為測定鍍鋅鐵皮鋅鍍層的厚度，將鍍鋅皮與足量鹽酸反應，待產(chǎn)生的氣泡明顯減少時取出，洗滌，烘干，稱重。關于該實驗的操作對測定結(jié)果的影響判斷正確的是

A.鐵皮未及時取出，會導致測定結(jié)果偏小

B.鐵皮未洗滌干凈，會導致測定結(jié)果偏大

C.烘干時間過長，回導致測定結(jié)果偏小

D.若把鹽酸換成硫酸，會導致測定結(jié)果偏大

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


一定條件下，通過下列反應可以制備特種陶瓷的原料MgO：

    MgSO4(s)＋CO(g)MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)　ΔH＞0

該反應在恒容的密閉容器中達到平衡后，若僅改變圖中橫坐

標x的值，重新達到平衡后，縱坐標y隨x變化趨勢合理的

是

選項

x

y

A

MgSO4的質(zhì)量（忽略體積）

CO的轉(zhuǎn)化率

B

CO的物質(zhì)的量

CO2與CO的物質(zhì)的量之比

C

SO2的濃度

平衡常數(shù)K

D

溫度

容器內(nèi)混合氣體的密度

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知某純堿試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測定試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)，可用下圖中的裝置進行實驗。

主要實驗步驟如下：

①按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性

②將a g試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液

③稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到b g

④從分液漏斗滴入6mol·L－1的硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時為止

⑤從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣

⑥再次稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到c g

⑦重復步驟⑤和⑥的操作，直到U型管的質(zhì)量基本不變，為d g

請?zhí)羁蘸突卮饐栴}：

（1）在用托盤天平稱量樣品時，如果天平的指針向左偏轉(zhuǎn)，說明                         

（2）裝置中干燥管B的作用是                                  

（3）如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測試的結(jié)果             (填偏高、偏低或不變)

（4）步驟⑤的目的是                                           

（5）步驟⑦的目的是                                           

（6）該試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)計算式為                            

（7）還可以用其他實驗方法測定試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)。請簡述一種不同的實驗方法。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于熱化學反應的描述中正確的是
　A．HCl和NaOH反應的中和熱△H＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱為
     2×（－57.3）kJ/mol
　B．CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則表示CO燃燒熱的熱化學方程式為
     CO(g)＋1/2O2(g)===CO2 (g)；△H＝－283.0 kJ/mol
　C．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
　D．1 mol硫燃燒生成氣態(tài)三氧化硫所放出的熱量是硫磺的燃燒熱

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科目：高中化學 來源： 題型：


氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)．生活中有著重要作用。請回答下列問題：

（1）用CH4 催化還原NOx 可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH4(g) + 4NO2(g) = 4NO(g)＋CO2(g) + 2H2O(g)  ΔH1＝－574 kJ·mol－1

CH4(g) + 4NO(g) = 2 N2(g)＋CO2(g) + 2H2O(g)   ΔH2、

若1 mol CH4 還原NO2 至N2，整個過程中放出的熱量為867 kJ，則ΔH2＝          ；

（2）工業(yè)合成氨氣需要的反應條件非常高且產(chǎn)量低，而一些科學家采用高質(zhì)子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+ ）實現(xiàn)氨的電化學合成，從而大大提高了氮氣和氫氣的轉(zhuǎn)化率。電化學合成氨過程的總反應式為：N2＋3H22NH3 ，則在電化學合成氨的過程中，陰極反應式為                                  ；

（3）在一定條件下，將l mol N2 與3 mol H2 混合于一個10 L密閉容器中，反應達到平衡時，A點混合氣體中氨占25％，試回答：

①A點時N2的濃度為              mol/L；

②右圖中在狀態(tài)A時，平衡常數(shù) KA =        

（填寫代入數(shù)值的表達式，不要求化簡）；當溫度由T1變化到T2時，KA       KB（填“>”、“<”或“=”）。

③在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應，各物質(zhì)的濃度如下表：

        時間/min

濃度/mol•L—1

c (N2)

c (H2)

c (NH3)

0

0.6

1.8

0

3

0.52

x

0.16

6

0.36

1.08

0.48

9

0.36

1.08

0.48

反應從0 min到3 min之間，H2的反應速率為               ；反應在3 min時，條件發(fā)生了改變，改變的條件可能是        （填序號）。

a．使用催化劑  b．降低溫度  c．增加H2的濃度  d．充入Ne增大壓強

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科目：高中化學 來源： 題型：


   某酸性工業(yè)廢水中含有。光照下，草酸能將其中的轉(zhuǎn)化為。某課題組研究發(fā)現(xiàn)，少量鐵明礬即可對該反應堆起催化作用。

為進一步研究有關因素對該反應速率的影響，探究如下：

（1）在25°C下，控制光照強度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同，調(diào)節(jié)不同的初始pH和一定濃度草酸溶液用量，作對比實驗，完成以下實驗設計表（表中不要留空格）。

