+H+（aq）+CO2（g）?Hb（H+）CO2（aq）+O2（g）
①△H3=△H1+△H2（用△H1、△H2表示），K3=K1•K2 （用K1、K2表示）
②若較低溫下反應Ⅳ能自發(fā)進行，則該反應△H＜0，△S＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）圖Ⅰ表示血紅蛋白氧結合率（f）與氧氣分壓[p（O2）]示意圖，當pH＞7.4 時，此時圖中代表的曲線是A（填“A”或“B”）．
（5）向2L密閉容器中加入2mol CO2、6mol H2，在適當?shù)拇呋瘎┳饔孟�，發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（l）+H2O（l）△H＜0，CO2的濃度隨時間（0～t2）變化如圖Ⅱ所示，保持其他條件不變，在t2時將容器容積縮小一倍，t3時達到平衡，t4時降低溫度，t5時達到平衡，請畫出t2～t6CO2的濃度隨時間的變化．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　�。�
A．“鈷酞菁”的分子（直徑為1.3×10-9m）在水中形成的分散系能產(chǎn)生丁達爾效應
B．氫氟酸可用細口玻璃試劑瓶保存
C．粘附有硫單質(zhì)的試管可用酒精洗滌
D．“地溝油”分餾可制得礦物柴油

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．短周期主族元素X、Y、Z、M、N的原子序數(shù)依次增大．X和M的原子核外均有兩個未成對電子，但不處于同一主族．Y、Z、M最高價氧化物對應的水化物兩兩之間能相互反應．下列敘述正確的是（　　）
A．原子半徑：r（Z）＞r（Y）＞r（M）
B．Y和M形成的化合物只含有離子鍵
C．元素非金屬性由弱到強的順序：M、N、X
D．電解N和Z形成的化合物可得到Z的單質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．鋁硅合金材料性能優(yōu)良．鋁土礦（含30% SiO2、40.8% Al2O3和少量Fe2O3等）干法制取該合金的工藝如圖1：

（1）鋁硅合金材料中若含鐵，會影響其抗腐蝕性．原因是鐵與鋁形成原電池，加快了鋁的腐蝕．
（2）焙燒除鐵反應時Fe2O3轉(zhuǎn)化為NH4Fe（SO4）2，Al2O3少部分發(fā)生類似反應，寫出Fe2O3發(fā)生反應的方程式4（NH4）2SO4+Fe2O3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH4Fe（SO4）2+3H2O+6NH3↑．氧化物轉(zhuǎn)化為硫酸鹽的百分率與溫度的關系如圖2，最適宜焙燒溫度為350℃．
（3）若操作①中所得溶液中加入過量NaOH溶液，含鋁微粒發(fā)生反應的離子方程式為Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
（4）用焦炭還原SiO2、Al2O3會產(chǎn)生SiC等中間體．寫出中間體SiC再與Al2O3反應生成鋁、硅單質(zhì)的化學方程式3SiC+Al2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Si+2Al+3CO↑．
（5）不計損失，投入1t鋁土礦，當加入27kg純鋁后，鋁硅合金中m：n=9：5．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．0.1molCu、0．lmolH2SO4、0.1lmolHNO3混合共1L，充分反應，下列預測正確的是（　�。�
A．銅全部溶解，且溶液為藍色，有紅棕色氣體產(chǎn)生
B．銅部分溶解，且溶液為藍色，有紅棕色氣體產(chǎn)生
C．銅全部溶解，且溶液為藍色，有無色氣體產(chǎn)生
D．銅部分溶解，且溶液為藍色，有無色氣體產(chǎn)生

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列離子方程式書寫錯誤的是（　　）
A．金屬鈉投入CuSO4溶液中：2Na+Cu2+═2Na++Cu
B．過量的CO2通入Ca（ClO）2溶液中：ClO-+CO2+H2O═HCO3-+HClO
C．向Mg（OH）2懸濁液中滴加四滴0.1mol•L-1FeCl3溶液：3Mg（OH）2（S）+2Fe3+（aq）═2Fe（OH）3（S）+3Mg2+（aq）
D．鉛酸蓄電池充電時的陽極反應：PbSO4+2H2O-2e-═PbO2+4H++SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．化學中的某些元素與生命活動密不可分．請回答下列問題：
（1）（NH4）2CO3是一種重要的化學肥料，其中N、C原子的雜化方式分別是sp3雜化、sp2雜化，CO32-的空間構型為平面三角形．
（2）鈣是兒童生長不可缺少的元素，基態(tài)鈣原子中，電子沒有全充滿的能層是M能層和N能層．
（3）蛋白質(zhì)中含有N、P等元素，它們的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱關系是HNO3＞H3PO4（用化學式表示，下同），兩種元素的簡單氣態(tài)氫化物中沸點更高的是NH3 ，原因是分子間易形成氫鍵．
（4）碘是人體必需的營養(yǎng)元素，長期缺碘可導致碘缺乏癥．加碘食鹽中含有氯化鈉和碘酸鉀，人體中需要的碘就是碘酸鉀提供的．請寫出碘原子的外圍電子排布圖．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，11.2 L CCl4中含有的分子數(shù)為0.5NA
B．在Na2O2與水的反應中，每生成1 mol O2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)為2NA
C．常溫常壓下，7.8 g苯中含有雙鍵的數(shù)目為0.3NA
D．25℃時，0.1 mol•L-1 NH4NO3溶液中含有的銨根離子數(shù)為0.1NA

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