測得實驗①和②溶液中的濃度隨時間變化關系如圖所示。

（2）上述反應后草酸被氧化為         （填化學式）。

（3）實驗①和②的結(jié)果表明          ；實驗①中時間段反應速率（）=   

(用代數(shù)式表示)。

（4）該課題組隊鐵明礬中起催化作用的成分提出如下假設，請你完成假設二和假設三：

假設一：起催化作用；

假設二：              ；

假設三：              ；

…………

(5)請你設計實驗驗證上述假設一，完成下表中內(nèi)容。

（除了上述實驗提供的試劑外，可供選擇的藥品有等。溶液中的濃度可用儀器測定）

實驗方案（不要求寫具體操作過程）

預期實驗結(jié)果和結(jié)論

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科目：高中化學 來源： 題型：


正丁醛是一種化工原料。某實驗小組利用如下裝置合成正丁醛。

發(fā)生的反應如下：

CH3CH2CH2CH2OH                CH3CH2CH2CHO

反應物和產(chǎn)物的相關數(shù)據(jù)列表如下：

沸點/。c

密度/(g·cm-3)

水中溶解性

正丁醇

11.72

0.8109

微溶

正丁醛

75.7

0.8017

微溶

實驗步驟如下：

將6.0gNa2Cr2O7放入100mL燒杯中，加30mL水溶解，再緩慢加入5mL濃硫酸，將所得溶液小心轉(zhuǎn)移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石，加熱。當有蒸汽出現(xiàn)時，開始滴加B中溶液。滴加過程中保持反應溫度為90—95℃，在E中收集90℃以下的餾分。

將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機層干燥后蒸餾，收集75—77℃餾分，產(chǎn)量2.0g。

回答下列問題：

（1）實驗中，能否將 Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中，說明理由

                                                                 。

（2）加入沸石的作用是                 。若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石，應采取的正確方法是                   。

（3）上述裝置圖中，B儀器的名稱是             ，D儀器的名稱是             。

（4）分液漏斗使用前必須進行的操作是       （填正確答案標號）。

a.潤濕          b.干燥      c.檢漏         d.標定

（5）將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分水時，水在       層（填“上”或“下”

（6）反應溫度應保持在90—95℃，其原因是                                  。

（7）本實驗中，正丁醛的產(chǎn)率為         %。

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科目：高中化學 來源： 題型：


草酸是一種重要的化工產(chǎn)品。實驗室用硝酸氧化淀粉水解液制備草酸的裝置如圖14所示（加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去）實驗過程如下：

①將一定量的淀粉水解液加入三頸瓶中

②控制反應液溫度在55～60℃條件下，邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸（65%HNO3與98%H2SO4的質(zhì)量比為2：1.5）溶液

③反應3h左右，冷卻，抽濾后再重結(jié)晶得草酸晶體。

硝酸氧化淀粉水解液過程中可發(fā)生下列反應：

C6H12O6＋12HNO3→3H2C2O4＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2O

C6H12O6­＋8HNO3→6CO2＋8NO↑＋10H2O

3H2C2O4＋2HNO3→6CO2＋2NO↑＋4H2O

(1)檢驗淀粉是否水解完全所需用的試劑為                  。

(2)實驗中若混酸滴加過快，將導致草酸產(chǎn)率下降，其原因是                                。

(3)裝置C用于尾氣吸收，當尾氣中n(NO2):n(NO)＝1：1時，過量的NaOH溶液能將NOx全部吸收，原因是                                           （用化學方程式表示）

(4)與用NaOH溶液吸收尾氣相比較，若用淀粉水解液吸收尾氣，其優(yōu)、缺點是               。

(5)草酸重結(jié)晶的減壓過濾操作中，除燒杯、玻璃棒外，還必須使用屬于硅酸鹽材料的儀器有        。

【分析】這是一道“實驗化學”的基礎性試題，通過草酸制備，考查學生對化學原理、化學實驗方法的掌握程度，對實驗方案的分析評價和運用化學知識解決化學實驗中的具體問題的能力。

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科目：高中化學 來源： 題型：


在一定條件下，將鈉與氧氣反應的生成物1.5g 溶于水，所得溶液恰好能被80mL濃度為0.50mol/L的HCl溶液中和，則該生成物的成分是

A.Na2O                 B.Na2O2               

C.Na2O和Na2O2          D.Na2O2和NaO2

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